Atšķirība starp kovalento un polāro kovalento

Kovalents pret Polar Kovalents

Viena no lietām, ko mēs vienmēr uzdodam par dažiem mazāk svarīgiem mācību priekšmetiem koledžā, bija: vai mums tas tiešām ir vajadzīgs? Vai arī mēs to varam pielietot reālajā dzīvē vai ar savu grādu? Vidusskolas laikā mēs arī jautājam to pašu, vai mēs varam izmantot algebras rēķinu apmaksai? Vai mēs varam izmantot trigonometriju, dodoties uz tirdzniecības centru? Vienkārša gaustīšana ir dzīves sastāvdaļa, un mēs, cilvēki, to mīlam.

Kā ar ķīmiju un tās jēdzieniem? Dažiem mēs to varam atpazīt ikdienas dzīvē. Bet dažiem terminiem, piemēram, kovalentam un polārajam kovalentam, mēs varētu domāt, kā tas var mūs ietekmēt? Ļaujiet mums tikai pievērsties šo vārdu atšķirībām un pārliecināties, vai tas ir piemērojams reālajā dzīvē, vai tas ir tikai priekšnoteikums, lai mācītos studentu un ķīmiķu vidū.

Strukturālā konfigurācija nozīmē zināt, vai elektroni ir sakārtoti līdzīgā veidā vai veidā, kas var būt jonu vai kovalentās saites. Jonu saites ir tāda veida saites, kas rodas, pārvietojot elektronus. Šie atomi tiek pārvietoti starp atomiem. No otras puses, kovalentās saites rodas, daloties elektroniem. Atkal tas tiek dalīts starp šiem atomiem.

Organiskās molekulas tiek uzskatītas par vienmēr kovalentām saitēm, piemēram, oglekli, oksīdu, bromu utt. Un tā tālāk. Kad esat noteicis, vai elektronu dalīšana ir kovalenta vai jonu, nākamais solis ir zināt, vai tā ir polārā kovalenta vai nepolāra kovalenta. Piemēram, jau klasificējot to kā kovalento saiti, jāzina, ka kovalentās saites ir tikai polāras vai nepolāras. Jonu saitēm atšķirībā no kovalentām saitēm nav papildu klasifikācijas.

Tā ir elektroniska kovalenta saite, kad elektronu sadalījums nav simetrisks. Tomēr, ja lādiņa sadalījums ir simetrisks, tā ir nepolāra kovalenta saite. Izmantojot atoma elektronegativitāti, var arī noteikt, vai tā ir nepolāra kovalenta saite. Elementa lielākas elektronegativitātes vērtības nozīmē, ka saite ir polāra, un tāda pati elektronegativitāte ar elementu nozīmē, ka tā ir nepolāra..

Kopsavilkums:

1.Elektrona saites var klasificēt vai nu jonu, vai kovalentās saitēs.
2.Jonu saites pārnes atomus starp elektroniem, bet kovalentās saites dalās ar atomiem elektronu starpā.
3.Kovalentās saites klasificē sīkāk polārajās vai nepolārajās, kurās polārā kovalence ir tad, ja sadalījums ir asimetrisks un otrādi vai augstāka elektronegativitāte ir vienāda ar polāro kovalentu un otrādi.