Atšķirība starp pilnīgu un nepilnīgu sadegšanu

galvenā atšķirība starp pilnīgu un nepilnīgu sadegšanu ir tā pilnīga sadegšana notiek, ja ir pastāvīga un pietiekama skābekļa padeve, savukārt nepilnīga sadegšana notiek, ja nepietiek skābekļa padeves.

Sākotnēji oksidācijas reakcijas ir reakcijas, kurās piedalās skābekļa gāze. Tur skābeklis apvienojas ar citu molekulu, veidojot oksīdu. Šajā reakcijā skābeklis tiek reducēts, un otra viela tiek oksidēta. Tātad būtībā oksidācijas reakcija ir skābekļa pievienošana citai vielai. Vēl viens veids, kā aprakstīt oksidāciju, ir ūdeņraža zudums. Dažos gadījumos ir grūti aprakstīt oksidāciju kā skābekļa pievienošanu. Ir dažādi oksidācijas reakciju veidi. Daži no tiem dabiskajā vidē notiek katru dienu. Degšana un sadegšana ir dažas oksidējošas reakcijas, kurās iesaistīti cilvēki.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir pilnīga sadegšana
3. Kas ir nepilnīga sadegšana
4. Salīdzinājums blakus - pilnīga vai nepilnīga sadedzināšana tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir pilnīga sadegšana?

Degšana vai sildīšana ir reakcijas siltums, ko rada eksotermiska reakcija. Tā ir oksidācijas reakcija. Lai reakcija notiktu, tai nepieciešama degviela un oksidētājs. Vielas, kas deg, ir degviela. Piemēri ir ogļūdeņraži, piemēram, benzīns, dīzeļdegviela, metāns vai ūdeņraža gāze utt. Parasti oksidētājs ir skābeklis, bet daži citi oksidētāji, piemēram, fluors, var darboties arī kā oksidētāji..

01. attēls: Liesma pilnīgas sadegšanas laikā

Reakcijā oksidētājs degvielu oksidē. Tātad šī ir oksidācijas reakcija. Kad mēs izmantojam ogļūdeņraža degvielu, produkti pēc pilnīgas sadegšanas parasti ir oglekļa dioksīds un ūdens. Pilnīgas sadegšanas laikā veidojas daži produkti, un tas dod maksimālu enerģijas daudzumu, ko reaģents var dot. Tomēr pilnīgai sadegšanai ir nepieciešama neierobežota un pastāvīga skābekļa padeve un optimāla temperatūra. Tādējādi pilnīga sadegšana ne vienmēr ir labvēlīga reakcija.

Kas ir nepilnīga sadegšana?

Ja nepietiek skābekļa, notiek nepilnīga sadedzināšana.

02 attēls: iznīcināšana un piesārņojums no nepilnīgas sadegšanas

Ja sadegšana nebūtu notikusi pilnībā, oglekļa monoksīds un citas daļiņas nonāk atmosfērā un var izraisīt daudz piesārņojuma.

Kāda ir atšķirība starp pilnīgu un nepilnīgu sadedzināšanu?

Pilnīga sadegšana notiek sadegšanas veidā, kas notiek, ja ir pastāvīga un pietiekama skābekļa padeve. Nepilnīga sadegšana ir tāda sadegšanas forma, kas notiek, ja nepietiek skābekļa padeves. Pilnīgas sadedzināšanas laikā veidojas ierobežots produktu skaits, bet nepilnīgas sadegšanas gadījumā daži produkti var veidoties.

Turklāt, ja ogļūdeņradis pilnīgi sadedzina, tas rada tikai oglekļa dioksīdu un ūdeni, savukārt oglekļa monoksīds un oglekļa daļiņas var veidoties nepilnīgas sadegšanas gadījumā. Runājot par enerģiju, ko rada šie divi sadegšanas veidi, pilnīgas sadegšanas rezultātā rodas vairāk enerģijas, tieši pretēji, nepilnīgas sadedzināšanas rezultātā tiek patērēts mazāk enerģijas. Turklāt pilnīga sadegšana neizraisa vides piesārņojumu. Tomēr nepilnīga sadegšana rada vides piesārņojumu.

Kopsavilkums - pilnīga vai nepilnīga sadedzināšana

Degšana var notikt divos veidos kā pilnīga un nepilnīga sadegšana. Abas ir oksidācijas reakcijas. Atšķirība starp pilnīgu un nepilnīgu sadegšanu ir tāda, ka pilnīga sadegšana notiek, ja ir pastāvīga un pietiekama skābekļa padeve, savukārt nepilnīga sadegšana notiek, ja nepietiek skābekļa padeves.

Atsauce:

1. “GCSE bitesize: Degšana.” BBC, BBC. Pieejams šeit 
2. “Sadegšana.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 12. maijs. Pieejams šeit  

Attēla pieklājība:

1.'486575859 ', kuru iesniedza Pols Kreteks (CC BY 2.0), izmantojot Flickr
2.'Kuveit sadedzināt naftas ieguves ražu1'Jons Jonas Jordan (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia