Hlora un hloramīna atšķirība

galvenā atšķirība starp hloru un hloramīnu ir tas hlors ir gāzveida savienojums, kas sastāv no diviem hlora atomiem vienā molekulā, savukārt hloramīns ir gāzveida savienojumu grupa, kas sastāv no amonjaka molekulām ar hlora aizvietotājiem.

Hlora gāzei ir ķīmiskā formula Cl2. Hloramīna ķīmiskā formula mainās atkarībā no hlora aizvietošanas; vienu, divus vai visus trīs amonjaka ūdeņraža atomus var aizstāt ar hlora atomiem.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir hlors
3. Kas ir hloramīns
4. Salīdzinājums blakus - hlors un hloramīns tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir hlors?

Hlors ir gāzveida savienojums, kam ir dzeltenīgi zaļa krāsa un kairinoša smaka. Ķīmiski tas attiecas uz ķīmisko elementu ar atomu numuru 17. Tas ir starp periodisko elementu tabulas halogēniem (7. grupas elementus sauc par halogēniem). Bet vispārīgi runājot, termins hlors attiecas uz hlora gāzi.

Hlora gāze ir spēcīgs oksidētājs. Šīs gāzes molārā masa ir 70 g / mol, un ķīmiskā formula ir Cl₂. Tāpēc tā ir diatomiska gāze. Šo gāzi parasti izmanto kā dezinfekcijas un tīrīšanas līdzekli. Un tas arī ir spēcīgs acu un plaušu kairinātājs. Hlora ieelpošana ir toksiska. Šī gāze nedaudz šķīst ūdenī, un spiedienu (istabas temperatūrā) gāzi var viegli sašķidrināt..

01. attēls: Hlora gāze pudelē

Hlora gāze nav viegli uzliesmojoša, taču tā var uzturēt degšanu (tāpat kā gāze ar skābekli). Šīs gāzes tvaiki ir smagāki par parasto gaisu. Tāpēc, ja šī gāze atrodas traukā ar normālu gaisu, tā paliek tvertnes apakšējā daļā (nogrimst apakšā, jo tā ir salīdzinoši smaga). Hlora gāzi var izmantot ūdens attīrīšanai peldbaseinos un spa. Turklāt tas var balināt koksnes mīkstumu. Turklāt šī gāze tiek izmantota citu hloru saturošu ķīmisku vielu ražošanai.

Kas ir hloramīns?

Hloramīns ir gāzveida savienojums ar ķīmiskā formula NH₂Kl. Šis savienojums pieder savienojumu klasei, kurā ir viens, divi vai visi trīs amonjaka molekulas ūdeņraža atomi, kas aizvietoti ar hlora atomiem (monohloramīns hloramīns, NH₂Cl, dihloramīns NHCl₂ un slāpekļa trihlorīds NCl₃). Tur termins monohloramīns attiecas uz vispārēju terminu “hloramīns”.

02 attēls: Hloramīna struktūra (zils - slāpeklis, balts - ūdeņradis, zaļš - hlors)

Šīs gāzes molārā masa ir 51,47 g / mol. Tā ir bezkrāsaina gāze. Hloramīna kušanas temperatūra ir -66 ° Cat, kas šo gāzi pārvērš nestabilā šķidrā stāvoklī. Tomēr ar šo savienojumu rīkojas kā ar atšķaidītu ūdens šķīdumu; tāpēc dažreiz tas var darboties kā dezinfekcijas līdzeklis. Tā kā šķidrais stāvoklis ir ļoti nestabils, hloramīna viršanas temperatūru ir grūti izmērīt. Tas ir noderīgi ūdens dezinfekcijā. Turklāt tā ir labvēlīga nekā hlora gāze, jo tā ir mazāk agresīva un stabilāka pret gaismu.

Kāda ir atšķirība starp hloru un hloramīnu?

Hlors pret hloramīnu
Hlors ir gāzveida savienojums ar dzeltenīgi zaļu krāsu un kairinošu smaku.	Hloramīns ir gāzveida savienojums ar ķīmisko formulu NH₂Kl.
Krāsa
Tā gāzei ir zaļgani dzeltena krāsa.	Tā ir bezkrāsaina gāze.
Ķīmiskā formula
Kl₂	NH₂Kl
Molārā masa
70 g / mol	51,47 g / mol
Toksicitāte
Toksiska gāze	Salīdzinoši mazāk toksisks

Kopsavilkums - hlors vs hloramīns

Hlors un hloramīns ir gāzes, kuru ķīmiskajā struktūrā būtībā ir hlora atomi. Hlora un hloramīna atšķirība ir tā, ka hlors ir gāzveida savienojums, kas sastāv no diviem hlora atomiem vienā molekulā, savukārt hloramīns ir gāzveida savienojumu klase, kas sastāv no amonjaka molekulām ar hlora aizvietotājiem..

Atsauce:

1. “Hlors - informācija par elementiem, īpašības un pielietojums | Periodiskā tabula." Karaliskā ķīmijas biedrība - izcilības uzlabošana ķīmijas zinātnēs. Pieejams šeit
2. “Hlors.” Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. PubChem Compound Database, ASV Nacionālā medicīnas bibliotēka. Pieejams šeit
3. “Hloramīns”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 10. maijs. Pieejams šeit

Attēla pieklājība:

1. “Hlors pudelē” Autors W. Oelen (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. 'Hloramīna-3D bumbiņas' Autori Jynto un Ben Mills (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia

Zinātne un daba