Etāna etilēna un etilēna atšķirība
Share
Galvenā atšķirība starp etāna etilēnu un etilēnu ir tā etānā ir sp3 hibridizēti oglekļa atomi un etilēnā ir sp2 hibridizēti oglekļa atomi, kamēr etiēnā ir sp hibridizēti oglekļa atomi.
Etāns, etiēns un etilēns ir svarīgi ogļūdeņraži, ko var atrast jēlnaftā un dabiskajās gāzēs. Visi šie ir gāzveida savienojumi, jo tie ir ļoti mazas molekulas.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir etāns
3. Kas ir etilēns
4. Kas ir etiēns?
5. Etāna etilēna un etilēna līdzības
6. Salīdzinājums blakus - etāns un etilēns tabulas veidā
7. Kopsavilkums
Kas ir etāns?
Etāns ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C2H6. Tas ir otrais vienkāršākais alkāns. Alkāns ir organisks savienojums, kurā starp atomiem ir tikai sigma saites. Tāpēc etāna ķīmiskajā struktūrā ir tikai vienas saites; tādējādi tas ir piesātināts savienojums.
1. attēls: Etāna ķīmiskā struktūra
Etāna molekulas oglekļa atomi ir sp3 hibridizēti oglekļa atomi. Tas nozīmē, ka katram molekulas oglekļa atomam ir četras sigma saites ap tām. Tādējādi ģeometrija ap vienu oglekļa atomu ir tetraedriska. Katrā oglekļa atomā ir trīs ūdeņraža atomi, kas ar tiem savienoti ar vienreizējām saitēm.
Daži ķīmiski fakti par etānu
- Ķīmiskā formula = C2H6
- Molārā masa = 30,07 g / mol
- Fizikālais stāvoklis istabas temperatūrā = bezkrāsaina gāze
- Smarža = bez smaržas
- Kušanas temperatūra = -182,8 ° C
- Viršanas punkts = −88,5 ° C
Visbiežākais etāna lietojums ir etilēna iegūšana tvaika krekinga procesā. Turklāt etāns ir dzesēšanas līdzeklis, ko izmanto kriogēnās saldēšanas sistēmās.
Kas ir etilēns?
Etiēns ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C2H4. Šī savienojuma parastais nosaukums ir etilēns. Starp diviem oglekļa atomiem ir divkārša saite: sigma un pi saite. Tāpēc oglekļa atomu hibridizācija šajā molekulā ir sp2 hibridizācija. Tādējādi ģeometrija ap vienu oglekļa atomu ir plakana, un oglekļa atomos ir un nav hibridizētas p orbitāles. Tas visu molekulu padara par planētu molekulu. Tā kā pastāv divkārša saite, etilēns ir nepiesātināta molekula.
2. attēls: etilēna ķīmiskā struktūra
Daži ķīmiski fakti par etilēnu
- Ķīmiskā formula = C2H4.
- Molārā masa = 28,05 g / mol
- Fizikālais stāvoklis istabas temperatūrā = bezkrāsaina, viegli uzliesmojoša gāze
- Smarža = raksturīga salda smaka
- Kušanas temperatūra = -169,2 ° C
- Viršanas punkts = −103,7 ° C
Divkāršā saite, kas atrodas šajā molekulā, izraisa šī savienojuma reaktivitāti. Turklāt etilēnu izmanto kā monomēru tādu polimēru kā polietilēna ražošanai, izmantojot pievienošanas polimerizāciju. Turklāt etilēns ir augu hormons, kas var regulēt augļu nogatavošanos.
Kas ir Ethyne?
Etilēns ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C2H2. Šī savienojuma parastais nosaukums ir acetilēns. Tam ir trīskārša saite starp diviem oglekļa atomiem: vienu sigma saiti un divas pi saites. Tāpēc šajos oglekļa atomos nav nehibridizētu p orbitālu. Katrā oglekļa atomā ir viens ūdeņraža atoms, kas savienots ar vienu saiti. Molekulu ģeometrija ir lineāra, un struktūra ir plakana.
