Atšķirība starp kovalento un polāro kovalento

Kovalents pret Polar Kovalents
 

Kā ierosināja amerikāņu ķīmiķis G.N.Lewis, atomi ir stabili, ja to valences apvalkā ir astoņi elektroni. Lielākajai daļai atomu valences čaumalās ir mazāk par astoņiem elektroniem (izņemot periodiskās tabulas 18. grupas cēlgāzes); tāpēc tie nav stabili. Šiem atomiem ir tendence savstarpēji reaģēt, kļūt stabiliem. Tādējādi katrs atoms var sasniegt cēlgāzes elektronisko konfigurāciju. Kovalentās saites ir galvenais ķīmisko saišu veids, kas savieno atomus ķīmiskajā savienojumā. Pastāv divu veidu kovalentās saites kā nepolārās un polārās kovalentās saites.

Polaritāte rodas elektronegativitātes atšķirību dēļ. Elektronegativitāte dod atoma mērījumu, lai piesaistītu elektronus saitē. Parasti Polainga skalu izmanto, lai norādītu elektronegativitātes vērtības. Periodiskajā tabulā ir parādīts, kā mainās elektronegativitātes vērtības. Periodā no kreisās uz labo pusi palielinās elektronegativitātes vērtība. Tāpēc halogēniem ir lielākas elektronegativitātes vērtības vienā periodā, un 1. grupas elementiem ir salīdzinoši zemas elektronegativitātes vērtības. Lejup pa grupu elektronegativitātes vērtības samazinās. Kad divi no tiem pašiem atomiem vai atomiem, kuriem ir tāda pati elektronegativitāte, veido saikni starp tiem, šie atomi līdzīgā veidā velk elektronu pāri. Tāpēc viņiem ir tendence dalīties ar elektroniem, un šāda veida saites tiek sauktas par nepolārajām kovalentām saitēm.

Kovalentā obligācija

Kad divi atomi, kuriem ir līdzīga vai ļoti maza elektronegativitātes atšķirība, reaģē kopā, tie, daloties elektroniem, veido kovalento saiti. Abi atomi var iegūt cēlgāzes elektronisko konfigurāciju, daloties elektronos šādā veidā. Molekula ir produkts, ko iegūst, veidojot kovalento saikni starp atomiem. Piemēram, kad tie paši atomi ir savienoti, veidojot tādas molekulas kā Cl2, H2 vai P4, katrs atoms ir saistīts ar citu ar kovalento saiti.

Polārā kovalenta

Kovalento raksturu var mainīt atkarībā no elektronegativitātes atšķirības pakāpes. Šī atšķirības pakāpe var būt augstāka vai zemāka. Tāpēc saites elektronu pāri vairāk atvelk viens atoms, salīdzinot ar otru atomu, kurš piedalās saites veidošanā. Tas radīs nevienmērīgu elektronu sadalījumu starp diviem atomiem. Un šie kovalento saišu veidi ir pazīstami kā polārās kovalentās saites. Nevienmērīgas elektronu dalīšanas dēļ vienam atomam būs nedaudz negatīva lādiņa, bet otram - nedaudz pozitīvs lādiņš. Šajā gadījumā mēs sakām, ka atomi ir ieguvuši daļēju negatīvu vai pozitīvu lādiņu. Atoms ar augstāku elektronegativitāti iegūst nelielu negatīvu lādiņu, un atoms ar zemāku elektronegativitāti iegūs nelielu pozitīvu lādiņu. Polaritāte nozīmē lādiņu atdalīšanu. Šīm molekulām ir dipola moments. Dipola moments mēra saites polaritāti, un to parasti mēra debijās (tam ir arī virziens).