Atšķirība starp dubultu pārvietojumu un skābes bāzes reakcijām

Divkārša pārvietošana pret skābju bāzes reakcijām

Ķīmiskās reakcijas laikā visi reaģenti maina savu formu un rada jaunus savienojumus ar jaunām īpašībām. Ir dažādi veidi, kā noteikt, vai notiek ķīmiska reakcija. Piemēram, var veikt sildīšanu / dzesēšanu, krāsas maiņu, gāzes veidošanos un nogulsnes. Ir arī daudz veidu reakciju. Divkāršās pārvietošanas reakcijas un skābju bāzes reakcijas ir divi t ypes.

Kas ir dubultā pārvietošanās reakcija?

Šos reakciju veidus sauc arī par dubultās aizvietošanas reakcijām. Kad divi savienojumi reaģē kopā, viņi apmainās ar pozitīvajiem un negatīvajiem joniem. Šāda veida reakcijām ir šāda vispārējā formula.

AB + CD → AD + BC

Parasti AB un CD ir jonu savienojumi. Tāpēc ūdens vidē tie ir jonu (A⁺ un B^-, C⁺ un D^-). A un C ir katjoni, un B un D ir anjoni. AB katjons (tas ir A) veido jaunu savienojumu ar CD anjonu (tas ir D). Un tas notiek otrādi. Tātad jāsecina, ka divkārša pārvietojuma reakcija ir tāda, kurā divu savienojumu katjoni un anjoni maina savus partnerus. Pastāv trīs veidu dubultā pārvietojuma reakcijas kā nokrišņu reakcijas, neitralizācijas reakcijas un gāzu veidošanās reakcijas. Nokrišņu reakcijās viens no jaunajiem savienojumiem būs cietā stāvoklī. Piemēram, mēs ņemsim reakciju starp sudraba nitrātu (AgNO₃) un HCl. Ag⁺ un H⁺ ir monovalenti katjoni un NO₃^- un Cl^- ir monovalenti anjoni. Kad šie slēdzis partneri AgCl un HNO₃ veidojas. No šiem diviem produktiem AgCl ir nogulsnes.

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

Tāpat kā iepriekšminētajā piemērā, visi katjoni un anjoni ir vienvērtīgi. Tātad, apmainoties ar līdzsvarotu vienādojumu, to var iegūt automātiski. Bet, ja jonu valence ir atšķirīga, vienādojumi jāsabalansē. Rakstot produktus, rūpīgi jāapsver valence. Ņemiet šo piemēru. Katjoni ir Fe ³⁺ un H⁺, tā kā anjoni ir O₂^2- un Cl^-. Tāpēc pēc produktu uzrakstīšanas vienādojumu var līdzsvarot, kā norādīts zemāk.

Fe₂O₃ + 6 HCl  → 2 FeCl₃ + 3 H₂O

Kas ir skābes bāzes reakcija?

Mēs parasti identificējam skābi kā protonu donoru. Skābes var iedalīt divās daļās, pamatojoties uz to spēju sadalīties un radīt protonus. Spēcīgas skābes, piemēram, HCl, HNO₃ ir pilnībā jonizēti šķīdumā, lai iegūtu protonus. Vājas skābes, piemēram, CH₃COOH daļēji disociējas un dod mazāk protonu. PH skalā 1-6 norāda skābes. Skābe ar pH 1 tiek uzskatīta par ļoti spēcīgu, un, palielinoties pH vērtībai, skābums samazinās. Bāzēm ir hidroksīda anjons, un tām ir iespēja to ziedot kā hidroksīda jonu, lai būtu bāze. Skābes bāzes reakcijas ir neitralizācijas reakcijas. Kad skābe un bāze reaģē, veidojas sāls un ūdens. Ūdens rodas H kombinācijas rezultātā⁺ joni veido skābi un OH^- joni no pamatnes. Tāpēc tas ir arī divkāršas pārvietošanas reakcijas veids.