Hlora un hlorīda atšķirība

Hlors vs hlorīds

Periodiskās tabulas elementi nav stabili, izņemot cēlgāzes. Tāpēc elementi mēģina reaģēt ar citiem elementiem, lai iegūtu cēlgāzes elektronu konfigurāciju, lai sasniegtu stabilitāti. Tāpat hloram ir jāiegūst elektrons, lai sasniegtu cēlgāzes Argona elektronu konfigurāciju. Visi metāli reaģē ar hloru, veidojot hlorīdus. Hloram un hlorīdam ir atšķirīgas fizikālās un ķīmiskās īpašības viena elektrona maiņas dēļ.

Hlors

Hlors ir elements periodiskajā tabulā, ko apzīmē ar Cl. Tas ir halogēns (17^th grupa) 3^rd periodiskās tabulas periods. Hlora atomu skaits ir 17; tādējādi tam ir septiņpadsmit protoni un septiņpadsmit elektroni. Tā elektronu konfigurācija ir uzrakstīta kā 1s² 2s² 2lpp⁶ 3s² 3p⁵. Kopš lpp apakšlīmenī jābūt 6 elektroniem, lai iegūtu argona cēlgāzes elektronu konfigurāciju, hlors spēj piesaistīt elektronu. Hloram ir ļoti augsta elektronegativitāte, kas ir aptuveni 3, pēc Polainga skalas. Hlora atoma masa ir 35,453 amu. Hlors istabas temperatūrā pastāv kā diatomiska molekula (Cl₂). Kl₂ ir dzeltenīgi zaļganas krāsas gāze. Hlora kušanas temperatūra ir -101,5 ° C un viršanas temperatūra -34,04 ° C. Starp visiem hlora izotopiem visstabilākie izotopi ir Cl-35 un Cl-37. Atmosfērā, ³⁵Cl klātbūtne 75,77% un ³⁷Cl klātbūtne 24,23%. Kad hlora gāze tiek izšķīdināta ūdenī, tā veido sālsskābi un hipohlorskābi, kas ir ļoti skābi. Hlora oksidācijas skaitļi svārstās no -1 līdz +7. Hlors ir ļoti reaktīva gāze. Tas var attiecīgi atbrīvot bromu un jodu no bromīda un jodīda sāļiem. Tāpēc tas spēj oksidēt elementu anjonus, kas periodiskajā tabulā atrodas zem hlora. Tomēr tas nevar oksidēt fluorīdu, iegūstot fluoru. Hloru galvenokārt ražo nātrija hlorīda šķīdumu elektrolīzē. Tad pie anoda var savākt hlora gāzi. Hloru galvenokārt izmanto kā dezinfekcijas līdzekli ūdens attīrīšanā. Turklāt to izmanto plaša patēriņa preču klāsta, piemēram, pārtikas, insekticīdu, krāsu, naftas produktu, plastmasas, zāļu, tekstilizstrādājumu, šķīdinātāju ražošanā.

Hlorīds

Hlorīds ir iegūtais anjons, kad hlors abstrahē elektronu no cita elektropozitīva elementa. Hlorīdu attēlo simbols Cl^-.  Hlorīds ir monovalents jons ar -1 lādiņu. Tāpēc tam ir 18 elektroni un septiņpadsmit protoni. Hlorīda elektronu konfigurācija ir 1s² 2s² 2lpp⁶ 3s² 3p⁶. Hlorīds pastāv jonu savienojumos, piemēram, nātrija hlorīdā, kalcija hlorīdā un HCl. Hlorīds dabiski pastāv arī ūdens avotos, un tas ir dabā visbiežāk sastopamais anjons. Jūras ūdenī ir ievērojams daudzums hlorīda jonu.