Atšķirība starp dipola-dipola un Londonas izkliedes spēkiem

Galvenā atšķirība - Dipola-Dipola vs Londonas izkliedes spēki 

Dipola-dipola un Londonas izkliedes spēki ir divi pievilkšanās spēki, kas atrodas starp molekulām vai atomiem; tie tieši ietekmē atoma / molekulas viršanas temperatūru. galvenā atšķirība starp Dipola-Dipola un Londonas Dispersijas spēkiem ir viņu spēks un kur tos var atrast. Londonas izkliedes spēku stiprums ir salīdzinoši vājāks nekā dipola-dipola mijiedarbības; tomēr abas šīs atrakcijas ir vājākas nekā jonu vai kovalentās saites. Londonas izkliedes spēkus var atrast jebkurā molekulā vai dažreiz atomos, bet dipola-dipola mijiedarbība ir sastopama tikai polārajās molekulās..

Kas ir dipola-dipola spēks?

Dipola-dipola mijiedarbība notiek, kad caur kosmosu mijiedarbojas divas pretēji polarizētas molekulas. Šie spēki pastāv visās molekulās, kuras ir polāras. Polārās molekulas veidojas, ja diviem atomiem ir elektronegativitātes starpība, kad tie veido kovalento saiti. Šajā gadījumā atomi elektronegativitātes atšķirības dēļ nevar vienmērīgi dalīties ar elektroniem starp diviem atomiem. Vairāk elektronegatīvs atoms piesaista elektronu mākoni vairāk nekā mazāk elektronegatīvs atoms; tā, lai iegūtajai molekulai būtu nedaudz pozitīvs gals un nedaudz negatīvs gals. Citu molekulu pozitīvie un negatīvie dipoli var piesaistīt viens otru, un šo pievilcību sauc par dipola-dipola spēkiem.

Kas ir Londona Izkliedes spēks?

Londonas izkliedes spēki tiek uzskatīti par vājāko starpmolekulāro spēku starp blakus esošajām molekulām vai atomiem. Londonas izkliedes spēki rodas, ja notiek molekulu vai atomu elektronu sadalījuma svārstības. Piemēram; šāda veida pievilkšanās spēki rodas kaimiņu atomos acumirklīga dipola dēļ uz jebkuru atomu. Tas inducē dipolu uz kaimiņu atomiem un pēc tam piesaista viens otru ar vāju pievilkšanas spēku palīdzību. Londonas izkliedes spēka lielums ir atkarīgs no tā, cik viegli reaģējot uz momentāno spēku, atomā vai molekulā esošos elektronus var polarizēt. Tie ir īslaicīgi spēki, kas var būt pieejami jebkurā molekulā, jo tiem ir elektroni.

Kāda ir atšķirība starp Dipola-Dipola un Londonas Dispersijas spēkiem?

Definīcija:

Dipola-dipola spēks: Dipola-dipola spēks ir pievilkšanās spēks starp polārās molekulas pozitīvo dipolu un citas pretēji polarizētas molekulas negatīvo dipolu.

Londonas izkliedes spēki: Londonas izkliedes spēks ir īslaicīgs pievilcīgais spēks starp blakus esošajām molekulām vai atomiem, ja notiek elektronu sadalījuma svārstības.

Daba:

Dipola-dipola spēks: Dipola-dipola mijiedarbība ir sastopama polārajās molekulās, piemēram, HCl, BrCl un HBr. Tas rodas, ja divas molekulas elektronus dala nevienmērīgi, veidojot kovalento saiti. Elektronu blīvums mainās uz vairāk elektronegatīvu atomu, iegūstot nedaudz negatīvu dipolu vienā galā un nedaudz pozitīvu dipolu otrā galā.

Londonas izkliedes spēki: Londonas izkliedes spēkus var atrast jebkurā atomā vai molekulā; prasība ir elektronu mākonis. Londonas izkliedes spēki ir atrodami arī nepolārajās molekulās un atomos.

Stiprums:

Dipola-dipola spēks: Dipola-dipola spēki ir stiprāki par izkliedes spēkiem, bet vājāki par jonu un kovalentām saitēm. Izkliedes spēku vidējais stiprums svārstās starp 1-10 kcal / mol.

Londonas izkliedes spēki: Tie ir vāji, jo Londonas izkliedes spēki ir īslaicīgi spēki (0–1 kcal / mol).

Ietekmējošie faktori:

Dipola-dipola spēks: Dipola-dipola spēku izturības ietekmējošie faktori ir elektronegativitātes atšķirība starp atomiem molekulā, molekulu lielums un molekulas forma. Citiem vārdiem sakot, palielinoties saišu garumam, dipola mijiedarbība samazinās.

Londonas izkliedes spēki: Londonas izkliedes spēku lielums ir atkarīgs no vairākiem faktoriem. Tas palielinās līdz ar elektronu skaitu atomā. Polarizējamība ir viens no svarīgākajiem faktoriem, kas ietekmē Londonas izkliedes spēku spēku; tā ir spēja izkropļot elektronu mākoni ar citu atomu / molekulu. Molekulām ar mazāku elektronegativitāti un lielākiem rādiusiem ir augstāka polarizējamība. Pretstatā tam; ir grūti izkropļot elektronu mākoni mazākos atomos, jo elektroni ir ļoti tuvu kodolam.

Piemērs:

Atoms		Vārīšanās punkts / oC
Hēlijs	(Viņš)	-269. lpp
Neona	(Ne)	-246
Argons	(Ar)	-186
Kriptona	(Kr)	-152
Ksenons	(Xe)	-107. lpp
Redon	(Rn)	-62. lpp

Rn - jo lielāks ir atoms, viegli polarizējas (augstāka polarizējamība) un tam piemīt spēcīgākie pievilcīgie spēki. Hēlijs ir ļoti mazs, un to ir grūti izkropļot, un tā rezultāts ir vājāki Londonas izkliedes spēki.

Attēla pieklājība:

1. Dipola-dipola mijiedarbība-HCl-2D Autors: Benjah-bmm27 (Savs darbs) [Public domain], izmantojot Wikimedia Commons

2. Forze di London By Riccardo Rovinetti (Savs darbs) [CC BY-SA 3.0], izmantojot Wikimedia Commons