Atšķirība starp sadursmju teoriju un pārejas stāvokļa teoriju

Galvenā atšķirība - sadursme Teorija vs. Pārejas stāvokļa teorija
 

Sadursmju teorija un pārejas stāvokļa teorija ir divas teorijas, kuras tiek izmantotas, lai izskaidrotu dažādu ķīmisko reakciju reakcijas ātrumu molekulārā līmenī. Sadursmju teorija apraksta gāzes molekulu sadursmes gāzes fāzes ķīmiskās reakcijās. Pārejas stāvokļa teorija izskaidro reakcijas ātrumu, pieņemot, ka veidojas starpposma savienojumi, kas ir pārejas stāvokļi. galvenā atšķirība starp sadursmes teoriju un pārejas stāvokļa teoriju ir tā sadursmes teorija attiecas uz sadursmēm starp gāzes molekulām, turpretī pārejas stāvokļa teorija attiecas uz starpposma savienojumu veidošanos pārejas stāvokļos.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir sadursmes teorija
3. Kas ir pārejas stāvokļa teorija
4. Salīdzinājums blakus - sadursmes teorija pret pārejas stāvokļa teoriju tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir sadursmes teorija?

Sadursmes teorija skaidro, ka gāzes fāzes ķīmiskās reakcijas notiek, ja molekulas saduras ar pietiekamu kinētisko enerģiju. Šīs teorijas pamatā ir gāzu kinētiskā teorija (gāzu kinētiskā teorija apraksta, ka gāzēs ir daļiņas, kurām nav noteikta tilpuma, bet kurām ir noteiktas masas, un starp šīm gāzes daļiņām nav starpmolekulāru pievilcību vai atgrūšanos).

01. attēls: Ja nelielā tilpumā ir daudz gāzes daļiņu, tad koncentrācija ir augsta, tad ir liela divu gāzes daļiņu sadursmes varbūtība. Tā rezultātā notiek daudz veiksmīgu sadursmju

Saskaņā ar sadursmes teoriju tikai dažas sadursmes starp gāzes daļiņām izraisa šo daļiņu ievērojamas ķīmiskas reakcijas. Šīs sadursmes sauc par veiksmīgām sadursmēm. Enerģija, kas nepieciešama šīm veiksmīgām sadursmēm, ir pazīstama kā aktivizācijas enerģija. Šīs sadursmes var izraisīt ķīmisko saišu plīsumus un veidošanos.

Kas ir pārejas stāvokļa teorija?

Pārejas stāvokļa teorija norāda, ka starp stāvokli, kurā molekulas ir reaģējošas vielas, un stāvokli, kurā molekulas ir produkti, pastāv stāvoklis, ko sauc par pārejas stāvokli. Pārejas stāvokļa teoriju var izmantot, lai noteiktu elementāru reakciju reakcijas ātrumu. Saskaņā ar šo teoriju reaģenti, produkti un pārejas stāvokļa savienojumi atrodas ķīmiskā līdzsvarā viens ar otru.

02. Attēls. Diagramma, kurā parādīti reaģenti, produkti un pārejas stāvokļa kompleksi

Pārejas stāvokļa teoriju var izmantot, lai izprastu elementāras ķīmiskās reakcijas mehānismu. Šī teorija ir precīzāka alternatīva Arrēnija vienādojums. Saskaņā ar pārejas stāvokļa teoriju, ir trīs galvenie faktori, kas ietekmē reakcijas mehānismu;

1. Pārejas stāvokļa savienojuma (pazīstama kā aktivizēts komplekss) koncentrācija
2. Aktivizētā kompleksa sabrukšanas ātrums - tas nosaka vēlamā produkta veidošanās ātrumu
3. Aktivizētā kompleksa sadalīšanās veids - tas nosaka produktus, kas veidojas ķīmiskajā reakcijā

Tomēr saskaņā ar šo teoriju ķīmiskajai reakcijai ir divas pieejas; aktivētais komplekss var atgriezties reaģenta formā vai arī tas var sadalīties, veidojot produktu (produktus). Enerģētiskā atšķirība starp reaģējošās enerģijas un pārejas stāvokļa enerģiju ir zināma kā aktivizācijas enerģija.

Kāda ir atšķirība starp sadursmju teoriju un pārejas stāvokļa teoriju?

Sadursmes teorija pret pārejas stāvokļa teoriju
Sadursmes teorija skaidro, ka gāzes fāzes ķīmiskās reakcijas notiek, ja molekulas saduras ar pietiekamu kinētisko enerģiju.	Pārejas stāvokļa teorija norāda, ka starp stāvokli, kurā molekulas ir reaģējošas vielas, un stāvokli, kurā molekulas ir produkti, pastāv stāvoklis, kas pazīstams kā pārejas stāvoklis.
Princips
Sadursmes teorijā teikts, ka ķīmiskās reakcijas (gāzes fāzē) notiek reaģentu sadursmju dēļ.	Pārejas stāvokļa teorijā teikts, ka ķīmiskās reakcijas notiek pārejas stāvoklī.
Prasības
Saskaņā ar sadursmes teoriju tikai veiksmīgas sadursmes izraisa ķīmisku reakciju rašanos.	Saskaņā ar pārejas stāvokļa teoriju ķīmiskā reakcija notiks, ja reaģenti varēs pārvarēt aktivizācijas enerģijas barjeru.

Kopsavilkums - sadursme Teorija vs. Pārejas stāvokļa teorija

Sadursmes teorija un pārejas stāvokļa teorija tiek izmantota, lai izskaidrotu dažādu ķīmisko reakciju reakcijas ātrumu un mehānismus. Atšķirība starp sadursmes teoriju un pārejas stāvokļa teoriju ir tāda, ka sadursmes teorija attiecas uz sadursmēm starp gāzes molekulām, savukārt pārejas stāvokļa teorija attiecas uz starpposma savienojumu veidošanos pārejas stāvokļos..

Atsauce:

1. “Sadursmes teorija”. Ķīmija LibreTexts, Libretexts, 2017. gada 22. maijs. Pieejams šeit 
2. “Pārejas stāvokļa teorija.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 28. februāris. Pieejams šeit  
3. “9.7.: Reakcijas ātruma teorijas.” Ķīmija LibreTexts, Libretexts, 2016. gada 21. jūlijs. Pieejams šeit

Attēla pieklājība:

1.'Molekulāras sadursmes'By Sadi_Carnot (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia  
2.'Rxn koordinātu diagramma 5'By Chem540grp1f08 - Savs darbs, (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia