Hloroforma un oglekļa tetrahlorīda atšķirība
Share
galvenā atšķirība starp hloroformu un oglekļa tetrahlorīdu ir tas hloroforma (CHCl3) ir spēcīgs anestēzijas līdzeklis, bet oglekļa tetrahlorīds (CCl4) nav anestēzijas līdzeklis.
Turklāt gan hloroformam, gan oglekļa tetrahlorīdam ir tāda pati ķīmiskā ģeometrija; tetraedriskā ģeometrija. Tā kā oglekļa tetrahlorīda ķīmiskā struktūra un sastāvs atgādina hloroformu, vairums cilvēku pārprot, domājot, ka abi ir vienādi. Tomēr tetrahlorogleklī ir tikai oglekļa un hlora atomi, savukārt hloroformā ir oglekļa, hlora un ūdeņraža atomi.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir hloroforma
3. Kas ir oglekļa tetrahlorīds
4. Salīdzinājums blakus - hloroforms un oglekļa tetrahlorīds tabulas formā
5. Kopsavilkums
Kas ir hloroforma?
Hloroforma ir CHCl3 , ko lieto kā spēcīgu anestēzijas līdzekli. Šī savienojuma IUPAC nosaukums ir trihlormetāns. Tas ir bezkrāsains un blīvs šķidrums, kam ir salda smarža. Šī savienojuma liela apjoma ražošanas mērķis ir PTFE ražošanas priekštecis. Lielākā daļa hloroforma vidē (apmēram 90%) rodas dabiskas izcelsmes izmešu dēļ. Piemēram: šo savienojumu ražo daudzu veidu jūras aļģes un sēnītes.
Savienojuma molārā masa ir 119,37 g / mol, un tas istabas temperatūrā parādās kā bezkrāsains šķidrums. Tam ir smaga ēteriskā smaka. Kušanas temperatūra ir –63,5 ° C, un viršanas temperatūra ir 61,15 ° C. Turklāt tas sadalās pie 450 ° C. Hloroforma molekulai ir tetraedriska ģeometrija.
01. attēls. Hloroforma ķīmiskā struktūra
Rūpnieciskā mērogā mēs varam ražot šo savienojumu, sildot hlora un hlormetāna maisījumu (vai dažreiz mēs izmantojam arī metānu). Sildot, brīvo radikāļu halogenēšana notiek pie 400-500 ° C. Tur veidojas hlormetāna (vai metāna) hlorētie savienojumi, no kuriem iegūst hloroformu. Tur šo savienojumu var vēl vairāk hlorēt, veidojot tetrahloroglekli. Tomēr šīs reakcijas galaprodukts ir hlormetānu maisījums, ko mēs varam atdalīt, destilējot, lai iegūtu hloroformu.
Hloroformu var izmantot daudzos veidos. Tas ir noderīgs kā šķīdinātājs, jo ūdeņraža atoms šajā molekulā var tikt saistīts ar ūdeņraža saiti. Mēs to varam izmantot kā reaģentu arī daudzās ķīmiskās reakcijās. Piem., Kā dihlokarbenēna grupas avots. Vēl svarīgāk ir tas, ka hloroforms ir labi pazīstams ar anestēzijas īpašībām.
Kas ir oglekļa tetrahlorīds?
Oglekļa tetrahlorīds ir CCl4 , ko mēs parasti saucam par tetrahlormetānu. Tas ir bezkrāsains šķidrums ar saldu smaržu. Mēs to varam noteikt pēc tā smakas pat zemā līmenī. Tīrīšanas nozarē šā savienojuma parastais nosaukums ir oglekļa tet.
Molārā masa ir 153,81 g / mol. Kušanas temperatūra ir -2,92 ° C, un viršanas temperatūra ir 76,72 ° C. Šīs molekulas ģeometrija ir tetraedriskā ģeometrija. Tā kā tajā ir četri hlora atomi, kas saistīti ar vienu oglekļa atomu, molekulu saites leņķi ir vienādi. Mēs to saucam par “simetrisku ģeometriju”. Šīs ģeometrijas dēļ savienojums ir nepolārs. Tas atgādina metāna molekulas struktūru, kurā ir četri ūdeņraža atomi, kas saistīti ar vienu oglekļa atomu.
02 attēls: Oglekļa tetrahlorīda ķīmiskā struktūra
Tetrahloroglekli var izmantot daudzos veidos. Pirms aizlieguma šis savienojums tika izmantots CFC ražošanai lielos apjomos. Mūsdienās CFC neražo, jo tas kaitē ozona slānim. Tetrahlorogleklis ir galvenā sastāvdaļa lavas lampās. Kādreiz tas bija populārs šķīdinātājs, bet tagad mēs to nelietojam, jo tam ir nelabvēlīga ietekme uz veselību. Turklāt mēs to plaši izmantojam ugunsdzēšamajos aparātos, kā aukstumnesēju priekštečus un kā tīrīšanas līdzekli.
Kāda ir atšķirība starp hloroformu un oglekļa tetrahlorīdu?
Hloroforma ir CHCl3 un ir noderīgs kā spēcīgs anestēzijas līdzeklis. Oglekļa tetrahlorīds ir CCl4, ko mēs parasti saucam par “tetrahlormetānu”, nav anestēzijas līdzeklis. Šī ir galvenā atšķirība starp hloroformu un oglekļa tetrahlorīdu. Turklāt saskaņā ar molekulāro struktūru hloroformā ir pieci atomi; viens oglekļa atoms, viens ūdeņraža atoms un trīs hlora atomi, un molekulārā ģeometrija ir tetraedriskā asimetriskā ģeometrija. Kaut arī tetrahlorogleklam arī ir pieci atomi, tajā ir viens oglekļa atoms un četri hlora atomi, un molekulārā ģeometrija ir tetraedriskā simetriskā ģeometrija. Turklāt, ņemot vērā to īpašības, hloroforma molārā masa ir 119,37 g / mol. Tas parādās kā blīvs bezkrāsains šķidrums un ar smagu ēterisko smaku. Tā kā tetrahloroglekļa molmasa ir 153,81 g / mol. Tas parādās kā bezkrāsains šķidrums un ar saldu smaržu. Zemāk esošajā infografikā ir sīkāka informācija par atšķirību starp hloroformu un oglekļa tetrahlorīdu tabulas veidā.
Kopsavilkums - hloroforms pret oglekļa tetrahlorīdu
Tā kā hloroforma un tetrahloroglekļa ķīmiskā uzbūve un sastāvs atgādina, vairums cilvēku pārprot, ka tie ir viens un tas pats savienojums. Tomēr tetrahlorogleklī ir tikai oglekļa un hlora atomi, savukārt hloroformā ir oglekļa, hlora un ūdeņraža atomi. Turklāt galvenā atšķirība starp hloroformu un oglekļa tetrahlorīdu ir tā, ka mēs varam izmantot hloroformu kā spēcīgu anestēzijas līdzekli, bet mēs nevaram izmantot tetrahloroglekli kā anestēzijas līdzekli.
Atsauce:
1. “Hloroforma”. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. PubChem Compound Database, ASV Nacionālā medicīnas bibliotēka. Pieejams šeit
2. “Oglekļa tetrahlorīds.” Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. PubChem Compound Database, ASV Nacionālā medicīnas bibliotēka. Pieejams šeit
Attēla pieklājība:
1. “Hloroforma parādīta” Autors: Benjah-bmm27, vektorizējis Fvasconcellos (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Tetrahlormetāns”, autors NEUROtiker (saruna) - Savs darbs, (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia
