Atšķirība starp hlorātu un perhlorātu

galvenā atšķirība starp hlorātu un perhlorātu tas ir hlorāts ir anjons, kas iegūts no hlorskābes disociācijas, savukārt perhlorāts ir anjons, kas iegūts no perhlorskābes disociācijas.

Hlorāts un perhlorāts ir oksianjoni, kas satur hlora un skābekļa atomus. Parasti šie termini tiek izmantoti arī, lai apzīmētu attiecīgi hlorskābes un perhlorskābes sāļus. Citiem vārdiem sakot, termins hlorāts var attiekties uz jebkuru savienojumu, kas satur hlorāta anjonu ar citu katjonu.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir hlorāts
3. Kas ir perhlorāts
4. Salīdzinājums blakus - hlorāts vs perhlorāts tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir hlorāts?

Hlorāts ir anjons, kura ķīmiskā formula ir ClO₃^-. Hora atoma oksidācijas stāvoklis ir +5. Tomēr ķīmiskos savienojumus, kas satur šo anjonu, kā vispārīgu apzīmējumu sauc arī par hlorātiem. Šis anjons ir sērskābes sāls. Šīs anjona struktūra ir šāda:

Šī anjona ģeometrija ir trigonāla piramīdveida. Turklāt savienojumi, kas satur šo anjonu, ir spēcīgi oksidētāji. Tāpēc mums tie jānovērš no viegli oksidētiem materiāliem. Šis anjons var parādīt rezonansi; tāpēc hlorāta faktiskā struktūra ir hibrīda struktūra, kurai ir visas Cl-O saites ar vienādu garumu. Turklāt hlora atoms šeit ir hipervalents. Tas nozīmē, ka hlora atomam ap to ir vairāk nekā astoņi elektroni.

Apsverot preparātu, laboratorijā mēs varam ražot hlorātus, karstajiem hidroksīdiem pievienojot hloru, t.i., KOH. Rūpnieciskā mērogā mēs to varam ražot no nātrija hlorīda ūdens elektrolīzes.

Kas ir perhlorāts?

Perhlorāts ir anjons, kura ķīmiskā formula ir ClO₄^-. Tā izcelsme ir perhlorskābe. Kopumā šis termins var attiekties uz jebkuru savienojumu, kas satur perhlorāta anjonu. Hora atoma oksidācijas stāvoklis šajā savienojumā ir +7. Starp citiem hlorātiem tā ir vismazāk reaģējošā forma. Šī jona ģeometrija ir tetraedriska.

Pārsvarā savienojumi, kas satur šo anjonu, pastāv kā bezkrāsainas cietas vielas, kas šķīst ūdenī. Šis anjons veidojas, kad perhlorāta savienojumi disociējas ūdenī. Rūpnieciskajā mērogā mēs varam ražot šo jonu ar elektrolīzes metodi; šeit notiek nātrija hlorāta ūdens oksidēšana.

Kāda ir atšķirība starp hlorātu un perhlorātu?

Galvenā atšķirība starp hlorātu un perhlorātu ir tāda, ka hlorāts ir anjons, kas iegūts no hlorskābes disociācijas, savukārt perhlorāts ir anjons, kas iegūts no perhlorskābes disociācijas. Turklāt hlora atoma oksidācijas stāvoklis hlorātā ir +5, un perhlorāta oksidācijas stāvoklis ir +7. Apsverot šo anjonu ģeometriju, hlorāta anjonam ir trigonāla piramīdveida ģeometrija, un perhlorāta anjonam ir tetraedriska ģeometrija.

Kopsavilkums - hlorāts vs perhlorāts

Hlorāts un perhlorāts būtībā ir holīna oksianjoni. Galvenā atšķirība starp hlorātu un perhlorātu ir tā, ka hlorāts ir anjons, kas iegūts no hlorskābes disociācijas, turpretī perhlorāts ir anjons, kas iegūts perhlorskābes disociācijas rezultātā.

Atsauce:

1. “Hlorāts”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2019. gada 27. augusts, pieejama šeit.

Attēla pieklājība:

1. Benjah-bmm27 - “Chlorate-2D” - Savs darbs (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Perhlorāts-2D-dimensijas” Autors: Benjah-bmm27 - Savs darbs (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia