Atšķirība starp empīriskajām un molekulārajām formulām
Share
galvenā atšķirība starp empīriskajām un molekulārajām formulām ir tas, ka an empīriskā formula dod tikai visvienkāršāko atomu attiecību, turpretī molekulārā formula sniedz precīzu katra atoma daudzumu molekulā.
Ķīmijā elementu un molekulu identificēšanai mēs bieži izmantojam simbolus. Molekulārā formula un empīriskā formula ir divas šādas simboliskas metodes, kuras mēs izmantojam, lai viegli attēlotu molekulas un savienojumus.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kādas ir empīriskās formulas
3. Kādas ir molekulārās formulas
4. Salīdzinājums blakus - empīriskas un molekulāras formulas tabulas formā
5. Kopsavilkums
Kas ir empīriskās formulas?
Empīriskās formulas ir visvienkāršākā formulu forma, ko mēs varam uzrakstīt molekulai. Tas parāda atomu tipu molekulā, bet tas nesniedz katra atoma reālo skaitu. Drīzāk tas dod visvienkāršāko katra molekulas atoma skaitļu attiecību.
Piemēram, C6H12O6 ir glikozes molekulārā formula un CH2O ir tā empīriskā formula. Galvenokārt mēs sniedzam empīriskas formulas jonu savienojumiem, kas ir kristāliskā formā. Piemēram, mēs nevaram pateikt precīzu Na un Cl skaitu NaCl kristālā. Tātad mēs vienkārši uzrakstām empīrisko formulu, kas apzīmē savienoto atomu attiecību.
01. video: empīriskā formula
Tālāk Ca3(PO4)2 ir arī empīriska formula. Jonu savienojumā formulu var viegli uzrakstīt, mainot katra jonu lādiņus, un tas automātiski piešķir skaitli no katra mola joniem. Tāpat mēs varam uzrakstīt empīriskas formulas makromolekulām. Rakstot empīriskas formulas polimēriem, mēs rakstām atkārtojošo vienību, un pēc tam mēs izmantojam burtu “n”, lai pateiktu, ka polimērā var būt n atkārtotu vienību skaits. Tomēr mēs nevaram izmantot empīrisko formulu, lai atrastu molekulas masu, struktūru vai izomērus, bet tā ir noderīga analītiskiem mērķiem.
Kas ir molekulārās formulas?
Molekulārās formulas ir formulas, kas parāda atomu tipu un katra molekulā savienotā atoma skaitu. Tāpēc tas dod pareizu katra atoma stehiometriju. Atomi ir attēloti ar simboliem, kas parādīti periodiskajā tabulā. Turklāt mums atomu skaits jāraksta kā apakšindekss. Dažas molekulārās formulas ir neitrālas (bez maksas), bet, ja ir maksa, mēs to varam parādīt labajā pusē kā virsrakstu.
Parasti molekulāro formulu izmantojam ķīmiskās reakcijās vai dokumentējot jebkādas ķīmiskas detaļas. Apskatot tikai molekulāro formulu, mēs varam iegūt daudz informācijas par molekulu. Piemēram, mēs varam aprēķināt molekulāro masu. Turklāt, ja tas ir jonu savienojums, mēs varam paredzēt, kas ir joni un cik no tiem izdalīsies, kad tas izšķīdīs ūdenī.
02 video: molekulāro un empīrisko formulu salīdzinājums
Turklāt mēs varam paredzēt katra atoma oksidācijas numurus, kā tie reaģēs reakcijā, un iegūtos produktus, izmantojot molekulārās formulas. Tomēr tikai no molekulārās formulas mēs nevaram paredzēt precīzu molekulāro izkārtojumu. Jo dažreiz vienai molekulārajai formulai ir vairākas strukturālās formulas. Tie ir “izomēri”. Izomēriem ir tāda pati molekulārā formula, bet tie var atšķirties no atomu savienojamības (konstitucionālie izomēri) vai atomu telpiskā izvietojuma (stereoizomēri). Tātad, apskatot molekulāro formulu, mēs varam uzrakstīt visus iespējamos molekulas izomērus.
Kāda ir atšķirība starp empīriskajām un molekulārajām formulām?
Empīriskās formulas ir visvienkāršākā formulu forma, ko mēs varam uzrakstīt molekulai, savukārt molekulārās formulas ir formulas, kas parāda atomu tipu un katra molekulā savienotā atoma skaitu. Tāpēc galvenā atšķirība starp empīriskajām un molekulārajām formulām ir tāda, ka empīriskā formula dod tikai visvienkāršāko atomu attiecību, turpretī molekulārā formula sniedz precīzu katra atoma daudzumu molekulā. Turklāt mēs nevaram aprēķināt precīzu molekulmasu, izmantojot empīrisko formulu, kamēr mēs varam iegūt precīzu molekulmasu, izmantojot molekulāro formulu.
Kā vēl vienu būtisku atšķirību starp empīriskajām un molekulārajām formulām mēs varam teikt, ka mēs varam paredzēt jonu savienojumu atomu tipus un atkārtojošās vienības polimērā, turpretī mēs varam paredzēt katra atoma oksidācijas numurus, kā tie reaģēs reakcijā. un iegūtos produktus, izmantojot molekulārās formulas.
Kopsavilkums - empīriskās un molekulārās formulas
Par noteiktu molekulu vai makromolekulu mēs varam uzrakstīt empīrisku formulu. Tomēr molekulārā formula ir sīkāka forma. Galvenā atšķirība starp empīriskajām un molekulārajām formulām ir tāda, ka empīriskā formula dod tikai vienkāršāko atomu attiecību, turpretī molekulārā formula norāda precīzu katra atoma daudzumu molekulā..
Atsauce:
1. “Empīriskā formula 2.” Pārejas metāli. Pieejams šeit
2. Libreteksti. “6.9: savienojumu molekulāro formulu aprēķināšana.” Ķīmija LibreTexts, Nacionālais zinātnes fonds, 2018. gada 20. maijs. Pieejams šeit
Videoklips:
1. “75649220”, ko izveidojis eLearn.Punjab, izmantojot Vimeo
2. ”34647886” Diks Trents caur Vimeo
