Atšķirība starp hlora atomu un hlorīda jonu
Share
Hlora atoms vs hlorīda jons
Periodiskās tabulas elementi nav stabili, izņemot cēlgāzes. Tāpēc elementi mēģina reaģēt ar citiem elementiem, lai iegūtu cēlgāzes elektronu konfigurāciju, lai sasniegtu stabilitāti. Tāpat hloram ir jāiegūst elektrons, lai sasniegtu cēlgāzes Argona elektronu konfigurāciju. Visi metāli reaģē ar hloru, veidojot hlorīdus. Izņemot dažas līdzības, hloram un hlorīdam ir atšķirīgas fizikālās un ķīmiskās īpašības viena elektrona maiņas dēļ.
Hlora atoms
Hlors ir elements periodiskajā tabulā, ko apzīmē ar Cl. Tas ir halogēns (17th grupa) 3rd periodiskās tabulas periods. Hlora atomu skaits ir 17; tādējādi tam ir septiņpadsmit protoni un septiņpadsmit elektroni. Tā elektronu konfigurācija ir uzrakstīta kā 1s2 2s2 2lpp6 3s2 3p5. Kopš lpp apakšlīmenī jābūt 6 elektroniem, lai iegūtu argona cēlgāzes elektronu konfigurāciju, hloram ir spēja piesaistīt elektronu. Hloram ir ļoti augsta elektronegatīvība, kas ir aptuveni 3, pēc Polainga skalas. Hlora atoma masa ir 35,453 amu. Hlors istabas temperatūrā pastāv kā diatomiska molekula (Cl2). Kl2 ir dzeltenīgi zaļganas krāsas gāze. Hlora kušanas temperatūra ir -101,5 ° C un viršanas temperatūra -34,04 ° C. Starp visiem hlora izotopiem visstabilākie izotopi ir Cl-35 un Cl-37. Atmosfērā, 35Cl klātbūtne 75,77% un 37Cl klātbūtne 24,23%. Kad hlora gāze tiek izšķīdināta ūdenī, tā veido sālsskābi un hipohlorskābi, kas ir ļoti skābi. Hlora oksidācijas skaitļi svārstās no -1 līdz +7.
Hlorīda jons
Hlorīds ir iegūtais anjons, kad hlors abstrahē elektronu no cita elektropozitīva elementa. Hlorīdu attēlo simbols Cl-. Hlorīds ir monovalents jons ar -1 lādiņu. Tāpēc tam ir 18 elektroni un septiņpadsmit protoni. Hlorīda elektronu konfigurācija ir 1s2 2s2 2lpp6 3s2 3p6. Hlorīds pastāv jonu savienojumos, piemēram, nātrija hlorīdā, kalcija hlorīdā un HCl, kas ir jonu savienojumi. Hlorīds dabiski pastāv arī ūdens avotos, un tas ir dabā visbiežāk sastopamais anjons. Jūras ūdenī ir ievērojams daudzums hlorīda jonu. Hlorīda joni var piedalīties elektrības vadīšanā caur šķīdinātājiem.
| Kāda ir atšķirība starp Hlora atoms un hlorīda jons? • Hlorīda jons ir hlora atoma samazināta forma. Hlorīdam ir 18 elektroni, salīdzinot ar septiņpadsmit hlora elektroniem, un abiem ir septiņpadsmit protoni. Tāpēc hlorīdam ir negatīvs (-1) lādiņš, bet hloram - neitrāls. • Tā kā hlorīda jonā ir papildus elektrons nekā atomā, jonu rādiuss atšķiras no hlora atoma rādiusa. Ar papildu elektronu ārējā apvalkā hlora jonam ir tendence paplašināties, pateicoties elektronu atgrūšanai savā starpā. Tas izraisa hlorīda jonu rādiusa palielināšanos nekā hlora atoma rādiuss. • Hlors ir ķīmiski reaģējošāks nekā hlorīds, jo tas ir nestabilāks. • Hlorīds ir sasniedzis argona elektronu konfigurāciju, tāpēc ir stabils nekā hlora atoms. • Hlorīda jonus piesaista pozitīvi lādēti elektrodi vai citas pozitīvi lādētas ķīmiskas vielas, bet hlors to nedara. |
