Atšķirība starp pastāvīgo un līnijas spektru

galvenā atšķirība starp nepārtrauktu un līnijas spektru ir tas, ka nepārtrauktais spektrs satur visus viļņu garumus noteiktā diapazonā, turpretī līnijas spektrs satur tikai dažus viļņu garumus.

Galvenokārt ir divu veidu spektri kā nepārtrauktais un līniju spektrs. Līnijas spektrs var radīt absorbcijas spektru vai emisijas spektru. Sugas absorbcijas un emisijas spektri palīdz identificēt šīs sugas un sniedz daudz informācijas par tām.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir nepārtraukts spektrs
3. Kas ir līnijas spektrs
4. Salīdzinājums blakus - nepārtraukta spektra un līnijas spektrs tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir nepārtraukts spektrs?

Saliekot sugas absorbcijas un emisijas spektrus, tie veido nepārtrauktu spektru. Absorbcijas spektrs ir grafiks, kas novilkts starp absorbciju un viļņa garumu. Dažreiz viļņa garuma vietā mēs varam izmantot arī frekvenci vai viļņa numuru x asī. Žurnāla absorbcijas vērtība vai pārvades vērtība dažos gadījumos ir noderīga arī Y asij. Absorbcijas spektrs ir raksturīgs dotajai molekulai vai atomam. Tāpēc mēs to varam izmantot, lai identificētu vai apstiprinātu noteiktas sugas identitāti.

01. attēls. Nepārtrauktais spektrs

Tādējādi, ja visi viļņu garumi atrodas noteiktā robežās, tas ir nepārtraukts spektrs. Piemēram, varavīksnei ir visas septiņas krāsas, un tas ir nepārtraukts spektrs. Pastāvīgs spektrs veidojas, kad karstie objekti, piemēram, zvaigznes, pavadoņi izstaro elektromagnētisko starojumu visos viļņu garumos.

Kas ir līnijas spektrs?

Kā saka nosaukums, līniju spektrā ir tikai dažas līnijas. Citiem vārdiem sakot, viņiem ir maz viļņu garumu. Piemēram, krāsains savienojums ir redzams mūsu acīm tajā konkrētajā krāsā, jo tas absorbē gaismu no redzamā diapazona. Faktiski tas absorbē mūsu redzētās krāsas papildinošo krāsu. Piemēram, mēs redzam objektu kā zaļu, jo tas absorbē purpura gaismu no redzamā diapazona. Tādējādi purpursarkanā ir zaļās krāsas papildinošā krāsa.

02 attēls: Nātrija un kalcija emisiju līnijas spektri

Tāpat arī atomi vai molekulas absorbē noteiktus elektromagnētiskā starojuma viļņu garumus (šiem viļņu garumiem nav obligāti jābūt redzamā diapazonā). Kad elektromagnētiskā starojuma stars iziet caur paraugu, kurā ir gāzveida atomi, atomi absorbē tikai dažus viļņu garumus. Tāpēc, kad mēs reģistrējam spektru, tas sastāv no vairākām ļoti šaurām absorbcijas līnijām. Un tas ir absorbcijas līnijas spektrs. Tas ir raksturīgs atoma tipam. Atomi izmanto absorbēto enerģiju, lai ierosinātu zemes elektronus līdz atoma augšējiem līmeņiem. Tā kā enerģijas atšķirība ir diskrēta un nemainīga, viena un tā paša veida atomi vienmēr absorbēs vienādus viļņu garumus no dotā starojuma. Kad šis satrauktais elektrons atgriežas zemes līmenī, tas izstaro absorbēto starojumu un veido emisijas līnijas spektru.

Kāda ir atšķirība starp pastāvīgo un līnijas spektru?

Nepārtraukts spektrs ir spektrs, kura visi viļņu garumi ir dotajā robežās, turpretī līnijas spektrs ir spektrs, kura dažās viļņu garuma līnijās ir dota robeža. Tādējādi nepārtrauktais un līniju spektrs atšķiras viens no otra pēc līniju esamības vai neesamības spektrā. Tāpēc mēs to varam uzskatīt par galveno atšķirību starp nepārtrauktu un līnijas spektru. Šīs līnijas rodas līniju spektrā, jo tajā ir tikai daži viļņu garumi, savukārt nepārtrauktajā spektrā ir visi viļņu garumi noteiktā diapazonā.

Apsverot katra spektra veidošanos, mēs varam atrast vēl vienu būtisku atšķirību starp nepārtrauktu un līnijas spektru. Tas ir, veidojot nepārtrauktu spektru, tiek salikti vienas sugas absorbcijas un emisijas spektri, turpretī absorbcijas vai emisijas spektrs rada līnijas spektru.

Kopsavilkums - nepārtraukts spektrs vs līnijas spektrs

Nepārtrauktais un līnijas spektrs ir divu veidu absorbcijas un emisijas spektri. Galvenā atšķirība starp nepārtrauktu un līnijas spektru ir tāda, ka nepārtrauktais spektrs satur visus viļņu garumus noteiktā diapazonā, turpretī līnijas spektrs satur tikai dažus viļņu garumus..

Atsauce:

1. Libreteksti. “6.3.: Līnijas spektrs un Bohra modelis.” Ķīmija LibreTexts, Libretexts, 2018. gada 25. jūlijs. Pieejams šeit   

Attēla pieklājība:

1. Phrood - “Spectrum-sRGB” - Savs darbs, (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia  
2. Nātrija un kalcija spektri, ko izstrādājusi NASA (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia