Atšķirība starp koncentrāciju un molaritāti

  galvenā atšķirība starp koncentrāciju un molaritāti ir tas, ka koncentrācija ir izšķīdušo vielu saturs šķīdumā, turpretī molaritāte ir metode, kā izteikt šķīduma koncentrāciju.

Koncentrācija un molaritāte ir divas svarīgas parādības ķīmijā. Mēs izmantojam abus šos terminus, lai norādītu vielas kvantitatīvu mērījumu. Ja vēlaties noteikt vara jonu daudzumu šķīdumā, mēs to varam norādīt kā koncentrācijas mērījumu. Līdzīgi, lai noteiktu koncentrāciju, mums jābūt sastāvdaļu maisījumam. Turklāt, lai aprēķinātu katras sastāvdaļas koncentrācijas koncentrāciju, mums jāzina šķīdumā izšķīdinātie relatīvie daudzumi. Koncentrācija ir termins, ko mēs plaši izmantojam; tomēr molaritāte ir arī koncentrācijas mērīšanas veids.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir koncentrācija
3. Kas ir molaritāte
4. Salīdzinājums blakus - koncentrācija pret molaritāti tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir koncentrācija?

Koncentrācijas mērīšanai ir vairākas metodes. Tās ir masas koncentrācija, skaitļu koncentrācija, molārā koncentrācija un tilpuma koncentrācija. Mēs tos visus uzrādām kā koeficientus, kur skaitītājs apzīmē izšķīdušās vielas daudzumu, un saucējs apzīmē šķīdinātāja daudzumu. Šķīstās vielas izteikšanas veids visās šajās metodēs atšķiras.

01. attēls. Atšķaidīti un koncentrēti šķīdumi

Tomēr saucējs vienmēr ir šķīdinātāja tilpums. Masas koncentrācijā mēs iegūstam izšķīdušās vielas masu vienā litrā šķīdinātāja. Tāpat skaitļa koncentrācijā mēs norādām izšķīdušo vielu skaitu, bet molārā koncentrācijā - izšķīdušo vielu molus. Tālāk, koncentrējot tilpumu, mēs izmantojam izšķīdušās vielas tilpumu.

Izņemot šīs, mēs varam norādīt koncentrācijas kā molu frakcijas, kurās mēs norādām izšķīdušās vielas molu attiecībā pret kopējo vielu daudzumu maisījumā. Tādā pašā veidā mēs varam izmantot molu attiecību, masas daļu un masas attiecību, lai norādītu koncentrāciju. Mēs to varam parādīt arī procentos. Pēc vajadzības mums jāizvēlas koncentrācijas norādīšanas metode.

Kas ir molaritāte?

Molaritāte ir molārā koncentrācija. Tā ir vielas molu skaita attiecība vienā šķīdinātāja tilpumā. Parasti šķīdinātāja tilpumu norāda kubikmetros. Tomēr mūsu ērtībai mēs bieži izmantojam litrus vai kubiskos decimetrus. Tāpēc molitātes vienība ir mol uz litru / kubikdecimetra (molL^-1, moldm^-3). Turklāt mēs varam norādīt vienību kā M.

                                                 01. video: izskaidrota molaritāte

Piemēram, ūdenī izšķīdināta 1 mol nātrija hlorīda šķīduma molaritāte ir 1 M. Molaritāte ir visizplatītākā koncentrācijas metode. Piemēram, mēs to izmantojam, aprēķinot pH, disociācijas konstantes / līdzsvara konstantes utt. Turklāt, lai iegūtu molāro koncentrāciju, mums ir jāveic konkrētas izšķīdušās vielas masas pārvēršana tās molārajā skaitā. Lai to izdarītu, mums masa jāsadala ar izšķīdušās vielas molekulmasu. Piemēram, ja vēlaties pagatavot 1 M kālija sulfāta šķīdumu, 174,26 g mol^-1 (1 mol) kālija sulfāta jāizšķīdina vienā litrā ūdens.

Kāda ir atšķirība starp koncentrāciju un molaritāti?

Molaritāte ir metode, kā izteikt šķīduma koncentrāciju. Tāpēc galvenā atšķirība starp koncentrāciju un molaritāti ir tā, ka koncentrācija ir izšķīdušo vielu saturs šķīdumā, turpretī molaritāte ir metode, kā izteikt šķīduma koncentrāciju. Turklāt mēs varam noteikt koncentrāciju kā masas koncentrāciju, skaitļa koncentrāciju, molāro koncentrāciju un tilpuma koncentrāciju. Molaritāti mēs varam noteikt tikai kā molāro koncentrāciju. Turklāt koncentrācijas mērvienība ir saskaņā ar metodi, kuru izmantojam koncentrācijas noteikšanai, turpretī molitātes mērvienība ir mol / L.

Kopsavilkums - koncentrācija vs molaritāte

Molaritāte ir veids, kā izteikt koncentrāciju. Galvenā atšķirība starp koncentrāciju un molaritāti ir tā, ka koncentrācija ir izšķīdušo vielu saturs šķīdumā, turpretī molaritāte ir metode, kā izteikt šķīduma koncentrāciju.

Atsauce:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. “Koncentrācijas definīcija (ķīmija).” ThoughtCo, 2018. gada 22. jūnijs. Pieejams šeit  
2. “molārā koncentrācija”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 2. decembris. Pieejams šeit

Attēla pieklājība:

1. “Atšķaidīšanas koncentrācijas vienkāršs piemērs”, ko izstrādājis FirstPrinciples (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia  

Videoklips:

1. “62946952”, ko izveidoja Sanfrancisko pilsētas skola caur Vimeo