Koncentrācijas šūnas un ķīmiskās šūnas atšķirība

galvenā atšķirība starp koncentrācijas šūnu un ķīmisko šūnu ir tas, koncentrācijas šūnās divu pusšūnu kompozīcijas ir līdzīgas, turpretī ķīmiskajās šūnās kompozīcijas var būt līdzīgas.

Koncentrācijas šūna ir elektroķīmiskās šūnas tips. Ir divu veidu elektroķīmiskās šūnas vai ķīmiskās šūnas kā galvaniskās šūnas un elektrolītiskās šūnas. Koncentrācijas šūna ir galvaniskās šūnas tips.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir koncentrācijas šūna
3. Kas ir ķīmiskā šūna
4. Blakus salīdzinājums - koncentrācijas šūna un ķīmiskā šūna tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir koncentrācijas šūna?

Koncentrācijas šūna ir galvaniskās šūnas tips, kurā šūnas divas pusšūnas ir līdzīgas pēc sastāva. Tāpēc mēs sakām, ka abas pusšūnas ir līdzvērtīgas. Viņi atšķiras tikai ar koncentrāciju. Šīs šūnas radītais spriegums ir ļoti mazs, jo šai elementam ir tendence iegūt līdzsvara stāvokli. Līdzsvars rodas, kad abu pusšūnu koncentrācijas kļūst vienādas.

Koncentrācijas šūna ražo elektrību, samazinot sistēmas termodinamisko brīvo enerģiju. Tā kā pusšūnu sastāvs ir līdzīgs, notiek tā pati reakcija, bet pretējos virzienos. Tātad, šis process palielina zemākas koncentrācijas šūnas koncentrāciju un samazina augstākas koncentrācijas šūnas koncentrāciju. Plūstot elektrībai, rodas siltumenerģija. Šūna absorbē šo enerģiju kā siltumu. Pastāv divu veidu koncentrācijas šūnas:

• Elektrolītu koncentrācijas šūna - elektrodi sastāv no vienas un tās pašas vielas, un pusšūnas satur to pašu elektrolītu ar atšķirīgu koncentrāciju
• Elektrodu koncentrācijas šūna - divi (vienas un tās pašas vielas) dažādu koncentrāciju elektrodi ir iemērkti vienā un tajā pašā elektrolītā

Kas ir ķīmiskā šūna

Ķīmiskā šūna, precīzāk, elektroķīmiskā šūna, ir sistēma (ierīce), kas spontānu ķīmisku reakciju rezultātā var radīt elektrisko enerģiju. Šajā procesā iesaistītās ķīmiskās reakcijas sauc par redoksreakcijām. Šīs reakcijas notiek, pārvietojoties elektroniem starp ķīmiskajām sugām. Turklāt redoksreakcijai ir divas pusreakcijas, ko sauc par oksidācijas reakciju un reducēšanas reakciju. Kamēr oksidācijas reakcijas vienmēr izlaiž elektronus sistēmā, reducēšanas reakcijas ņem elektronus no sistēmas. Tādējādi mēs varam teikt, ka abas pusreakcijas notiek vienlaikus.

Ir divu veidu elektroķīmiskās šūnas kā voltaic (galvaniskās) šūnas un elektrolītiskas šūnas. Elektroķīmiskā šūna sastāv no divām pusšūnām. Pusreakcijas notiek šajās divās pusšūnās. Turklāt ķīmiskās reakcijas, kas notiek šūnā, rada potenciālās atšķirības veidošanos starp divām pusšūnām.

01. attēls. Vienkāršs galvaniskais elements

Pusšūnu parasti veido elektrodu un elektrolītu. Tāpēc pilnā elektroķīmiskajā šūnā ir divi elektrodi un divi elektrolīti; abas pusšūnas dažreiz var izmantot vienu un to pašu elektrolītu. Ja ir divi dažādi elektrolīti, tad, lai uzturētu kontaktu starp elektrolītiem, tiek izmantots sāls tilts. Un tas tiek darīts, veicot pāreju jonu pārvietošanai pa sāls tiltu. Elektroni plūst no vienas šūnas uz otru caur ārēju ķēdi. Mēs šos divus elektrodus saucam par anodu un katodu.

Turklāt oksidēšanās un reducēšanās reakcijas notiek divos elektrodos atsevišķi. Kamēr oksidācijas reakcija notiek anodā, reducēšanas reakcija notiek katoda vidē. Tāpēc anodā tiek ražoti elektroni, un tie caur ārējo ķēdi pārvietojas no anoda uz katodu. Sāls tilts palīdz uzturēt sistēmu neitrālu (elektriski), caur to pārvietojot jonus, lai līdzsvarotu elektriskos lādiņus.

Kāda ir atšķirība starp koncentrācijas šūnu un ķīmisko elementu?

Koncentrācijas šūna ir elektroķīmiskās šūnas tips. Ir divu veidu ķīmiskās šūnas; tās ir galvaniskās šūnas un elektrolītiskās šūnas. Koncentrācijas šūna ir galvaniskās šūnas tips. Galvenā atšķirība starp koncentrācijas šūnu un ķīmisko elementu ir tā, ka koncentrācijas šūnās divu pusšūnu sastāvs ir līdzīgs, turpretī ķīmiskajās šūnās sastāvs var būt vai nebūt līdzīgs.

Zemāk ir kopsavilkums par atšķirību starp koncentrācijas šūnu un ķīmisko elementu.

Kopsavilkums - koncentrācijas šūna vs ķīmiskā šūna

Koncentrācijas šūna ir elektroķīmiskās šūnas tips. Ir divu veidu ķīmiskās (elektroķīmiskās) šūnas, kā galvaniskās šūnas un elektrolītiskās šūnas. Precīzāk sakot, koncentrācijas šūna ir galvaniskās šūnas tips. Galvenā atšķirība starp koncentrācijas šūnu un ķīmisko elementu ir tā, ka koncentrācijas šūnās divu pusšūnu sastāvs ir līdzīgs, turpretī ķīmiskajās šūnās sastāvs var būt vai nebūt līdzīgs.

Atsauce:

1. Narendra Šriramula. “Ķīmiskā šūna”. Slideshare.net. Pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. “Šūna 3” Autors 473SHRUTHI V - Savs darbs (CC BY-SA 4.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. Gringers “Galvanic Cell” - fails: Galvanische Zelle.png, Tinux (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia