Atšķirība starp CuSO4 (-iem) un CuSO4 (aq)

CuSO4 (s) pret CuSO4 (aq)
 

Vara sulfāts ir pazīstams arī kā vara sulfāts. Vara sulfāts ir vara +2 jonu un sulfāta anjona sāls. Kad vara +2 šķīdums un sulfāta šķīdums (kālija sulfāts) ir sajaukti, iegūst vara sulfāta šķīdumu. Vara sulfātam ir vairāku veidu savienojumi, kas atšķiras pēc ar to saistīto ūdens molekulu skaita. Ja vara sulfāts nav saistīts ar nevienu ūdens molekulu, to sauc par bezūdens formu. Tas ir pulvera formā un ir pelēcīgi baltā krāsā. Bezūdens vara sulfāta molārā masa ir 159,62 g / mol. Atkarībā no ūdens molekulu skaita sāls fizikālās īpašības var atšķirties.

CuSO₄ (s)

Cietā vara sulfāta forma ir atrodama dažādās molekulārajās formulās, kā minēts ievadā. Tomēr starp tiem visbiežāk sastopamā forma ir pentahidrāts (CuSO₄· 5H₂O). Tam ir skaista spilgti zila krāsa un pievilcīga kristāla struktūra. Šīs cietās vielas molārā masa ir 249,70 g / mol. Dabiski šī pentahidrāta forma ir klāt kā halkanti. Turklāt ir vēl divas citas hidratētas cietās vara sulfāta formas, kas ir ļoti reti sastopamas. Starp tiem bonattīts ir trihidrāts sāls un bootiīts ir heptahidrāts sāls. Vara sulfāta pentahidrāta kušanas temperatūra ir 150 ° C, bet tam ir tendence sadalīties pirms šīs temperatūras, noņemot četras ūdens molekulas. Kristāla zilā krāsa nāk no ūdens molekulām. Uzkarsē līdz apmēram 200 ° C ^oC, visas ūdens molekulas iztvaiko un iegūst pelēcīgi baltu bezūdens formu. Cietais vara sulfāts viegli izšķīst ūdenī, iegūstot ūdens šķīdumu. Šim sālim ir daudz izmantojuma lauksaimniecībā. Piemēram, vara sulfāta pentahidrāts ir labs fungicīds.

CuSO₄ (aq)

Kad cietā vara sulfāta forma izšķīst ūdenī, tas iegūst vara sulfāta ūdens šķīdumu, kas ir zilā krāsā. Šajā risinājumā vara +2 joni eksistēs kā ūdens kompleksi. Izveidoto kompleksu var uzrakstīt kā [Cu (H₂O)₆]²⁺. Šis ir oktaedrisks komplekss, kurā seši ūdens ligandi ir izvietoti ap vara +2 jonu oktaedriski. Tā kā ūdens ligandiem nav lādiņa, kopējais komplekss iegūst vara lādiņu, kas ir +2. Kad cietais vara sulfāts izšķīst ūdenī, tas izdala siltumu uz āru; tāpēc solvācija ir eksotermiska. Vara sulfāta ūdens šķīdumi ir svarīgi ķīmiskajos reaģentos. Piemēram, Fehlinga reaģents un Benedicts reaģents satur vara sulfātu. Tos izmanto, lai pārbaudītu samazinātu cukuru. Tātad reducējošā cukura klātbūtnē Cu²⁺ tiks samazināts līdz Cu ⁺. Turklāt to izmanto arī Biureta reaģentā olbaltumvielu pārbaudei.