Atšķirība starp līdzsvara konstantu un reakcijas koeficientu

Līdzsvara konstanta un reakcijas koeficients
 

Dažas reakcijas ir atgriezeniskas, bet citas - neatgriezeniskas. Reaģējot reaģenti pārvēršas produktos. Dažās reakcijās reaģenti atkal var veidoties no produktiem. Šāda veida reakcijas sauc par atgriezeniskām. Neatgriezenisku reakciju gadījumā, kad reaģenti tiek pārveidoti produktos, tos vairs nevar reģenerēt no produktiem. Atgriezeniskā reakcijā, kad reaģenti dodas uz produktiem, to sauc par priekšējo reakciju, un, kad produkti gatavojas reaģenti, to sauc par atpakaļejošu reakciju. Ja uz priekšu un atpakaļ vērsto reakciju ātrums ir vienāds, tad tiek uzskatīts, ka reakcija ir līdzsvarā. Tātad laika posmā reaģentu un produktu daudzums nemainās. Atgriezeniskas reakcijas vienmēr mēdz nonākt līdzsvarā un saglabāt šo līdzsvaru. Kad sistēma ir līdzsvarā, produktu un reaģentu daudzumam nav obligāti jābūt vienādam. Var būt lielāks reaģentu daudzums nekā produkti vai otrādi. Vienīgā prasība līdzsvara vienādojumā ir laika gaitā saglabāt nemainīgu daudzumu no abiem.

Kas ir līdzsvara konstante?

Reakcijai līdzsvara stāvoklī var noteikt līdzsvara konstanti; kur tas ir vienāds ar attiecību starp produktu koncentrāciju / aktivitāti un reakciju koncentrāciju / aktivitāti.

K = [produkts]ⁿ/ [reaģents]^m ; n un m ir produkta un reaģenta stohiometriskie koeficienti.

Līdzsvara konstantei var būt vienība vai nē. Ja n ir vienāds ar m, visas koncentrācijas vienības tiek atceltas, nedodot K. vienību. Ja n atšķiras no m, pēc summas K paliks ar vienību. Līdzsvara konstante ir konstante nemainīgā temperatūrā. Līdzsvara konstantei ir tāda pati vērtība nemainīgā temperatūrā neatkarīgi no reaģentu vai produktu daudzuma barotnē. Katalizatori vai spiediena izmaiņas to neietekmē. Var būt vairāki līdzsvara konstantu veidi. Piemēram, kad ūdenī izšķīst vāja skābe, tā izveido līdzsvaru, līdzsvara konstante ir pazīstama arī kā skābes disociācijas konstante. Izstrādājumu vai reaģentu fiziskais stāvoklis ietekmē arī līdzsvara konstanti, jo cietvielu sugas nav iekļautas vienādojumā.

Kas ir reakcijas koeficients?

Reakcijas koeficients ir attiecība starp produktiem un reaģējošām vielām reakcijā noteiktā laika posmā. To apzīmē arī kā Q. Tas tiek aprēķināts tāpat kā līdzsvara konstante, taču tas nav obligāti jāizmanto reakcijās, kuras ir sasniegušas līdzsvara stāvokli. Ja aprēķinātais reakcijas koeficients ir lielāks par līdzsvara konstantes vērtību, tad reakcija notiks apgrieztā virzienā. Turpretī, kad reakcijas koeficients ir mazāks par līdzsvara konstantu, reaģenti turpinās. Tāpēc, nosakot reakcijas virzienu, ir svarīgs reakcijas koeficients.