Atšķirība starp kovalento rādiusu un metālisko rādiusu

galvenā atšķirība starp kovalento rādiusu un metālisko rādiusu ir: kovalentais rādiuss ir puse no attāluma starp diviem homonukleārajiem atomiem, kas atrodas kovalentā saitē, savukārt metāliskais rādiuss ir puse no attāluma starp diviem blakus esošiem metāla joniem metāla struktūrā.

Gan kovalentais rādiuss, gan metāliskais rādiuss ir puse no attāluma starp atomu kodoliem; kovalentā rādiusā mēs uzskatām viena un tā paša ķīmiskā elementa atomus, kuriem ir viena kovalenta saite, bet metāla rādiusā - blakus esošos metāla jonus.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir kovalentais rādiuss
3. Kas ir metāliskais rādiuss?
4. Salīdzinājums blakus - kovalentais rādiuss pret metālisko rādiusu tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir kovalentais rādiuss?

Kovalentais rādiuss ir puse no kodolu atdalīšanas starp vienas sugas divu vienas saites atomu kodoliem. Tas nozīmē; kovalentais rādiuss ir vienāds ar pusi no attāluma starp diviem homonukleāro atomu kodoliem, un šiem atomiem starp tiem ir viena kovalenta saite. Mēs to varam apzīmēt ar r_cov. Parasti šo vērtību mēra, izmantojot rentgenstaru difrakcijas metodes. Dažreiz mums var nākties izmērīt kovalento rādiusu ķīmiskiem elementiem, kuriem ir vairāki alotropi. Tur mēs varam noteikt rādiusu, ņemot vidējo saišu attālumu starp atomiem katrā alotropā. Turklāt šī mērījuma vērtības ir norādītas pikometrā (pm) vai angstroma skalā. Tomēr mums nevajadzētu sajaukt kovalento starojumu ar kovalento attālumu, kas ir kopējais attālums starp divu atomu atomu kodoliem.

01. attēls: Kovalentais attālums un kovalentais rādiuss

Kas ir metāliskais rādiuss?

Metāla rādiuss ir puse no attāluma starp diviem blakus esošiem metāla joniem metāla struktūrā. Šī rādiusa vērtība ir atkarīga arī no metāla jonu rakstura un to vides. Tālāk periodiskā tabulā metāliskais rādiuss samazinās. Tas ir saistīts ar efektīvās kodolenerģijas maksas palielināšanos. Turklāt metāliskais rādiuss periodiskajā tabulā palielina grupu uz leju, jo principa kvantu skaitlis palielinās par grupu.

Kāda ir atšķirība starp kovalento rādiusu un metālisko rādiusu??

Galvenā atšķirība starp kovalento rādiusu un metālisko rādiusu ir tāda, ka kovalentais rādiuss ir puse no attāluma starp diviem homonukleāra atomiem, kas atrodas kovalentā saitē, savukārt metāliskais rādiuss ir puse no attāluma starp diviem blakus esošiem metāla joniem metāliskā struktūrā. Tālāk mēs uzskatām viena un tā paša ķīmiskā elementa divus atomus, mērot kovalento rādiusu, bet metāliskajā rādiusā mēs uzskatām divus metāla jonus, kas ir blakus viens otram metāla struktūrā.

Turklāt ķīmisko elementu kovalentajam rādiusam nav īpašu tendenču, bet metāliskajam rādiusam rādiuss samazinās periodiski un palielinās periodiskās tabulas grupā. Tātad, arī mēs to varam uzskatīt par atšķirību starp kovalento rādiusu un metālisko rādiusu.

Kopsavilkums - Kovalentais rādiuss pret Metālisko rādiusu

Kovalentais rādiuss un metāliskais rādiuss ir divi dažādi termini. Īsāk sakot, galvenā atšķirība starp kovalento rādiusu un metālisko rādiusu ir tāda, ka kovalentais rādiuss ir puse no attāluma starp diviem homonukleāra atomiem, kas atrodas kovalentā saitē, savukārt metāliskais rādiuss ir puse no attāluma starp diviem blakus esošiem metāla joniem metāliskā struktūrā.

Atsauce:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Kāda ir atšķirība starp atomu rādiusu un jonu rādiusu?" ThoughtCo, 2018. gada 5. decembris, pieejams šeit.
2. Libreteksti. “Kovalentās saites attālums, rādiuss un Van Der Waals rādiuss.” Ķīmija LibreTexts, Libretexts, 2019. gada 5. jūnijs, pieejama šeit.