Atšķirība starp pilnīgu jonu un neto jonu vienādojumu

Galvenā atšķirība - pilnīgs jonu un neto jonu vienādojums
 

Ķīmiskās reakcijas ir ķīmisko savienojumu mijiedarbība, veidojot jaunus savienojumus vai pārkārtojot to ķīmisko struktūru. Savienojumus, kas iziet noteiktu ķīmisku reakciju, sauc par reaģentu, un to, ko mēs iegūstam beigās, sauc par produktu. Ķīmiskais vienādojums ir ķīmiskās reakcijas attēlojums, izmantojot ķīmiskos simbolus. Ķīmiskais vienādojums parāda, kas ir reaģenti un kādi ir produkti. Pilnīgs jonu vienādojums un neto jonu vienādojums ir divi ķīmiskās reakcijas attēlošanas veidi. galvenā atšķirība starp pilnīgu jonu un neto jonu vienādojumu ir šāds pilns jonu vienādojums dod visas jonu sugas, kas piedalījās ķīmiskajā reakcijā, turpretī neto jonu reakcija dod ķīmiskajām sugām, kas piedalās galaprodukta veidošanā.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir pilnīgais jonu vienādojums
3. Kas ir neto jonu vienādojums
4. Salīdzinājums blakus - pilnīgs jonu un neto jonu vienādojums tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir pilnīgs jonu vienādojums?

Pilnīgais jonu vienādojums ir ķīmisks vienādojums, kas izskaidro ķīmisko reakciju, skaidri norādot šķīdumā esošās jonu sugas. Jonu suga ir vai nu anjons (negatīvi lādēta suga), vai katjons (pozitīvi lādēta suga). Turpretī pilnīgs molekulārais vienādojums ļauj molekulām piedalīties ķīmiskajā reakcijā. Apsvērsim piemēru, lai izprastu šo jēdzienu.

 Reakcija starp NaCl (nātrija hlorīds) un AgNO₃ (sudraba nitrāts) veido baltas krāsas nogulsnes. Reakcijas molekulārais vienādojums ir šāds.

NaCl + AgNO₃       → AgCl + NaNO₃

01. attēls. AgCl nogulsnes veidošanās

Šī reakcija notiek ūdens vidē. NaCl sadalās katjonos un anjonos ūdens šķīdumā, kā norādīts zemāk.

NaCl → Na⁺   +   Kl^-

Tad šie joni tiek pakļauti reakcijai ar sudraba nitrātu, veidojot AgCl baltas nogulsnes. Saskaņā ar iepriekš minēto vienādojumu, pēc reakcijas, NaNO₃ veidojas kā blakusprodukts. Tomēr tas, kas notiek, ir Na⁺ un NĒ₃^- jonus izlaiž ūdens vidē, un tie paliek jonu formā. Tad pilnīgu jonu vienādojumu šai ķīmiskajai reakcijai var uzrakstīt kā,

Nē⁺   +   Kl^-  +   Ag⁺   +   NĒ₃^-     → AgCl + Na⁺   +   NĒ₃^-

Šis vienādojums sniedz visu informāciju par reakcijas maisījumu un arī galaproduktu. Neto jonu vienādojumu var iegūt, izmantojot pilnīgu reakcijas jonu vienādojumu.

Kas ir neto jonu vienādojums?

Neto jonu vienādojums ir ķīmisks vienādojums, kas parāda jonus, kas piedalījās galaprodukta veidošanā. Šo vienādojumu var iegūt no pilnīga jonu vienādojuma, izslēdzot līdzīgus jonus no pilnīga jonu vienādojuma abām pusēm. Tādējādi neto jonu vienādojums nesniedz informāciju par visām jonu sugām, kas atrodas reakcijas maisījumā. Reakcijai starp NaCl un AgNO₃, tīro jonu vienādojumu var iegūt šādi.

Pilnīgais jonu vienādojums:

Nē⁺   +   Kl^-  +   Ag⁺   +   NĒ₃^-     → AgCl + Na⁺   +   NĒ₃^-

Neto jonu vienādojums:

Nē⁺   +   Kl^-  +   Ag⁺   +   NĒ₃^-     → AgCl + Na⁺   +   NĒ₃^-

Kl^-    +    Ag⁺   → AgCl   ^-

Iepriekš minētais neto jonu vienādojums norāda, ka hlorīda joni un sudraba katjoni ir atbildīgi par balto AgCl nogulsņu veidošanos, un tas neietver atlikušos jonus (Na⁺ un NĒ₃^-). Izdalītos jonus sauc par “skatītāju joniem”, kas nav saistīti ar nogulsņu veidošanos.

Kāda ir atšķirība starp pilnīgu jonu un neto jonu vienādojumu?

Pilnīga jonu vs neto jonu vienādojums
Pilnīgais jonu vienādojums ir ķīmiskais vienādojums, kas izskaidro ķīmisko reakciju, skaidri norādot šķīdumā esošās jonu sugas	Neto jonu vienādojums ir ķīmisks vienādojums, kas dod jonus, kas piedalās galaprodukta veidošanā.
Sīkāka informācija
Pilnīgais jonu vienādojums sniedz informāciju par visām jonu sugām, kas atrodas reakcijas maisījumā.	Neto jonu vienādojums sniedz informāciju par jonu sugām, kuras piedalās galaprodukta veidošanā.
Vienādojuma iegūšana
Pilnīgu jonu vienādojumu var iegūt no ķīmiskās reakcijas molekulārā vienādojuma.	Neto jonu vienādojumu var iegūt no pilnīga jonu vienādojuma.

Kopsavilkums - Pilnīga jonu vs neto jonu vienādojums

Pilnīgais jonu vienādojums un neto jonu vienādojums ir divu veidu ķīmiskie vienādojumi, kurus izmanto, lai aprakstītu ķīmiskās sugas, kas atrodas reakcijas maisījumā, vai ķīmiskās sugas, kas piedalās noteiktā ķīmiskajā reakcijā. Atšķirība starp pilnīgu un neto jonu vienādojumu ir tāda, ka pilnīgs jonu vienādojums dod visām jonu sugām, kas piedalījās ķīmiskajā reakcijā, turpretim neto jonu reakcija dod ķīmiskajām sugām, kas piedalās galaprodukta veidošanā.

Atsauce:

1. “Pilnīga molekulārā, pilnīga jonu un neto jonu sistēma.” ChemTeam: Vienādojumi. Pieejams šeit  
2. “Kā atcelt skatītāju jonus, lai atrastu neto jonu vienādojumu.” Manekeni. Pieejams šeit  

Attēla pieklājība:

1. “Sudraba hlorīds (AgCl)” Autors: Luisbrudna - Savs darbs, (CC BY-SA 4.0), izmantojot Commons Wikimedia