Hlora un nātrija hipohlorīta atšķirība

galvenā atšķirība starp hloru un nātrija hipohlorītu ir tas, ka hlors (Cl₂) ir gaiši dzeltenas krāsas gāze, turpretī nātrija hipohlorīts (NaOCl) ir zaļgani dzeltena cieta viela istabas temperatūrā.

Hlors un nātrija hipohlorīts ir hlora (Cl) ķīmiskā elementa ķīmiskie savienojumi. Termins hlors ķīmiski raksturo ķīmisko elementu, bet parasti tas ir nosaukums hlora gāzei, kuru mēs izmantojam tīrīšanai. Nātrija hipohlorīts, no otras puses, ir parasts šķidrs balinātājs.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir hlors
3. Kas ir nātrija hipohlorīts
4. Salīdzinājums blakus - hlors un nātrija hipohlorīts tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir hlors?

Hlors ir gāze istabas temperatūrā, kuras ķīmiskā formula ir Cl₂. Tam ir gaiši dzeltenas krāsas izskats, un tas ir ārkārtīgi reaktīvs līdzeklis. Tāpēc tas var darboties kā spēcīgs oksidētājs. Bez tam šai gāzei ir asa un kairinoša smaka, kas līdzīga balinātājam, kuru mēs parasti lietojam. IUPAC nomenklatūrā mēs šo savienojumu nosaucam par molekulāro hloru.

Šī savienojuma molārā masa ir 70,9 g / mol. Hlora gāzes molekulā ir divi hlora atomi, kas savstarpēji saistīti ar kovalento ķīmisko saiti. Tāpēc mēs to nosaucam par diatomisku molekulu. Turklāt šī gāze nedaudz šķīst ūdenī. Mēs varam arī sašķidrināt šo gāzi aptuveni -35◦C temperatūrā. Vai arī mēs to varam sašķidrināt, izmantojot ārēju spiedienu, lai saspiestu gāzi istabas temperatūrā. Hlora gāze ir viegli uzliesmojoša, taču tā var veicināt sadegšanu.

01. attēls: sašķidrināta hlora gāze

Hlora gāzes ieelpošana ir toksiska. Tas darbojas arī kā acu kairinātājs. Turklāt šī gāze ir smagāka par parasto gaisu. Tāpēc tas viegli sakrājas zemākā atmosfērā. Tā kā tas istabas temperatūrā pastāv kā gāze, kušanas un viršanas temperatūra ir attiecīgi -101 ° C un -35 ° C. Apsverot šīs gāzes izmantošanu, ir trīs galvenie lietojumi; sanitārijas, dezinfekcijas un antiseptiskas procedūras. Turklāt daži cilvēki to izmanto arī kā ķīmisku ieroci.

Kas ir nātrija hipohlorīts?

Nātrija hipohlorīts ir neorganisks savienojums, kura ķīmiskā formula ir NaOCl. Istabas temperatūrā tā ir zaļgani dzeltena cieta viela. Molekulā ir nātrija katjons un hipohlorīta anjons. Šie divi joni ir savstarpēji saistīti caur elektrostatisko mijiedarbību. Turklāt mēs varam klasificēt šo savienojumu kā hipohlorskābes nātrija sāli, ņemot vērā savienojuma sākotnējo molekulu; sākotnējā molekula ir hipohlorskābe.

Attēls 02: Nātrija hipohlorīta molekula

Molārā masa ir 74,44 g / mol. Tam ir hloram līdzīga smaka. Tomēr tai ir salda smaka. Tā kā istabas temperatūrā tā ir cieta viela, kušanas un viršanas temperatūra ir pozitīva; kušanas un viršanas temperatūra ir attiecīgi 18 ° C un 101 ° C.

Bieži mēs zaļdzeltenu šķīdumu dēvējam par nātrija hipohlorītu, jo šis šķīdums, kas iegūts, izšķīdinot cietvielu ūdenī, dod parasto šķidro balinātāju, ko mēs izmantojam mājsaimniecībā. Turklāt cietais savienojums ir nestabils. Tādējādi tas sprādzienbīstami var sadalīties. Mēs varam izkristalizēt šo savienojumu kā tā pentahidrātu. Šis hidratētais savienojums ir ļoti stabils; tādējādi mēs to varam uzglabāt ledusskapī. Šķidrā balinātāja formā ķīmiskais savienojums šķīdumā atbrīvo hlora gāzi. Tomēr šis ķīmiskais savienojums nav tik toksisks vai kodīgs kā hlora gāze. Galvenie šī savienojuma izmantošanas veidi ir balināšana, tīrīšana, dezinfekcija, dezodorēšana, notekūdeņu attīrīšana utt.

Kāda ir atšķirība starp hloru un nātrija hipohlorītu?

Hlors ir gāze istabas temperatūrā, kuras ķīmiskā formula ir Cl₂ tā kā nātrija hipohlorīts ir neorganisks savienojums, kura ķīmiskā formula ir NaOCl. Šī ir būtiska atšķirība starp hloru un nātrija hipohlorītu. Abi šie ir svarīgi kā balināšanas līdzekļi, dezinfekcijas līdzekļi utt. Apsverot ķīmisko savienojumu, hlora un nātrija hipohlorīta atšķirība ir tāda, ka hloram ir kovalenta ķīmiskā saite starp diviem hlora atomiem, bet nātrija hipohlorītam ir elektrostatisks pievilkšanas spēks starp nātrija katjoniem. un hipohlorīta anjons. Viņu parādīšanos mēs varam uzskatīt par galveno atšķirību starp hloru un nātrija hipohlorītu. Hlors ir gaiši dzeltenas krāsas gāze, turpretī nātrija hipohlorīts istabas temperatūrā ir zaļgani dzeltens. Turklāt hlora gāze ir ļoti toksiska, salīdzinot ar nātrija hipohlorīta toksicitāti.

Zemāk esošajā infografikā ir sniegta vairāk informācijas par atšķirību starp hloru un nātrija hipohlorītu.

Kopsavilkums - hlors pret nātrija hipohlorītu

Gan balināta gāze, gan nātrija hipohlorīts ir svarīgi kā balināšanas un dezinfekcijas līdzekļi. Hlora gāze pati par sevi ir oksidējoša, savukārt nātrija hipohlorīts tās lietojumam var atbrīvot hlora gāzi. Galvenā atšķirība starp hloru un nātrija hipohlorītu ir tā, ka hlors ir gaiši dzeltenas krāsas gāze, turpretī nātrija hipohlorīts istabas temperatūrā ir zaļgani dzeltens..

Atsauce:

1. “Nātrija hipohlorīts.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 9. septembris. Pieejams šeit
2. “Hlors.” Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. PubChem Compound Database, ASV Nacionālā medicīnas bibliotēka. Pieejams šeit 

Attēla pieklājība:

1. Maksim Kozlenko - šķidrā baseina hlors - Savs darbs, (CC BY-SA 4.0), izmantojot Commons Wikimedia  
2. “Nātrija hipohlorīts” Autors: Benjah-bmm27 - Savs darbs, (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia