Atšķirība starp izlīdzināšanu un neitralizāciju

galvenā atšķirība starp izlīdzināšanu un neitralizēšanu tas ir izlīdzināšana attiecas uz ķīmiskās reakcijas vienādojuma atomu līdzsvarošanu, turpretī neitralizācija ir skābuma vai bāziskuma līdzsvarošana, lai iegūtu neitrālu šķīdumu.

Lai gan termini izlīdzināšana un neitralizēšana izklausās līdzīgi, tie atšķiras viens no otra gan pēc nozīmes, gan pielietojuma. Tomēr abi šie termini attiecas uz ķīmisko komponentu līdzsvarošanas procesu.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir izlīdzināšana
3. Kas ir neitralizācija
4. Salīdzinājums blakus - izlīdzināšana vs neitralizācija tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir izlīdzināšana?

Izlīdzināšana ir ķīmiskās reakcijas vienādojuma atomu līdzsvarošanas paņēmiens. Šeit mums ir jāizlīdzina atomu skaits reaģenta pusē ar atomu skaitu produkta pusē. Tas nozīmē, ka atomitātei pirms un pēc ķīmiskās reakcijas jābūt vienādai. Šim nolūkam reaģentu un produktu priekšā mēs varam izmantot stehiometriskos koeficientus (stehiometriskais koeficients ir skaitlis, kas parādās pirms ķīmisko sugu simbola ķīmiskās reakcijas vienādojumā. Šīs vērtības ir vienības bez vērtībām).

Šīs darbības palīdz mums līdzsvarot ķīmisko vienādojumu vienkāršai ķīmiskai reakcijai.

1. Pierakstiet nesabalansēto vienādojumu. (Piemēram, C₃H₈ +   O₂    ⟶ CO₂   +   H₂O)
2. Nosaka katra atoma skaitu gan reaģenta pusē, gan produkta pusē. (reaģenta pusē ir 8 ūdeņraža atomi, 3 oglekļa atomi un 2 skābekļa atomi. Produkta pusē ir 2 ūdeņraža atomi, 3 skābekļa atomi un viens oglekļa atoms).
3. Pēdējo reizi ietaupiet ūdeņraža un skābekļa atomus.
4. Izmantojiet stehiometriskos koeficientus, lai līdzsvarotu atsevišķus elementus. (CO priekšā izmantojiet stehiometrisko koeficientu “3”₂) piem. C₃H₈ +   O₂    ⟶    3CO₂   +   H₂O
5. Sabalansējiet ūdeņraža atomu skaitu. (reaģenta pusē ir 8 ūdeņraža atomi, bet produkta pusē ir tikai 2, tātad, H priekšā vajadzētu izmantot stehiometrisko koeficientu 4₂O) piem. C₃H₈ +   O₂    ⟶ 3CO₂   +   4H₂O
6. Sabalansējiet skābekļa atomu skaitu. E.g. C₃H₈ +   5O₂    ⟶ 3CO₂   +   4H₂O

Kas ir neitralizācija?

Neitralizācijas reakcija ir ķīmiska reakcija starp skābi un bāzi, kas rada neitrālu šķīdumu. Neitrālam šķīdumam vienmēr būs pH 7. Šī reakcija ietver H + jonu un OH-jonu apvienošanu, veidojot ūdens molekulas.

Ja skābes un bāzes reakcijas maisījuma galīgais pH ir 7, tas nozīmē, ka šeit ir reaģējis vienāds daudzums H + un OH-jonu (lai izveidotu ūdens molekulu, nepieciešams viens H + jons un viens OH-jons). Reaģētās skābes un bāzes var būt stipras vai vājas. Reakcijas mainās atkarībā no šī fakta.

01. attēls. Spēcīgas, ar skābi bāzes neitralizācijas titrēšana

Pastāv četri dažādi neitralizācijas reakciju veidi: spēcīgas skābes-spēcīgas bāzes reakcijas, spēcīgas skābes-vājas bāzes reakcijas, vājas skābes-vājās bāzes reakcijas un vājās skābes-vājās bāzes reakcijas. Šīs reakcijas tiek neitralizētas dažādās pakāpēs, atkarībā no skābes un bāzes stiprības.

Kāda ir atšķirība starp izlīdzināšanu un neitralizāciju?

Galvenā atšķirība starp izlīdzināšanu un neitralizāciju ir tāda, ka izlīdzināšana attiecas uz ķīmiskās reakcijas vienādojumu atomu līdzsvarošanu, turpretī neitralizācija ir skābuma vai bāziskuma līdzsvarošana, lai iegūtu neitrālu šķīdumu. Turklāt izlīdzināšana ietver atomu skaita izmantošanu reaģentos un produktos un atomu oksidācijas stāvokļu izmantošanu, turpretī neitralizēšana nozīmē reakcijā iesaistīto skābju un bāzu stiprības noteikšanu..

Zemāk infografikā ir apkopota atšķirība starp izlīdzināšanu un neitralizāciju.

Kopsavilkums - izlīdzināšana vs neitralizācija

Lai arī termini izlīdzināšana un neitralizēšana izklausās līdzīgi, definīcijā un piemērošanā tie atšķiras viens no otra. Galvenā atšķirība starp izlīdzināšanu un neitralizāciju ir tāda, ka izlīdzināšana attiecas uz ķīmiskās reakcijas vienādojumu atomu līdzsvarošanu, turpretī neitralizēšana ir skābuma vai bāziskuma līdzsvarošana, lai iegūtu neitrālu risinājumu..

Attēla pieklājība:

2. Luigi Chiesa “Titolazion” - zīmējis Luigi Chiesa (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia