Atšķirība starp elementu un molekulu

Elements pret molekulu

Atomi ir niecīgas vienības, kas sakrājas, veidojot visas esošās ķīmiskās vielas. Atomi var savienoties ar citiem atomiem dažādos veidos, tādējādi veidojot tūkstošiem molekulu un citu savienojumu. Saskaņā ar elektronu ziedošanas vai izņemšanas spējām viņi var veidot kovalentās saites vai jonu saites. Dažreiz starp atomiem ir ļoti vājas atrakcijas. Ķīmijas studentam jābūt idejai par diviem pamatjēdzieniem “elements” un “molekula” un kā nošķirt divus.

Elements

Mēs pazīstam vārdu “elements”, jo par tiem mēs uzzinām periodiskajā tabulā. Periodiskajā tabulā ir norādīti aptuveni 118 elementi pēc to atomu skaita. Elements ir ķīmiska viela, kas sastāv tikai no viena veida atomiem, tāpēc tie ir tīri. Piemēram, mazākais elements ir ūdeņradis, un sudrabs, zelts, platīns ir daži no vispārzināmajiem dārgakmeņiem. Katram elementam ir atoma masa, atomu skaitlis, simbols, elektroniskā konfigurācija utt. Lai arī lielākā daļa elementu ir dabiski sastopami, tomēr ir daži no sintētiskajiem elementiem, piemēram, Californium, Americium, Einsteinium un Mendelevium. Visus elementus var iedalīt trīs kategorijās kā metāls, metalloīdi un nemetāli. Turklāt tos iedala grupās un periodos, pamatojoties uz specifiskākām īpašībām. Tās pašas grupas vai perioda elementiem ir noteiktas kopīgas iezīmes, un daži rekvizīti var mainīties secīgi, kad jūs apmeklējat grupu vai periodu. Elementus var pakļaut ķīmiskām izmaiņām, veidojot dažādus savienojumus; tomēr elementus nevar sīkāk sadalīt ar vienkāršām ķīmiskām metodēm. Ir viena un tā paša elementa atomi ar atšķirīgu neitronu skaitu; tos sauc par elementa izotopiem.

Molekula

Molekulu veido, ķīmiski savienojot divus vai vairākus viena elementa atomus (piemēram, O₂, N₂) vai dažādi elementi (H₂O, NH₃). Molekulām nav lādiņa, un atomi ir saistīti ar kovalentajām saitēm. Molekulām var būt ļoti liela (hemoglobīna) vai ļoti maza (H₂), atkarībā no pievienoto atomu skaita. Atomu tips un skaits molekulā ir parādīts ar molekulāro formulu. Vienkāršāko molekulā esošo atomu veselo attiecību norāda empīriskā formula. Piemēram, C₆H₁₂O₆ ir glikozes molekulārā formula un CH₂O ir empīriskā formula. Molekulārā masa ir masa, kas aprēķināta, ņemot vērā kopējo molekulu formulā norādīto atomu skaitu. Katrai molekulai ir sava ģeometrija. Atomi molekulā ir sakārtoti visstabilākajā veidā ar īpatnējo saites leņķi un saišu garumu, lai mazinātu atgrūšanos un deformācijas spēkus.