Atšķirība starp kondensāciju un nokrišņiem

galvenā atšķirība starp kondensāciju un nokrišņiem ir tas kondensācija ir vielas fiziskā stāvokļa maiņa no gāzveida fāzes uz šķidru fāzi, bet nokrišņi ir vielas fiziskā stāvokļa izmaiņas no ūdens fāzes uz cietu fāzi.

Kondensāts un nokrišņi ir divas svarīgas parādības, ar kurām mēs sastopamies ikdienas dzīvē. Tādus gadījumus kā ledus veidošanās un ūdens pilienu veidošanās ap vēsu dzērienu var izskaidrot, izmantojot šīs parādības. Nokrišņiem un kondensācijai ir dažādi pielietojumi analītiskās ķīmijas, rūpnieciskās ķīmijas, procesu inženierijas, termodinamikas un pat medicīnas zinātņu jomās. Ir svarīgi skaidri izprast šīs parādības, lai skaidri saprastu to lietojumus.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir kondensāts 
3. Kas ir nokrišņi?
4. Kondensācijas un nokrišņu līdzības
5. Salīdzinājums blakus - kondensācija un nokrišņi tabulas formā
6. Kopsavilkums

Kas ir kondensāts?

Kondensācija ir vielas fiziskā stāvokļa maiņa no gāzveida fāzes uz šķidru. Iztvaikošana ir apgriezts kondensācijas process. Kondensāts var rasties daudzu faktoru dēļ.

Pareiza izpratne par piesātinātajiem tvaikiem ir būtiska, lai skaidri saprastu kondensāciju. Iztvaikošanas process sākas, kad sildām šķidrumu tā viršanas temperatūrā. Iztvaicēšanu turpina, līdz iztvaiko viss šķidruma tilpums. Galu galā šķidrums pārvēršas par gāzi. Tomēr, ja sistēmas temperatūra nokrītas zem viršanas punkta, tvaiki sāk kļūt šķidrumi. Tāpēc kondensācija ir tvaiku pārvēršanas šķidrumā process.

01. attēls. Kondensāts

Kondensāciju var panākt arī, uzturot nemainīgu temperatūru un paaugstinot sistēmas spiedienu. Tas izraisīs faktiskā viršanas punkta palielināšanos un tvaiku kondensāciju. Pēkšņa temperatūras pazemināšanās var izraisīt arī kondensāciju. Šī ir parādība, kas izskaidro rasas veidošanos ap vēsu dzērienu.

Kas ir nokrišņi??

Nokrišņi ir vielas fiziskā stāvokļa maiņa no ūdens fāzes uz cietu fāzi. Tādējādi tas ir apgriezts izšķīšanas process. Nokrišņi ir cieši saistīti ar šķīdību. Turklāt noteikta materiāla šķīdība ir atkarīga no temperatūras. Augstākas temperatūras šķīdumā var būt vairāk vielas nekā zemākā temperatūrā. Kad mēs izšķīdinām cietu vielu šķidrumā, tas sasniedz punktu, kurā tas vairs neizšķīst. Mēs to saucam par piesātinājuma punktu. Piesātinājums ir nokrišņu sākums. Ja mēs pazeminām piesātināta šķīduma temperatūru, sākas nokrišņi un rodas produkts, ko sauc par nogulsnēm. Dažādu savienojumu attīrīšanā nokrišņi ir plaši izmantojama metode. Cietās vielas var attīrīt, izmantojot metodi, ko sauc par pārkristalizāciju.

Attēls 02: Ķīmiskā nokrišņi

Neatkarīgi no iepriekšminētās parādības, nokrišņi attiecas arī uz ūdens pilienu procesu palielināšanos, jo tie no mākoņa nokrišņiem nokļūst smaguma veidā.

Kādas ir kondensāta un nokrišņu līdzības??

• Kondensāts un nokrišņi ir divas vielas fiziskā stāvokļa izmaiņas.
• Abas ir svarīgas parādības.
• Faktiski nokrišņi ir nākamais posms pēc kondensācijas.

Kāda ir atšķirība starp kondensātu un nokrišņiem??

Kondensācija ir vielas stāvokļa maiņa no gāzes uz šķidrumu, bet nokrišņi ir vielas stāvokļa izmaiņas no ūdens stadijas uz cietu stāvokli. Tādējādi šī ir galvenā atšķirība starp kondensāciju un nokrišņiem. Turklāt kondensācija ir atkarīga gan no sistēmas temperatūras, gan spiediena, bet nokrišņi ir atkarīgi no temperatūras un šķīduma koncentrācijas. Šī ir vēl viena atšķirība starp kondensāciju un nokrišņiem.

Kopsavilkums - kondensāts vs nokrišņi

Kondensāts un nokrišņi ir divas parādības, kas saistītas ar matērijas fiziskā stāvokļa maiņu no viena stāvokļa uz otru. Kondensācija attiecas uz vielas fiziskā stāvokļa maiņu no gāzveida fāzes uz šķidru fāzi, bet nokrišņi attiecas uz vielas fiziskā stāvokļa maiņu no ūdens fāzes uz cietu fāzi. Tāpēc šī ir galvenā atšķirība starp kondensāciju un nokrišņiem.

Atsauce:

1. “Nokrišņi (ķīmiski).” Nokrišņi (ķīmiski) - pārskats | ScienceDirect tēmas, pieejamas šeit.
2. “Kondensāts.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2019. gada 28. augusts, pieejama šeit.

Attēla pieklājība:

1. “Kondensācija uz ūdens pudeles” (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Ķīmisko nokrišņu diagramma”, izveidojis ZooFari; rastra autors: ZabMilenko - Sava darba pamatā: Ķīmisko nokrišņu diagramma.png, (Public Domain) caur Commons Wikimedia