Elementu un savienojumu atšķirība

Elementi pret savienojumiem
 

Atomi ir niecīgas vienības, kas sakrājas, veidojot visas esošās ķīmiskās vielas. Atomi var savienoties ar citiem atomiem dažādos veidos, tādējādi veidojot tūkstošiem molekulu un citu savienojumu. Saskaņā ar elektronu ziedošanas vai izņemšanas spējām viņi var veidot kovalentās saites vai jonu saites. Dažreiz starp atomiem ir ļoti vājas atrakcijas. Ķīmijas studentam jābūt idejai par “elementu” un “savienojumu” un jānošķir šie divi pamatjēdzieni.

Kas ir elements?

Mēs pazīstam vārdu “elements”, jo par tiem mēs uzzinām periodiskajā tabulā. Periodiskajā tabulā ir norādīti aptuveni 118 elementi pēc to atomu skaita. Elements ir ķīmiska viela, kas sastāv tikai no viena veida atomiem; tātad, tie ir tīri. Piemēram, mazākais elements ir ūdeņradis un sudrabs, zelts, platīns ir daži no vispārzināmajiem dārgakmeņiem. Katram elementam ir atoma masa, atomu skaitlis, simbols, elektroniskā konfigurācija utt. Lai arī lielākā daļa elementu ir dabiski sastopami, tomēr ir daži no sintētiskajiem elementiem, piemēram, Californium, Americium, Einsteinium un Mendelevium. Visus elementus var iedalīt trīs kategorijās kā metāls, metalloīdi un nemetāli. Turklāt tos iedala grupās un periodos, pamatojoties uz specifiskākām īpašībām. Tās pašas grupas vai perioda elementiem ir noteiktas kopīgas iezīmes, un daži rekvizīti var mainīties secīgi, kad jūs apmeklējat grupu vai periodu. Elementus var pakļaut ķīmiskām izmaiņām, veidojot dažādus savienojumus; tomēr elementus nevar sīkāk sadalīt ar vienkāršām ķīmiskām metodēm. Ir viena un tā paša elementa atomi ar atšķirīgu neitronu skaitu; tos sauc par elementa izotopiem.

Kas ir savienojums?

Savienojumi ir ķīmiska viela, ko veido divi vai vairāki dažādi ķīmiski elementi. Divu vai vairāku to pašu ķīmisko elementu kombinācijas neuzskata par savienojumiem, bet gan sauc par molekulām. Piemēram, tādas diatomiskas molekulas kā O₂, H₂, N₂ vai poliatomiskas molekulas, piemēram, P₄ netiek uzskatīti par savienojumiem, bet tiek uzskatīti par molekulām. NaCl, H₂AK NĒ₃, un C₆H₁₂O₆ ir daži parasto savienojumu piemēri. Tāpēc savienojumi ir molekulu apakškopa. Elementi savienojumā ir savienoti ar kovalentām saitēm, jonu saitēm, metāliskām saitēm utt. Savienojuma uzbūve norāda atomu skaitu savienojumā un to attiecības. Savienojumā elementi atrodas noteiktā proporcijā. Šīs detaļas mēs viegli atrodam, apskatot savienojuma ķīmisko formulu. Savienojumi ir stabili, un tiem ir raksturīga forma, krāsa, īpašības utt.