Atšķirība starp elementāru un neelementāru reakciju

galvenā atšķirība starp elementāru un ne elementāru reakciju ir, ka elementārām reakcijām ir viens solis, savukārt neelementārām reakcijām ir vairākas pakāpes.

Mēs varam klasificēt ķīmiskās reakcijas dažādos veidos atkarībā no dažādiem faktoriem, piemēram, reakcijas reaģentiem, reakcijas produkta, katalizatoriem, reakcijas secības, reakcijas ātruma utt. No tiem elementārās un neelementārās reakcijas ir dalīts, pamatojoties uz ķīmiskās reakcijas apakšpakāpju skaitu.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir elementārā reakcija
3. Kas ir ne elementāra reakcija
4. Salīdzinājums blakus - elementāra un ne elementāra reakcija tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir elementāra reakcija?

Elementārā reakcija ir ķīmiska reakcija, kas ietver vienu apakšpasākumu. Šajās reakcijās viena ķīmiskā suga tiek tieši mainīta, iegūstot galaproduktu vienā posmā. Šeit tiek novērots vienots pārejas stāvoklis. Eksperimentāli, ja ķīmiskās reakcijas laikā nevar noteikt starpproduktus, mēs varam klasificēt šo reakciju kā elementāru reakciju.

01. attēls. Elementārā reakcija organiskajā sintēzē

Turklāt pastāv vairāki elementāru reakciju veidi. Tie ir šādi:

Unimolekulāras reakcijas

Šajā gadījumā viens reaģents iziet tādu reakciju kā sadalīšanās, lai iegūtu galaproduktu (-us). Unimolekulāru reakciju piemēri ir cis-trans izomerizācija, gredzena atvēršana, racemizācija, radioaktīvā sabrukšana utt..

Bimolekulāras reakcijas

Tikmēr bimolekulārā reakcijā divas daļiņas saduras, lai iegūtu produktu (-us). Šīs ir otrās kārtas reakcijas, jo reakcijas ātrums ir atkarīgs no abiem reaģentiem. Piemēri ir nukleofīlas aizvietošanas reakcijas.

Trimolekulāras reakcijas

Līdzīgi trimolekulārā reakcijā trīs daļiņas vienlaikus saduras, lai iegūtu produktu (-us). Tomēr šis tips ir reti sastopams, jo trim reaģentiem ir grūti vienlaikus sadurties.

Kas ir neelementāra reakcija?

Neelementāra reakcija ir ķīmiska reakcija, kas ietver vairākus apakšpasākumus. Tas nozīmē; šīm reakcijām ir virkne darbību un dažādi pārejas stāvokļi, arī ar dažādiem starpproduktiem. Tādēļ šīm reakcijām ir ļoti sarežģīts raksturs.

02. Attēls. Divpakāpju reakcijas grafiks

Turklāt atšķirībā no elementārām reakcijām reakciju secība neatbilst reakcijas stehiometriskajiem koeficientiem. Bez tam šo reakciju secība var būt gan vesels skaitlis, gan daļa.

Kāda ir atšķirība starp elementāru un neelementāru reakciju?

Atšķirība starp elementārajām un neelementārajām reakcijām ir atkarīga no ķīmiskās reakcijas apakšpakāpju skaita. Tādējādi galvenā atšķirība starp elementāru un neelementāru reakciju ir tā, ka elementārajām reakcijām ir viens solis, bet neelementārām reakcijām ir vairākas pakāpes. Tāpēc elementārajās reakcijās ir viens pārejas stāvoklis, un reakcijas laikā nav nosakāmu starpproduktu. Tomēr neelementārās reakcijās ir virkne pārejas stāvokļu ar vairākiem starpproduktiem, kurus mēs varam viegli noteikt.

Turklāt elementāras reakcijas ir vienkāršas, savukārt ne elementāras reakcijas ir sarežģītas. Elementārā reakcijā reakcijas secība ir vienāda ar reakcijas stehiometriskajiem koeficientiem, savukārt neelementārā reakcijā reakcijas secība var būt vai nebūt vienāda ar reakcijas stehiometriskajiem koeficientiem..

Zemāk esošajā infografikā parādīta sīkāka informācija par atšķirību starp elementāru un neelementāru reakciju.

Kopsavilkums - elementāra vai ne elementāra reakcija

Rezumējot, elementārās un neelementārās reakcijas tiek sadalītas, pamatojoties uz ķīmiskās reakcijas apakšposmu skaitu. Tādējādi galvenā atšķirība starp elementārajām un neelementārajām reakcijām ir tā, ka elementārajām reakcijām ir viens solis, savukārt neelementārām reakcijām ir vairākas pakāpes.

Atsauce:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Elementāras reakcijas definīcija.” ThoughtCo, 2018. gada 6. decembris, pieejams šeit.
2. Ddi, Pravins. “Elementāra un ne elementāra reakcija (Nr. 18) - kopija.” LinkedIn SlideShare, 2015. gada 29. oktobris, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. Fhenatizs “Oksonija jonu nukleofīlie uzbrukumi” - Savs darbs (CC BY-SA 4.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Skābeņskābes titrēšanas režģis”, izmantojot MHz'as - Pārsūtīts no en.wikipedia (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia