Atšķirība starp līdzsvara un veidošanās konstanti

galvenā atšķirība starp līdzsvara konstantu un veidošanās konstanti ir tā līdzsvara konstante ir attiecība starp produktu koncentrāciju un reaģentu koncentrācijām līdzsvarā, turpretī veidošanās konstante ir līdzsvara konstante, veidojot koordinācijas savienojumu no tā komponentiem.

Līdzsvara konstante ir noderīga dažādu līdzsvara stāvokļu uzvedības skaidrošanai. Veidošanās konstante ir līdzsvara konstantes veids, kas raksturīgs koordinācijas savienojuma veidošanai; piemēram, komplekss jons.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir līdzsvara konstante 
3. Kas ir veidošanās konstante
4. Blakus salīdzinājums - līdzsvara konstante vs veidošanās konstante tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir līdzsvara konstante?

Līdzsvara konstante ir attiecība starp produktu koncentrāciju un reaģentu koncentrācijām līdzsvarā. Šis termins tiek lietots tikai ar reakcijām, kas ir līdzsvarā. Reakcijas koeficients un līdzsvara konstante ir vienādi tām reakcijām, kuras atrodas līdzsvarā.

Līdzsvara konstante tiek dota arī kā koncentrācijas, kas paaugstinātas līdz stehiometrisko koeficientu jaudai. Līdzsvara konstante ir atkarīga no aplūkotās sistēmas temperatūras, jo temperatūra ietekmē sastāvdaļu šķīdību un tilpuma izplešanos. Tomēr līdzsvara konstantes vienādojumā nav iekļauta sīkāka informācija par cietām vielām, kas atrodas starp reaģentiem vai produktiem. Tiek ņemtas vērā tikai vielas šķidrā un gāzveida fāzē.

Piemēram, ņemsim vērā līdzsvaru starp ogļskābi un bikarbonāta jonu.

H₂CO_{3 (aq)}        & # x2194; HCO_{3 (aq)}         +        H_⁺ (aq)

Iepriekš minētās reakcijas līdzsvara konstante ir parādīta zemāk.

Līdzsvara konstante (K) = [HCO_{3 (aq)}] [H+ _(aq)] / [H₂CO_{3 (aq)}]

01. attēls. Dažādu savienojumu līdzsvara konstantes, kad tie atrodas ūdens šķīdumos

Kas ir veidošanās konstante?

Veidošanās konstante ir līdzsvara konstante koordinātu kompleksa veidošanai no tā komponentiem šķīdumā. Mēs to varam apzīmēt kā Kf. Šis līdzsvars galvenokārt tiek izmantots sarežģītu jonu veidošanai. Komponenti, kas nepieciešami kompleksa jonu veidošanai, ir metāla joni un ligandi.

Metāla jonu un ligandu Lūisa skābes un bāzes mijiedarbības rezultātā veidojas sarežģīts jons. Metāla jons vienmēr nes pozitīvu lādiņu un darbojas kā Lūisa skābe, savukārt ligandā vajadzētu būt vienam vai vairākiem vientuļajiem elektronu pāriem, lai darbotos kā Lūisa bāze. Maziem metāla joniem ir liela tendence veidot sarežģītus jonus, jo tiem ir augsts lādiņa blīvums.

Parasti kompleksais jonu veidošanās ir pakāpeniska reakcija, kas ietver visus posmus, kas saistīti ar ligandu pievienošanu pa vienam; tādējādi arī šīm pakāpēm ir arī individuālas līdzsvara konstantes. Piemēram, vara-amonija kompleksa jona veidošanai ir četras pakāpes. Tāpēc tai ir četras dažādas līdzsvara konstantes vērtības: K1, K2, K3 un K4. Tad veidošanās konstante kopējai reakcijai ir šāda:

K_f = K₁K₂K₃K₄

Kāda ir atšķirība starp līdzsvara un formācijas konstantu?

Līdzsvara konstante ir noderīga, lai izskaidrotu dažādu līdzsvara stāvokļu izturēšanos, savukārt veidošanās konstante ir līdzsvara konstantes veids. Galvenā atšķirība starp līdzsvara konstantu un veidošanās konstantu ir tāda, ka līdzsvara konstante ir attiecība starp produktu koncentrāciju un reaģentu koncentrācijām līdzsvarā, turpretī veidošanās konstante ir līdzsvara konstante, lai no tās komponentiem veidotos koordinācijas savienojums..

Zemāk infografikā ir apkopota atšķirība starp līdzsvara konstantu un veidošanās konstantu.

Kopsavilkums - līdzsvara konstante vs veidošanās konstante

Līdzsvara konstante ir noderīga, lai izskaidrotu dažādu līdzsvara stāvokļu izturēšanos, savukārt veidošanās konstante ir līdzsvara konstantes veids. Galvenā atšķirība starp līdzsvara konstantu un veidošanās konstantu ir tāda, ka līdzsvara konstante ir attiecība starp produktu koncentrāciju un reaģentu koncentrācijām līdzsvarā, turpretī veidošanās konstante ir līdzsvara konstante, lai no tās komponentiem veidotos koordinācijas savienojums..

Atsauce:

1. “17.3: Kompleksu jonu veidošanās.” Ķīmija LibreTexts, Libretexts, 2019. gada 17. jūnijs, pieejama šeit.

Attēla pieklājība:

1. Nikolaivica “HydrationKs” - Savs darbs (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia