Kovalences un oksidācijas stāvokļa atšķirība

Galvenā atšķirība - kovalence vs. Oksidācijas stāvoklis
 

Dažādu ķīmisko elementu atomi ir savstarpēji saistīti, veidojot dažādus ķīmiskos savienojumus. Veidojot savienojumu, atomi ir savstarpēji saistīti caur jonu saitēm vai kovalentām saitēm. Kovalence un oksidācijas stāvoklis ir divi termini, kas raksturo šo atomu stāvokli ķīmiskajos savienojumos. Kovalence ir kovalento saišu skaits, ko var veidot atoms. Tāpēc kovalence ir atkarīga no elektronu skaita, kurus atoms var dalīties ar citiem atomiem. Atoma oksidācijas stāvoklis ir elektronu skaits, ko iegūst vai pazaudē noteikts atoms, veidojot ķīmisku saiti. galvenā atšķirība starp kovalenci un oksidācijas stāvokli ir tas, ka Atoma kovalence ir kovalento saišu skaits, kuras atoms var veidot, turpretī atoma oksidācijas stāvoklis ir elektronu skaits, ko atoms pazaudējis vai ieguvis, veidojot ķīmisku saiti..

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir kovalence
3. Kas ir oksidācijas stāvoklis?
4. Salīdzinājums blakus - kovalences un oksidācijas stāvoklis tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir kovalence?

Kovalence ir kovalento saišu skaits, ko atoms var veidot ar citiem atomiem. Tādējādi kovalenci nosaka elektronu skaits, kas atrodas atoma tālākajā orbitālē. Tomēr nevajadzētu sajaukt terminus valency un Covalency, jo tiem ir atšķirīga nozīme. Valensija ir atoma apvienojošā jauda. Dažreiz kovalence ir vienāda ar valenci. Tomēr tas nenotiek vienmēr.

01. attēls. Daži izplatīti kovalenti savienojumi

Kovalentā saite ir ķīmiska saite, kas veidojas, kad divi atomi dalās ar attālākajiem nepāra elektroniem, lai pabeigtu elektronu konfigurāciju. Ja atomam ir nepilnīgi elektronu čaulas vai orbitāles, šis atoms kļūst reaktīvāks, jo nepilnīgās elektronu konfigurācijas ir nestabilas. Tādēļ šie atomi vai nu iegūst / zaudē elektronus, vai dalās ar elektroniem, lai piepildītu elektronu apvalkus. Tabulā parādīti daži ķīmisko elementu piemēri ar atšķirīgām kovalences vērtībām.

Kas ir oksidācijas stāvoklis?

Atoma oksidācijas stāvoklis ir elektronu skaits, ko tas pazaudējis, ieguvis vai dalījis ar citu atomu. Ja elektroni tiek pazaudēti vai iegūti, attiecīgi mainās atoma elektriskais lādiņš. Elektroni ir negatīvi lādētas subatomiskās daļiņas, kuru lādiņu neitralizē ar pozitīvo protonu lādiņu šajā atomā. Kad tiek zaudēti elektroni, atoms iegūst pozitīvu lādiņu, turpretī, iegūstot elektronus, atoms iegūst tīru negatīvu lādiņu. Tas notiek protonu pozitīvo lādiņu nelīdzsvarotības dēļ kodolā. Šo lādiņu var norādīt kā šī atoma oksidācijas stāvokli.

Atoma oksidācijas stāvokli apzīmē ar veselu skaitli ar pozitīvu (+) vai negatīvu (-) zīmi. Šī zīme norāda, vai atoms ir ieguvis vai zaudējis elektronus. Veselais skaitlis norāda elektronu skaitu, kas apmainīti starp atomiem.

02. Attēls. Dažādu savienojumu oksidācijas stāvoklis

Atoma oksidācijas stāvokļa noteikšana

Konkrēta atoma oksidācijas stāvokli var noteikt, izmantojot šādus noteikumus.

1. Neitrāla elementa oksidācijas stāvoklis vienmēr ir nulle. Piemēram: nātrija (Na) oksidācijas stāvoklis ir nulle.
2. Kopējam savienojuma lādiņam jābūt vienādam ar katra atoma, kas atrodas šajā savienojumā, summu. Piemēram: kopējā KCl maksa ir nulle. Tad K un Cl lādiņiem jābūt +1 un -1.
3. 1. grupas elementa oksidācijas stāvoklis vienmēr ir +1. 1. grupas elementi ir litijs, nātrijs, kālijs, rubidijs, cēzijs un francijs.
4. 2. grupas elementu oksidācijas stāvoklis vienmēr ir +2. Otrās grupas elementi ir berilijs, magnijs, kalcijs, stroncijs, bārijs un radiijs.
5. Negatīvs lādiņš tiek piešķirts atomam, kam ir augstāka elektronegativitāte nekā pārējiem ar to saistītajiem atomiem.
6. Ūdeņraža oksidācijas stāvoklis vienmēr ir +1, izņemot gadījumus, kad ūdeņradis ir saistīts ar 1. grupas metālu.
7. Skābekļa oksidācijas stāvoklis ir -2, izņemot gadījumus, kad tas ir peroksīda vai superoksīda formā.

Kāda ir atšķirība starp kovalenci un oksidācijas stāvokli?

Kovalence vs oksidācijas stāvoklis
Kovalence ir kovalento saišu skaits, ko atoms var veidot ar citiem atomiem.	Atoma oksidācijas stāvoklis ir elektronu skaits, ko tas pazaudējis, ieguvis vai dalījis ar citu atomu.
Elektriskā uzlāde
Kovalence nenorāda atoma elektrisko lādiņu.	Oksidācijas stāvoklis rada atoma elektrisko lādiņu.
Ķīmiskā līmēšana
Kovalence norāda ķīmisko saišu (kovalento saišu) skaitu, kāds var būt konkrētam atomam.	Oksidācijas stāvoklis nesniedz informāciju par ķīmiskajām saitēm, ko veido atoms.
Elementa stāvoklis
Tīra elementa kovalence ir atkarīga no elektronu skaita, kas atrodas šī elementa atoma tālākajā elektronu apvalkā..	Tīra elementa oksidācijas stāvoklis vienmēr ir nulle.

Kopsavilkums - Kovalence vs. Oksidācijas stāvoklis

Atomu kovalence un oksidācijas stāvoklis raksturo atoma ķīmisko raksturu ķīmiskajā savienojumā. Atšķirība starp kovalenci un oksidācijas stāvokli ir tāda, ka atoma kovalence ir kovalento saišu skaits, kuras atoms var veidot, turpretī atoma oksidācijas stāvoklis ir elektronu skaits, ko atoms pazaudējis vai ieguvis, veidojot ķīmisku saiti..

Atsauce:

1. “Kovalence”. com, vārdnīca.com. Pieejams šeit
2. “Oksidācijas stāvoklis”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 5. marts. Pieejams šeit 
3. “Ķīmija-kovalence un molekulārās struktūras.” com. Pieejams šeit 

Attēla pieklājība:

1.Kolektīvās obligācijasBy BruceBlaus - Savs darbs (CC BY-SA 4.0), izmantojot Commons Wikimedia 
2.'Oksidācijas valsts uzdevumi'By SARANPHONG YIMKLAN - Savs darbs, (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia