Starpība starp līdzsvara konstantu un likmes konstanti

galvenā atšķirība starp līdzsvara konstantu un likmes konstanti ir tā, ka līdzsvara konstante tiek izteikta, izmantojot gan reaģentu, gan produktu koncentrācijas, turpretī ātruma konstanti izsaka, izmantojot vai nu reaģentu vai produktu koncentrāciju.

Gan līdzsvara konstante, gan ātruma konstante ir konkrētas reakcijas nemainīgas vērtības. Tas nozīmē, ka pastāvīgā reakcijā apstākļi, piemēram, temperatūra, līdzsvara konstantes vērtība un ātruma konstante, laika gaitā nemainās. Izsakot līdzsvara konstanti, jāņem vērā arī stehiometriskais koeficients. Bet likmes konstantei mums vērtība jānosaka, izmantojot tikai eksperimentālu metodi.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir līdzsvara konstante 
3. Kas ir Rate Constant
4. Salīdzinājums blakus - līdzsvara konstante vs likmes konstante tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir līdzsvara konstante?

Līdzsvara konstante ir attiecība starp produktu koncentrāciju un reaģentu koncentrācijām līdzsvarā. Mēs varam lietot šo terminu tikai tām reakcijām, kas ir līdzsvarā. Reakcijas koeficients un līdzsvara konstante ir vienādi tām reakcijām, kuras atrodas līdzsvarā.

Turklāt mums ir jāpiešķir šī konstante, izmantojot koncentrācijas, kas paaugstinātas līdz stehiometrisko koeficientu jaudai. Līdzsvara konstante ir atkarīga no sistēmas temperatūras, jo temperatūra ietekmē sastāvdaļu šķīdību un tilpuma izplešanos. Tomēr līdzsvara konstantes vienādojumā nav ietverta sīka informācija par cietām vielām, kas atrodas starp reaģentiem vai produktiem. Tiek ņemtas vērā tikai vielas šķidrā un gāzveida fāzē.

Piemēram, līdzsvars starp etiķskābi un acetāta jonu ir šāds:

CH₃COOH ⇌ CH₃dūdot^- + H⁺

Šīs reakcijas līdzsvara konstante Kc ir šāda:

Kc = [CH₃dūdot^-] [H⁺] / [CH₃COOH]

01. attēls. Dažādu savienojumu līdzsvara konstantes

Kas ir Rate Constant?

Ātruma konstante ir proporcionalitātes koeficients, kas ķīmiskās reakcijas ātrumu noteiktā temperatūrā saista ar reaģentu vai reakcijas produktu koncentrāciju. Ja mēs uzrakstām ātruma vienādojumu attiecībā pret reaģentu A reakcijai, kas dota zemāk, tas ir šāds.

aA + bB ⟶ cC + dD
R = -K [A] ​​a [B] b

Šajā reakcijā k ir ātruma konstante. Tā ir proporcionalitātes konstante, kas ir atkarīga no temperatūras. Ar eksperimentu palīdzību mēs varam noteikt reakcijas ātrumu un ātruma konstanti.

Kāda ir atšķirība starp līdzsvara konstantu un likmes konstanti?

Galvenā atšķirība starp līdzsvara konstantu un ātruma konstanti ir tāda, ka līdzsvara konstante tiek izteikta, izmantojot gan reaģentu, gan produktu koncentrācijas, turpretī ātruma konstante tiek izteikta, izmantojot vai nu reaģentu vai produktu koncentrāciju. Turklāt līdzsvara konstante tiek piešķirta līdzsvara reakcijai, savukārt ātruma konstante var tikt piešķirta jebkurai reakcijai..

Turklāt, izsakot līdzsvara konstanti, mēs varam izmantot reaģentu un produktu koncentrācijas kopā ar stehiometriskajiem koeficientiem, savukārt, izteikjot ātruma konstanti, mēs nevaram izmantot stehiometrisko koeficientu, jo mums eksperimentāli jānosaka konstantes vērtība. Turklāt līdzsvara konstante apraksta nemainīgu reakcijas maisījumu, savukārt ātruma konstante apraksta reakcijas maisījumu, kas mainās ar laiku.

Kopsavilkums - līdzsvara konstante vs likmes konstante

Rezumējot - gan līdzsvara konstante, gan ātruma konstante ar laiku nemainās, ja nemainās tādi reakcijas apstākļi kā temperatūra. Tomēr galvenā atšķirība starp līdzsvara konstantu un ātruma konstanti ir tāda, ka līdzsvara konstante tiek izteikta, izmantojot gan reaģentu, gan produktu koncentrācijas, turpretī ātruma konstante tiek izteikta, izmantojot vai nu reaģentu vai produktu koncentrāciju.

Atsauce:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Kāda ir likmju konstante ķīmijā?" ThoughtCo, 2018. gada 27. septembris, pieejams šeit.
2. “Līdzsvara konstante, K.” Ķīmija LibreTexts, Libretexts, 2019. gada 5. jūnijs, pieejama šeit.

Attēla pieklājība:

1. “HydrationKs”. Autors Nikolaivica - Savs darbs (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia