Atšķirība starp kombinēto un sadalīšanās reakciju

Galvenā atšķirība - kombinācija vs sadalīšanās reakcija
 

Ķīmiskā reakcija ir viena vai vairāku ķīmisku savienojumu pārvēršana vienā vai vairākos dažādos produktos, mainot ķīmiskā savienojuma identitāti. Ķīmiskās reakcijas izejvielu sauc par reaģentu, un iegūto savienojumu sauc par produktu. Savienojumu vai savienojumu apvienojuma sadalīšana un jaunu savienojumu veidošanās notiks ķīmiskās reakcijas procesā, jo saites starp savienojuma atomiem tiek sadalītas un veidotas atšķirīgā veidā. Ķīmiskās reakcijas var iedalīt vairākās plašās kategorijās. Starp tām ir ļoti svarīgas redoksa reakcijas vai oksidācijas-reducēšanās reakcijas. Oksidācijas un reducēšanas reakcijas sauc par elektronu pārnešanas reakcijām, jo ​​reaģentu elektroni tiek pārvietoti no viena savienojuma uz otru, lai izraisītu reakciju. Redoksreakcijās vienlaikus notiek divas paralēlas reakcijas, ko sauc par pusreakcijām. Šīs pusreakcijas parāda elektronu pārnešanu. Sabalansējot šīs pusreakcijas, var uzminēt kopējo reakciju, kas ir notikusi beigās. Kombinētās reakcijas un sadalīšanās reakcijas ir divi galvenie redoksreakciju veidi. Galvenā atšķirība starp apvienošanas un sadalīšanās reakcijām ir tā kombinētā reakcija ietver reaģentu kombināciju, lai iegūtu vienu produktu tā kā sadalīšanās reakcija ietver viena savienojuma sadalīšanu divos vai vairāk produktos.

SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir kombinētā reakcija
3. Kas ir sadalīšanās reakcija
4. Salīdzinājums blakus - kombinācija pret sadalīšanās reakciju
5. Kopsavilkums

Kas ir kombinētā reakcija?

Kombinēta reakcija, ko sauc arī par sintēzes reakcija, ir reakcija, kurā reaģējošie savienojumi tiek apvienoti, lai iegūtu citu savienojumu kā produktu. Citiem vārdiem sakot, vienkāršu molekulu reakcija rada sarežģītu molekulu. Dažas vai visas saites starp konkrētā savienojuma atomiem tiek sadalītas; tajā pašā laikā atomi apvienosies, veidojot jaunu savienojumu, kas ir produkts. Sadalīšanās reakcijās tas pats reaģents darbojas kā izejviela abām pusreakcijām. Atšķirībā no sadalīšanās reakcijām, kombinētajās reakcijās pusreakcijām ir dažādas reaģējošās vielas, ar kurām sākt. Kombinētās reakcijas rezultātā tiek iegūts viens produkts. Šis ir izplatīts piemērs, ko var sniegt kā degšanas reakciju.

Piemēram, kad alumīnijs (Al) tiek ievietots šķidrā bromīdā (Br₂) notiek kombinēta reakcija un rodas alumīnija bromīds (AlBr₃). Šeit oksidācijas skaits tiek palielināts Al un samazināts Br. Tāpēc tā ir redoksreakcija un kombinēta reakcija, jo divas reaģenti ir reaģējuši, iegūstot vienu konkrētu produktu.

01. attēls. Kombinētā reakcija

Kas ir sadalīšanās reakcija?

Sadalīšanās reakcija ir vēl viena svarīga reakcija redoksreakciju kategorijā. Tas būtībā ir pretstats kombinētai reakcijai. Sadalīšanās reakcija ir reakcija, kurā reaģējošais savienojums tiek sadalīts produktos. Šeit pusreakcijas notiek vienlaikus ar oksidācijas reakciju un reducēšanas reakciju. Bet atšķirībā no kombinētās reakcijas, reaģents abās reakcijās ir vienāds sadalīšanās reakcijās. Sadalīšanās reakcijas rezultātā rodas vairāki produkti.

Ūdens elektrolīzē, kad caur ūdeni iziet tiešā strāva, ūdens molekulas sadalās, lai iegūtu skābekli un ūdeņraža gāzes. Šeit skābekļa atomā palielinās oksidācijas skaitlis un ūdeņraža atomā ir samazināts. Tādējādi tā ir redoksreakcija un sadalīšanās reakcija, kas rodas, ūdens molekulas sadaloties skābekļa un ūdeņraža gāzēs..

02. Attēls. Kombinācija pret sadalīšanos

Kāda ir atšķirība starp kombinēto un sadalīšanās reakciju?

Kombinācija pret sadalīšanās reakciju
Divas vai vairākas reaģējošas vielas ir iesaistītas kombinētajās reakcijās.	Sadalīšanās reakcijā ir iesaistīts viens savienojums.
Izstrādājumi
Kombinētās reakcijas rezultātā tiek iegūts viens produkts.	Sadalīšanās reakciju rezultātā rodas vairāki produkti.
Puse reakcijas
Kombinētās reakcijās divām pusreakcijām ir divas dažādas sākuma molekulas.	Sadalīšanās reakcijās viena molekula darbojas kā izejmateriāls abām pusreakcijām.
Ķīmiskās saites
Kombinēto reakciju rezultātā atomi tiek sasaistīti, iegūstot vienu galaproduktu.	Sadalīšanās reakcijās ķīmiskās saites tiek sadalītas, veidojot divus vai vairākus galaproduktus.
Molekulas
Kombinētās reakcijas liek vienkāršām molekulām reaģēt un rada sarežģītas molekulas.	Sadalīšanās reakciju rezultātā sarežģītās molekulas sadalās vienkāršās molekulās.

Kopsavilkums - kombinācija pret sadalīšanās reakciju

Redokss reakcijas ļoti lielā mērā ir apkārtējās pasaules daļa, jo lielākā daļa svarīgo ķīmisko reakciju ir redoksreakcijas. Kombinētās reakcijas un sadalīšanās reakcijas ir vienkāršas, viena otrai pretējas reakcijas. Galvenā atšķirība starp kombinēšanas un sadalīšanās reakcijām ir tā, ka kombinētā reakcija ietver divu vai vairāku reaģentu molekulu apvienošanu, lai iegūtu vienu galaproduktu, turpretī sadalīšanās reakcija paredz vienas molekulas sadalīšanos divos vai vairāk produktos.

Atsauces:
1.Chang, R., 2010. ķīmija. 10. ed. NewYork: McGraw-Hill.
2.Redokss. (2009. gads, 30. jūlijs). Saņemts 2017. gada 29. maijā no https://weakinteractions.wordpress.com/primers/redox/
3.Reakcijas. (n.d.). Saņemts 2017. gada 29. maijā no http://www.ric.edu/faculty/ptiskus/reactions/

Attēla pieklājība:
1. Billera Kilanovska “Miller Ferrocen Synthese” - Savs darbs (CC0), izmantojot Commons Wikimedia
2. Daniele Pugliesi “ķīmiskās reakcijas” - pašu darbs (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia [Apgriezts]