Atšķirība starp koncentrāciju un šķīdību

Koncentrācija pret šķīdību

Koncentrācija

Koncentrācija ir svarīga un ļoti izplatīta parādība ķīmijā. To izmanto, lai norādītu vielas kvantitatīvos mērījumus. Ja vēlaties noteikt vara jonu daudzumu šķīdumā, to var norādīt kā koncentrācijas mērījumu. Gandrīz visos ķīmiskajos aprēķinos izmanto koncentrācijas mērījumus, lai izdarītu secinājumus par maisījumu. Lai noteiktu koncentrāciju, mums jābūt sastāvdaļu maisījumam. Lai aprēķinātu katra komponenta koncentrāciju, jāzina šķīdumā izšķīdinātie relatīvie daudzumi.

Koncentrācijas mērīšanai ir dažas metodes. Tās ir masas koncentrācija, skaitļu koncentrācija, molārā koncentrācija un tilpuma koncentrācija. Visi šie rādītāji ir koeficienti, kur skaitītājs apzīmē izšķīdušās vielas daudzumu, un saucējs apzīmē šķīdinātāja daudzumu. Visās šajās metodēs izšķīdušās vielas attēlošanas veids ir atšķirīgs. Tomēr saucējs vienmēr ir šķīdinātāja tilpums. Masas koncentrācijā tiek parādīta izšķīdušā viela vienā litrā šķīdinātāja. Tāpat tiek dota skaitliskā koncentrācija, izšķīdušo vielu skaits un molārā koncentrācijā - izšķīdušo vielu moli. Tālāk tiek dots izšķīdušās vielas tilpuma koncentrācija. Koncentrācijas, izņemot šīs koncentrācijas, var norādīt kā molu frakcijas, ja izšķīdušās vielas moli ir norādīti attiecībā pret kopējo vielu daudzumu maisījumā. Tādā pašā veidā koncentrācijas norādīšanai var izmantot molu attiecību, masas daļu, masas attiecību. To var norādīt arī procentos. Pēc vajadzības jāizvēlas piemērota koncentrācijas norādīšanas metode. Tomēr ķīmijas studentiem būtu jāzina pārveidošana starp šīm vienībām, lai ar tām varētu strādāt.

Šķīdība

Šķīdinātājs ir viela ar spēju šķīst, tādējādi var izšķīdināt citu vielu. Šķīdinātāji var būt šķidrā, gāzveida vai cietā stāvoklī. Šķīdinātā viela ir viela, kas šķīst šķīdinātājā, lai izveidotu šķīdumu. Šķīdumi var būt šķidrā, gāzveida vai cietā fāzē. Tātad, šķīdība ir izšķīdušās vielas spēja izšķīst šķīdinātājā. Šķīdības pakāpe ir atkarīga no dažādiem faktoriem, piemēram, no šķīdinātāja veida un izšķīdinātā materiāla, temperatūras, spiediena, maisīšanas ātruma, šķīduma piesātinājuma līmeņa utt. Vielas savstarpēji šķīst tikai tad, ja tās ir līdzīgas (“patīk šķīst patīk”). Piemēram, polārās vielas šķīst polāros šķīdinātājos, bet nepolāros šķīdinātājos tas nav. Cukura molekulām ir vāja savstarpējā molekulārā mijiedarbība. Izšķīdinot ūdenī, šī mijiedarbība pārtrūks, un molekulas tiks sadalītas. Obligāciju pārrāvumiem nepieciešama enerģija. Šī enerģija tiks piegādāta, veidojot ūdeņraža saites ar ūdens molekulām. Šī procesa dēļ cukurs labi šķīst ūdenī. Līdzīgi, kad sāls, piemēram, nātrija hlorīds, izšķīst ūdenī, atbrīvojas nātrija un hlorīda joni, un tie mijiedarbosies ar polārā ūdens molekulām. Secinājums, ko varam secināt no diviem iepriekšminētajiem piemēriem, ir tāds, ka izšķīdinot šķīdinātājā, izšķīdinātās vielas radīs savas pamata daļiņas. Kad vielu pirmo reizi pievieno šķīdinātājam, vispirms tā ātri izšķīst. Pēc kāda laika izveidojas atgriezeniska reakcija, un izšķīšanas ātrums samazināsies. Kad izšķīdināšanas ātrums un izgulsnēšanas ātrums ir vienādi, tiek uzskatīts, ka šķīdums ir līdzsvarā ar šķīdību. Šis šķīduma veids ir pazīstams kā piesātināts šķīdums.