Elementa un savienojuma atšķirība

Elements pret saliktu

Starp daudzajām interesantajām zinātnes jomām ķīmija ir atzīta par vienu no inovatīvākajām un vissarežģītākajām. Tā saistība ar citām attiecīgām zinātnes jomām, piemēram, fiziku un bioloģiju, un ieguldījums cilvēcei veselības, pārtikas ražošanas, tehnoloģiju un citu nozaru ziņā padara to par patiesi cienīgu mācību priekšmetu izglītībai un arī darba pieredzei. Viena labi zināma ķīmijas studiju joma, kas sākas vidusskolas klasēs un ilgst pat ļoti pieredzējušu un pieredzējušu ķīmiķu un zinātnieku zinātniskos riskus, ir tāda materiāla veidošana, kas pazīstams kā elementi un savienojumi.

Elementi

Elementi, kā zināms, ir ķīmiskās vielas, kas ir tik vienkārši, ka tos vairs nevar ķīmiski sadalīt pamatveidos. Elementi tiek veidoti no viena veida atoma: atoms, kas sastāv no kodola (mākoņa, kas sastāv no neitroniem un protoniem), kuru ieskauj negatīvi lādēti elektroni, notiek kā mazākā un visvienkāršākā matērijas daļiņa, kas izskaidro pamata elementu stāvoklis. Atkarībā no to fizikālajām un ķīmiskajām īpašībām elementus iedala trīs dalījumos: nemetāli, metāli un metalloīdi. Diagrammu, ko sauc par elementu tabulu, izveidoja krievu zinātnieks Dmitrijs Mendeļejevs, lai varētu efektīvi atdalīt un ilustrēt elementus atbilstoši to tipiem. Ir vairāk nekā 118 atzīti elementi, kurus visus simbolizē viens burts vai burtu kombinācija. Daži no dabā populārākajiem elementiem ir skābeklis un slāpeklis.

Savienojumi

Ķīmiskie savienojumi, no otras puses, ir virkne dažādu vielu, kas izveidotas no divu vai vairāku elementu kombinācijām, kas ir saistītas ķīmiskos procesos. Katra elementa atomi ļaus atbrīvoties no viņu individuālajām īpašībām un tiek apvienoti, lai radītu kaut ko pilnīgi atšķirīgu. Jonu saites veido sāļus, kovalentās saites veido molekulārus savienojumus, un metāliskās saites veido savienojumus starp metāliem. Šie savienojumi var ilgt vairākas fāzes, lielākoties ir cietie, bet var arī pārvērsties šķidrumos un gāzēs atkarībā no tā, cik augsta ir tiem piemērota temperatūra. Attēlojuma izteiksmē savienojumus var definēt, izmantojot dažādas formulas, kurās ietverti skaitļi un simboli: tie tiek veikti caur Hila sistēmu, kurā klasificē oglekļa atomu un ūdeņraža atomus, kam seko visi pārējie savienojumā iesaistītie elementi. Organiskos savienojumus saista abi, savukārt neorganiskie savienojumi neietver oglekli un ūdeņradi. Dažu visplašāk izmantoto ķīmisko savienojumu piemēri ir saharīns, mākslīgais saldinātājs un nātrija hlorīds, plašāk pazīstams kā sāls.

Elementu un savienojumu atšķirība

Elementi ir ārkārtīgi pamata un individuāli sastāv no viena veida atoma. Savienojumi būtībā ir elementi, kas ir savstarpēji sajaukti. Elementus var attēlot ar to simboliem, kamēr savienojumiem ir formulas. Elementus vairs nevar sadalīt, savukārt savienojumus var ķīmiski reaģēt.

Elementu atšķirības faktors ir to atomu skaits, savukārt savienojumus var interpretēt ar to ķīmisko saišu palīdzību.

Secinājums

Gan elementi, gan savienojumi ir ārkārtīgi svarīgi cilvēka dzīvē; tie ir sastopami dabā un cilvēka radītajos notikumos, kā arī juvelierizstrādājumi, pārtikas piedevas un tīrīšanas vielas. Lai arī viņiem ir atšķirīgi jēdzieni un dažādi darba veidi, tie abi ir diezgan labvēlīgi cilvēcei.