Atšķirība starp esteri un ēteri

Galvenā atšķirība starp esteri un ēteri ir tā, ka estera funkcionālā grupa ir -COO, turpretim ētera funkcionālā grupa ir -O-.

Esteris un ēteris ir organiskas molekulas ar skābekļa atomiem. Esteriem ir grupa -COO. Šeit viens skābekļa atoms ir saistīts ar oglekli ar dubulto saiti, bet otrs - ar vienu saiti. Tā kā tikai trīs atomi savienojas ar oglekļa atomu, tam apkārt ir trigonāla planāra ģeometrija. Turklāt oglekļa atoms ir sp² hibridizēts. Turklāt esteris ir karbonskābes atvasinājums. Ēterim, no otras puses, ir skābekļa atoms ar divām atsevišķām saitēm ar divām alkil- vai arilgrupām. Skābekļa atomā ir arī divi vientuļu elektronu pāri.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir Esters
3. Kas ir ēteris
4. Salīdzinājums blakus - esteris pret ēteri tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir Esters?

Esteris ir organisks savienojums, kas veidojas, oksidējot skābi un hidroksilsavienojumu (piemēram, spirtu un fenolu). Tas atgādina karbonskābi, kuras ūdeņraža atoms ir -COOH grupa aizstāta ar alkil- vai arilgrupu. Esteri ir polāras molekulas, taču to viršanas temperatūra ir zemāka nekā līdzīga svara karboksilskābēm. Tas ir tāpēc, ka esteri nevar veidot ūdeņraža saites starp tām. Tomēr tie var veidot ūdeņraža saites starp saviem skābekļa atomiem un ūdens molekulu ūdeņraža atomiem. Tāpēc esteri nedaudz šķīst ūdenī.

01. attēls. Estera vispārējā struktūra

Turklāt esterim ir augļu smarža, kas atšķiras no atbilstošās karbonskābes (skābēm parasti ir nepatīkama smaka). Faktiski šie esteri ir iemesls daudzu augļu smaržai; piemēram, ananāsi iegūst savu smaku no etil-etanoāta. Un šī parādība ir izraisījusi esteru izmantošanu pārtikas rūpniecībā.

Tomēr esteri, kurus mēs izmantojam noteiktā produktā, lai iegūtu vēlamo augļu smaržu, nav tas pats savienojums, kas atrodas dabiskajā avotā. Neskatoties uz to, esteri var radīt vienādu garšu un smaržu. Turklāt, kaut arī savienojums nav tāds pats kā dabīgajos augļos, nav bīstami ēst šos pārtikas produktus, jo estera struktūra ir ļoti līdzīga dabīgā savienojuma struktūrai.

Kas ir ēteris

Ēteris ir organisks savienojums, kura skābekļa atoms ir saistīts ar divām alkil- vai arilgrupām. Vienkāršu ēteri mēs varam nosaukt par alkilēteriem, jo ​​tie satur divas mazas alkilgrupas, kas piesaistītas skābekļa atomam. Tās nomenklatūrā alkilgrupas ir jāuzskaita alfabēta secībā un beigās jāpievieno termins “ēteris”. Piemēram, ja ēterī ir metilgrupa un n-butilgrupa, kas savienota ar skābekļa atomu, mēs to nosauksim par “n-butilmetilēteri”.

Ēteri var izšķīdināt plašu polāro un nepolāro savienojumu klāstu. Tas notiek galvenokārt tāpēc, ka ēteros nav ūdeņraža saišu tīkla, kas ir jāizjauc, lai izšķīdinātu izšķīdušo vielu. Tāpēc nepolāriem savienojumiem ir lielāka tendence izšķīst dietilēterī nekā spirtiem.

02. Attēls. Ētera vispārējā struktūra

Ētera vispārējā struktūrā skābeklim ir sp³ hibridizācija, un divi vientuļie pāri atrodas divās hibridizētās orbitālēs, kamēr divi piedalās savienojumā ar R grupām. R-O-R 'saites leņķis ir aptuveni 104,5 °, kas ir līdzīgs ūdenim. Ēteru viršanas punkti ir aptuveni salīdzināmi ar ogļūdeņražiem ar vienādu molekulmasu, bet ēteru viršanas temperatūra ir mazāka par spirtu vērtību. Kaut arī ēteri nevar veidot ūdeņraža saites tajās, tie spēj veidot ūdeņraža saites ar citiem savienojumiem, piemēram, ūdeni. Tāpēc ēteri šķīst ūdenī, bet šķīdība var samazināties atkarībā no piestiprināto ogļūdeņražu ķēžu garuma.

Kāda ir atšķirība starp esteri un ēteri?

Esteris ir organisks savienojums, kas veidojas, oksidējot skābi un hidroksilsavienojumu. Ēteris turpretī ir organisks savienojums, kura skābekļa atoms ir saistīts ar divām alkil- vai arilgrupām. Galvenā atšķirība starp esteri un ēteri ir tā, ka estera funkcionālā grupa ir -COO, turpretī ētera funkcionālā grupa ir -O-. Estera un ētera vispārējā ķīmiskā formula ir attiecīgi RC (= O) OR 'un R-O-R'. Turklāt vēl viena būtiska atšķirība starp esteri un ēteri ir tā, ka estera funkcionālajā grupā ir karbonilgrupa, kur ētera nav.

Vēl svarīgāk ir tas, ka esteriem ir augļu smarža, savukārt ēteriem ir spēcīga ēteriskā smaka. Tāpēc mēs to varam uzskatīt arī par atšķirību starp esteri un ēteri. Arī esteriem ir zemāki viršanas punkti nekā tāda paša svara karbonskābēm un spirtiem, savukārt ēteriem ir zemāki viršanas punkti nekā tāda paša svara esteriem, karbonskābēm un spirtiem..

Kopsavilkums - Ester vs Ether

Esteris ir organisks savienojums, kas veidojas, reaģējot ar oksi skābi ar hidroksilsavienojumu. Ēteris, no otras puses, ir organisks savienojums, kura skābekļa atoms ir saistīts ar divām alkil- vai arilgrupām. Galvenā atšķirība starp esteri un ēteri ir tā, ka estera funkcionālā grupa ir -COO, turpretī ētera funkcionālā grupa ir -O-.

Atsauce:

1. DeRosa, Tomass F. Jaunumi sintētiskās organiskās ķīmijas jomā un metodes, par kurām ziņots ASV patentos. Elsevier, 2006.
2. Ouellette, Roberts J. un J. David Rawn. Organiskā ķīmija: uzbūve, mehānisms un sintēze. Elsevier, 2014.

Attēla pieklājība:

1. Pieņemts, ka Sakurambo “vispārīgais esteris” ~ commonswiki. Tiek pieņemts pašu darbs (pamatojoties uz autortiesību pretenzijām)., Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia
2. Pieņēma Benjah-bmm27 “ēteri (vispārīgi)”. Tiek pieņemts pašu darbs (pamatojoties uz autortiesību pretenzijām) (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia