Atšķirība starp kovalento un aktīvo obligāciju

galvenā atšķirība starp kovalento saiti un dabisko saiti ir tā, ka veidojas kovalenta saite, kad divu atomu nepāra elektroni saista viens ar otru, turpretī dabiskā saite veidojas, kad atoms ziedo vienu no saviem elektronu pāriem otram..

Lai arī sākotnējā saite izskatās kā kovalenta saite, tomēr, ja ņem vērā saites veidošanos, tās atšķiras viena no otras. Tomēr starp kovalento un dabisko saiti pēc tās veidošanās nav atšķirības. Tāpēc mēs parasti saucam par dabisko saiti par kovalento saiti, kas nav nepareizi.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir kovalentā obligācija
3. Kas ir Dative Bond
4. Blakus salīdzinājums - kovalentā obligācija pret aktīvo obligāciju tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir kovalentā obligācija?

Kovalentā saite ir ķīmiskās saites forma, kas veidojas, kad diviem atomiem ir elektronu pāris. Mēs to saucam par “molekulāro saiti”. Elektroni, kas tiek dalīti, ir “dalīti pāri” vai “savienojoši pāri”. Kovalenta saite, kas veidojas, pateicoties stabilam pievilcīgo un atgrūdošo spēku līdzsvaram starp atomiem, kad tie dalās ar elektroniem. Šī elektronu dalīšana ļauj katram atomam būt pilna ārējā apvalka ekvivalentam. Šāda veida saite veidojas starp diviem nemetāla atomiem, kuriem ir gandrīz līdzīgas elektronegativitātes vērtības, vai starp elektronu un pozitīvi lādētu metāla jonu.

01. attēls. Kovalentās saites veidošanās starp diviem ūdeņraža atomiem

Kovalentās saites galvenokārt ir divu veidu; tās ir polārās un nepolārās obligācijas. Starp diviem atomiem pastāv polārās saites ar atšķirību starp to elektronegativitātes vērtībām diapazonā no 0,4 līdz 1,7. Nepolārā saite veidojas, ja šī starpība ir mazāka par 0,4. Tas ir tāpēc, ka liela atšķirība starp elektronegativitātes vērtībām nozīmē, ka viens atoms (ar augstāku elektronegativitātes vērtību) piesaista elektronus vairāk nekā otrs atoms, veidojot saiti, polāro.

Pēc elektronu pāru skaita, kas tiek dalīti starp diviem atomiem, ir trīs galvenie kovalento saišu veidi. Tās ir vienas saites, kurās ir iesaistīts viens elektronu pāris, dubultās saites, kurās ir iesaistīti divi elektronu pāri, un trīskāršās saites, kas ietver trīs elektronu pārus..

Kas ir Dative Bond?

Dative saite ir kovalento saišu veids, kas veidojas, kad viens atoms ziedo savu elektronu pāri otram. Pēc saites veidošanās tas izskatās precīzi kā kovalenta saite. Tas notiek tāpēc, ka abiem atomiem ir viens un tas pats elektronu pāris kā obligāciju pārim.

02. Attēls: Datās obligācijas veidošanās

Šīs saites sinonīmi ir “dipolārā saite” un “koordinātu saite”. Visizplatītākais piemērs ir saites koordinācijas kompleksos. Tajā metāla joni ar šīm koordinātu saitēm saistās ar ligandiem.

Kāda ir atšķirība starp kovalento un aktīvo obligāciju?

Kovalentā saite ir ķīmiskās saites forma, kas veidojas, kad diviem atomiem ir elektronu pāris. Dative saite ir kovalento saišu veids, kas veidojas, kad viens atoms ziedo savu elektronu pāri otram. Viņi atšķiras viens no otra pēc formas. Tāpēc galvenā atšķirība starp kovalento saiti un naturālo saiti ir tā, ka kovalenta saite veidojas, kad divu atomu elektronu pāri nav savienoti viens ar otru, turpretī dabiskā saite veidojas, kad atoms ziedo vienu no saviem elektronu pāriem otram atomā..

Zemāk redzamajā infografikā tabulas veidā parādīta atšķirība starp kovalento saiti un dienas saiti.

Kopsavilkums - kovalentā obligācija pret aktīvo obligāciju

Pēc saites veidošanās gan kovalentā, gan dabiskā saite šķiet līdzīga. Tomēr tie atšķiras viens no otra pēc to veidošanas veida. Atšķirība starp kovalento saiti un naturālo saiti ir tāda, ka, veidojot kovalento saiti, kad divu atomu elektroni nesaistās viens ar otru, veidojas kovalenta saite, savukārt, kad atoms ziedo vienu no saviem elektronu pāriem otram atomam, veidojas naturālā saite..

Atsauce:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. “Kovalentās obligācijas definīcija.” ThoughtCo, 2018. gada 22. jūnijs. Pieejams šeit 
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. “Datās obligācijas definīcija (koordinātu obligācija).” ThoughtCo, 2018. gada 22. jūnijs. Pieejams šeit

Attēla pieklājība:

1. “Kovalentās saites ūdeņradis” Autors: Jacek FH - Savs darbs, (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia  
2. “NH3-BF3-addukta-saites pagarināšanas-2D” Autors Bens Milss - paša darbs, (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia