Distutācijas un disproporcijas atšķirība

galvenā atšķirība starp dismutāciju un disproporciju ir tā dismutācija ir ekvivalents termins disproporcijas nosaukšanai bioloģiskajās sistēmās, turpretī disproporcija ir redoksreakcija, kurā gan oksidācijas, gan reducēšanās reakcijas notiek vienā un tajā pašā reaģentā.

Redoksreakcija ir ķīmiskās reakcijas forma, kurā reakcijas progresēšanas laikā molekulu atomu oksidācijas stāvokļi mainās. Turklāt šāda veida reakcijām ir divas paralēlas pusreakcijas; oksidācijas reakcija un reducēšanas reakcija.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir demisācija
3. Kas ir disproporcija
4. Salīdzinājums blakus - demisācija vs disproporcija tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir Dismutācija?

Dismutācija ir disproporcija, kas notiek bioloģiskajās sistēmās. Tāpēc gan dismutācija, gan disproporcija ir vienāda to procesos, tikai termina pielietojums ir atšķirīgs.

01. attēls: Dismutācijas mehānisms (superoksīda brīvo radikāļu dezutācija)

Piemēram, dažu baktēriju citronskābes ciklā piruvarskābe pārvēršas pienskābē, etiķskābē un oglekļa dioksīdā. Šo reakciju sauc arī par anaerobā dismutācija.

Kas ir disproporcija?

Disproporcija ir redoksreakcija, kurā gan oksidācijas, gan reducēšanās reakcijas notiek vienā un tajā pašā reaģentā. Redoksreakcijā mainās reaģentu atomu oksidācijas stāvokļi. Tāpēc neproporcionāli palielinās reaģējošās molekulas atoma oksidācijas stāvoklis, vienlaikus samazinoties vienas un tās pašas reaģējošās molekulas atoma oksidācijas stāvoklim. Un arī, lai notiktu disproporcija, vajadzētu būt ķīmiskai sugai ar oksidācijas starpposmu.

2A → A⁺    +     A^-

Piemēri

Tālāk ir sniegti daži izplatīti disproporcijas piemēri.

• Dzīvsudraba hlorīda disproporcija dzīvsudrabā un dzīvsudraba hlorīdā.

Hg₂Kl₂   → Hg + HgCl₂

• Fosforskābes disproporcija fosforskābē un fosfīnā.

4H₃PO₃→ 3H₃PO₄    +    PH₃

• Bikarbonāta anjona disproporcija.

2HCO₃^-→ CO₃^2-   +     H₂CO₃

• Slāpekļa dioksīda disproporcija slāpekļskābē un slāpekļskābē, reaģējot ar ūdeni.

2NO₂   +    H₂O → HNO₃     +     HNO₂

Kāda ir atšķirība starp dezutāciju un disproporciju?

Dismutācija vs disproporcija
Dismutācija ir disproporcija, kas notiek bioloģiskajās sistēmās.	Disproporcija ir redoksreakcija, kurā oksidācijas un reducēšanās reakcijas notiek vienā un tajā pašā reaģentā.
Pieteikums
Termins “dismutācija” attiecas uz disproporciju, kas notiek bioloģiskajās sistēmās.	Disproporcija ir ekvivalents termins ķīmiskajās sistēmās.

Kopsavilkums - Dismutācija pret disproporciju

Termini dismutācija un disproporcija apraksta to pašu ķīmisko procesu. Tomēr tikai termina piemērošana ir atšķirīga. Atšķirība starp dismutāciju un disproporciju ir tāda, ka demutācija ir termins, lai nosauktu disproporciju, kas notiek bioloģiskajās sistēmās, turpretī disproporcija ir redoksreakcija, kurā oksidācijas un reducēšanās reakcijas notiek vienā un tajā pašā reaģentā..

Atsauce:

1. “Medicīnas definīcijas samazināšana”. Merriam-Webster, Merriam-Webster. Pieejams šeit
2. “Dismutācija.” Dismutācija - Wiktionary. Pieejams šeit 
3. “Proporcionalitāte”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 4. aprīlis. Pieejams šeit 
4. “Redox”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 14. aprīlis. Pieejams šeit  

Attēla pieklājība:

1. 'Izslēgšanas reakcijas mehānisms' 'Tinisanelement - pašu darbs (CC BY-SA 4.0), izmantojot Commons Wikimedia