3. attēls: etilēna ķīmiskā struktūra
Daži ķīmiski fakti par etilēnu
- Ķīmiskā formula = C2H2.
- Molārā masa = 26,04 g / mol
- Fizikālais stāvoklis istabas temperatūrā = bezkrāsaina, viegli uzliesmojoša gāze
- Smarža = bez smaržas
- Kušanas temperatūra = −80,8 ° C (acetilēna trīskāršais punkts)
- Viršanas punkts = −84 ° C (sublimācijas punkts)
Agrāk etilēnu galvenokārt ražoja, daļēji sadedzinot metānu. Vienkāršākais etilēna iegūšanas process ir reakcija starp kalcija karbīdu un ūdeni. Šīs reakcijas produkti ir etilēna gāze un kalcija karbonāts. Bet tas ir grūti rūpnieciskos lietojumos, jo tas prasa augstu temperatūru. Tāpēc etilēna rūpnieciskā ražošanā mēs izmantojam šādus paņēmienus:
- Etiīna ražošana kontrolētos apstākļos, izmantojot kalcija karbīdu
- Termiskā krekinga ogļūdeņraži
Kādas ir etāna etilēna un etilēna līdzības?
- Etāns Etēns un etilēns ir ogļūdeņražu savienojumi
- Etāns Etēns un etilēns ir gāzes istabas temperatūrā.
- Visi trīs sastāv no diviem oglekļa atomiem.
Kāda ir atšķirība starp etāna etilēnu un etilēnu?
Etāns vs Etēns vs Etiēns | ||
| Etāns ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C2H6. | Etiēns ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C2H4. | Etilēns ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C2H2. |
| Molārā masa | ||
| Etāna molārā masa ir 30,07 g / mol. | Etiēna molārā masa ir 28,05 g / mol. | Etilēna molārā masa ir 26,04 g / mol. |
| Kušanas punkts | ||
| Etāna kušanas temperatūra ir -182,8 ° C | Etiēna kušanas temperatūra ir -169,2 ° C. | Etilēna kušanas temperatūra ir −80,8 ° C. |
| Ģeometrija | ||
| Etāna ģeometrija ir tetraedriska. | Etenam ir plāna ģeometrija. | Etiēna ģeometrija ir lineāra. |
| Oglekļa atomu hibridizācija | ||
| Etāna oglekļa atomi ir hibridizēti sp3. | Etēnā ir oglekļa atomi, kas ir hibridizēti sp2. | Etilēna oglekļa atomi ir sp hibridizēti. |
| Smarža | ||
| Etāns ir bez smaržas. | Etēnam ir raksturīga salda smaka. | Etilēnam nav smaržas. |
Kopsavilkums - Etāns vs Etēns vs Etiēns
Etāns, etiēns un etilēns ir mazi ogļūdeņražu savienojumi. Tādēļ šie savienojumi ir izgatavoti tikai no ūdeņraža un oglekļa atomiem. Tie atšķiras viens no otra, pamatojoties uz atomu izkārtojumu un molekulās esošajām ķīmiskajām saitēm. Galvenā atšķirība starp etāna etilēnu un etilēnu ir tāda, ka etānā ir sp3 hibridizēti oglekļa atomi un etiēnā ir sp2 hibridizēti oglekļa atomi, savukārt etiēnā ir sp hibridizēti oglekļa atomi.
Atsauce:
1. “Ethane”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 14. aprīlis, pieejams šeit.
2. Lazonbijs, Jānis. “Etilēns (etilēns).” Būtiskā ķīmiskā rūpniecība tiešsaistē, pieejama šeit.
3. “Etilēns”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 18. aprīlis, pieejams šeit.
4. “Acetilēns”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 18. aprīlis, pieejams šeit.
Attēla pieklājība:
1. Bens Milss “Ethane-3D-bumbiņas” - paša darbs (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia
2. Bens Milss “Etilēna-CRC-MW-3D bumbiņas” - Savs darbs (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia
3. Bens Milss “Acetilēns-CRC-IR-3D bumbiņas” - Savs darbs (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia
