Hlora un hlora dioksīda atšķirība

galvenā atšķirība starp hloru un hlora dioksīdu ir tas hlora atoma oksidācijas stāvoklis hlorā vai hlora gāzē ir nulle, turpretī hlora atoma oksidācijas stāvoklis hlora dioksīdā ir +4. Turklāt hlora un hlora dioksīda fiziskā atšķirība ir tāda, ka hlors ir gaiši dzeltenīgi zaļa gāze ar asu, kairinošu smaku, savukārt hlora dioksīds ir no dzeltenas līdz sarkanīgi gāzēm ar asu smaku..

Hlors un hlora dioksīds ir gāzveida savienojumi. Viņiem ir atšķirīgas ķīmiskās un fizikālās īpašības, līdz ar to arī dažādi pielietojumi. Tā kā hlors ir 7. grupas ķīmiskais elements, visizplatītākais tā oksidācijas stāvoklis ir -1. Tomēr hlora dioksīda hlora atomam ir oksidācijas stāvoklis +4.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir hlors
3. Kas ir hlora dioksīds
4. Salīdzinājums blakus - hlors un hlora dioksīds tabulas formā
6. Kopsavilkums

Kas ir hlors?

Hlors ir gāzveida savienojums, kura ķīmiskā formula ir Cl₂. Tā ir gaiši dzeltenīgi zaļa gāze istabas temperatūrā un spiedienā. Tas darbojas kā īpaši reaktīvs līdzeklis, tāpēc ir spēcīgs oksidētājs. Turklāt tai ir asa, kairinoša smaka. Šī smarža ir līdzīga balinātājam. Šīs gāzes IUPAC nosaukums ir “molekulārais hlors”.

01. attēls: Hlora gāzes krāsa

Hlora gāzes molārā masa ir 70,9 g / mol. Divi hlora atomi šajā molekulā ir kovalenti saistīti viens ar otru. Mēs to saucam par “diatomisko gāzi”, jo vienā molekulā ir divi atomi, kas savienoti viens ar otru. Šīs gāzes ieelpošana ir toksiska, un tā arī kairina acis. Gāze nedaudz šķīst ūdenī un var sašķidrināties -35◦C temperatūrā. Tomēr mēs varam viegli sašķidrināt šo gāzi, piemērojot atbilstošu spiedienu istabas temperatūrā. Turklāt šī gāze nav viegli uzliesmojoša, bet tā var uzturēt degšanu.

Vēl svarīgāk ir tas, ka šī gāze ir toksiska, ja mēs to ieelpojam. Hlora gāze ir smagāka par parasto gaisu. Tādējādi tam ir tendence uzkrāties atmosfēras zemākajos apgabalos. Kušanas un viršanas temperatūra ir attiecīgi -101 ° C un -35 ° C. Tas ir noderīgs kā dezinfekcijas līdzeklis daudzās rūpniecības nozarēs, ūdens attīrīšanai, kara gāzu ražošanai utt.

Kas ir hlora dioksīds?

Hlora dioksīds ir neorganisks savienojums, kura ķīmiskā formula ir ClO₂. Tā ir dzeltenīga vai sarkanīga gāze. Šī gāze kristalizējas pie –59 ° C, kas parādās kā oranžas krāsas kristāli. Šis ir parastais hlora oksīds. Molārā masa ir 67,45 g / mol. Tam ir asa smaka. Kušanas un viršanas temperatūra ir attiecīgi –59 ° C un 11 ° C. Šis ir neitrāls savienojums un ļoti atšķiras no elementārā hlora. Tam ir ļoti augsta šķīdība ūdenī. Īpaši tas var izšķīst aukstā ūdenī. Šķīdība ir apmēram 10 reizes augstāka nekā hlora gāzei. Turklāt, to izšķīdinot ūdenī, tas nehidrolizējas. Tāpēc tas paliek kā izšķīdināta gāze ūdenī. Hlora atoma oksidācijas stāvoklis šajā molekulā ir +4. Tā kā šai molekulā ir nepāra skaits elektronu, tā ir paramagnētiska.

02 attēls: sašķidrināts hlora dioksīds

Šīs gāzes galvenie pielietojumi ietver koksnes celulozes balināšanu, balināšanu balstā, kas nesatur hloru, dzeramā ūdens procedūras, kā fumigranta apstrāde utt..

Kāda ir atšķirība starp hloru un hlora dioksīdu?

Hlors ir gāzveida savienojums, kura ķīmiskā formula ir Cl₂. No otras puses, hlora dioksīds ir neorganisks savienojums, kura ķīmiskā formula ir ClO₂. Hlora gāzes kušanas un viršanas temperatūra ir ļoti zema, salīdzinot ar hlora dioksīdu. Vēl svarīgāk ir tas, ka hlora dioksīds labi šķīst ūdenī; tas izšķīst pat aukstā ūdenī. Šī šķīdība ir apmēram 10 reizes augstāka nekā hlora gāzei. Abi šie savienojumi rodas no hlora elementa. Galvenā atšķirība starp hloru un hlora dioksīdu ir tāda, ka hlora atoma oksidācijas stāvoklis hlora gāzē ir nulle, turpretī hlora atoma oksidācijas stāvoklis hlora dioksīdā ir +4..

Zemāk esošajā infografikā ir sīkāka informācija par atšķirību starp hloru un hlora dioksīdu tabulas veidā.

Kopsavilkums - hlors vs hlora dioksīds

Hlors un hlora dioksīds ir gāzveida savienojumi istabas temperatūrā un spiedienā. Hlora un hlora dioksīda atšķirība ir tāda, ka hlora atoma oksidācijas stāvoklis hlora gāzē ir nulle, turpretī hlora atoma oksidācijas stāvoklis hlora dioksīdā ir +4..

Atsauce:

1. “Hlors.” Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. PubChem Compound Database, ASV Nacionālā medicīnas bibliotēka. Pieejams šeit 
2. “Hlora dioksīds.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 22. augusts. Pieejams šeit 

Attēla pieklājība:

1. W. Oelen (hlora ampula) (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia  
2. “Hlora dioksīda šķīdums” Með Iridos - pašu darbs, (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia