Starpība starp dipola dipolu un dispersiju

Dipola dipols pret dispersiju | Dipola dipola mijiedarbība pret dispersijas spēkiem
 

Dipola dipola mijiedarbība un izkliedes spēki ir starpmolekulāras atrakcijas starp molekulām. Daži starpmolekulārie spēki ir spēcīgi, bet citi - vāji. Tomēr visas šīs starpmolekulārās mijiedarbības ir vājākas nekā intramolekulārie spēki, piemēram, kovalentās vai jonu saites. Šīs saites nosaka molekulu uzvedību.

Kas ir Dipola Dipola mijiedarbība?

Polaritāte rodas elektronegativitātes atšķirību dēļ. Elektronegativitāte dod atoma mērījumu, lai piesaistītu elektronus saitē. Parasti Polainga skalu izmanto, lai norādītu elektronegativitātes vērtības. Periodiskajā tabulā ir parādīts, kā mainās elektronegativitātes vērtības. Fluoram ir visaugstākā elektronegativitātes vērtība, kas ir 4 pēc Polainga skalas. Periodā no kreisās uz labo pusi palielinās elektronegativitātes vērtība. Tāpēc halogēniem ir lielākas elektronegativitātes vērtības vienā periodā, un 1. grupas elementiem ir salīdzinoši zemas elektronegativitātes vērtības. Lejup pa grupu elektronegativitātes vērtības samazinās. Ja divi atomi, kas veido saiti, ir atšķirīgi, to elektronegativitāte bieži ir atšķirīga. Tāpēc saites elektronu pāri vairāk atvelk viens atoms, salīdzinot ar otru atomu, kurš piedalās saites veidošanā. Tas radīs nevienmērīgu elektronu sadalījumu starp diviem atomiem. Nevienmērīgas elektronu dalīšanas dēļ vienam atomam būs nedaudz negatīva lādiņa, bet otram - nedaudz pozitīvs lādiņš. Šajā gadījumā mēs sakām, ka atomi ir ieguvuši daļēju negatīvu vai pozitīvu lādiņu (dipolu). Atoms ar augstāku elektronegativitāti iegūst nelielu negatīvu lādiņu, un atoms ar zemāku elektronegativitāti iegūs nelielu pozitīvu lādiņu. Kad vienas molekulas pozitīvais gals un citas molekulas negatīvais gals atrodas tuvu, starp abām molekulām izveidosies elektrostatiska mijiedarbība. To sauc par dipola dipola mijiedarbību.

Kas ir izkliedes spēki?

To sauc arī par Londonas izkliedes spēkiem. Starpmolekulārai piesaistei vajadzētu būt maksas atdalīšanai. Ir dažas simetriskas molekulas, piemēram, H2, Cl2, kur nav lādiņu atdalīšanas. Tomēr šajās molekulās nepārtraukti pārvietojas elektroni. Tātad molekulā var notikt tūlītēja lādiņa atdalīšana, ja elektrons virzās uz molekulu vienu galu. Elektrona gals īslaicīgi negatīvi lādējas, bet otrs gals būs ar pozitīvu lādiņu. Šie pagaidu dipoli var izraisīt dipolu blakus esošajā molekulā, un pēc tam var notikt mijiedarbība starp pretējiem poliem. Šāda veida mijiedarbība ir pazīstama kā momentāna dipola izraisīta mijiedarbība ar dipolu. Un tas ir Van der Waals spēku tips, ko atsevišķi sauc par Londonas izkliedes spēkiem.