Atšķirība starp etanolu un dimetilēteri
Share
Galvenā atšķirība starp etanolu un dimetilēteri ir tā, ka etanols ir bezkrāsains šķidrums istabas temperatūrā, kam ir augsta gaistamība, turpretī dimetilēteris ir bezkrāsains gāze istabas temperatūrā. Turklāt etanols (parastais nosaukums ir etilspirts) ir spirts, bet dimetilēteris ir ēteris.
Alkohols ir organisks savienojums, kas sastāv no hidroksilgrupas (-OH) kā funkcionālās grupas. Ēteris ir arī organisks savienojums, bet tajā ir divas alkilgrupas, kas piestiprinātas pie tā paša skābekļa atoma.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir etanols
3. Kas ir dimetilēteris?
4. Etanola un dimetilētera līdzības
5. Salīdzinājums blakus - etanols un dimetilēteris tabulas veidā
6. Kopsavilkums
Kas ir etanols?
Etanols ir spirts ar ķīmisko formulu C2H5OH. Šī savienojuma parastais nosaukums ir etilspirts. Šī savienojuma funkcionālā grupa ir hidroksilgrupa (-OH). Etanols ir viegli uzliesmojošs; tādējādi to izmanto arī kā degvielu. Turklāt tas ir ļoti gaistošs savienojums. Tomēr istabas temperatūrā tas ir bezkrāsains šķidrums ar raksturīgu smaržu.
1. attēls: Etanola ķīmiskā struktūra
Daži ķīmiski fakti par etanolu
- Ķīmiskā formula = C2H6O
- Molārā masa = 07 g / mol
- Kušanas temperatūra = -114,1 ° C
- Viršanas punkts = 78,37 ° C
- Agregātstāvoklis = istabas temperatūrā, tas ir bezkrāsains šķidrums
- Smarža = raksturīga spirta smarža
- Šķīdība ūdenī = viegli sajaucams ar ūdeni
Etanols ir viegli sajaucams ar ūdeni, jo tas var veidot ūdeņraža saites ar ūdens molekulām (-OH grupas var veidot ūdeņraža saites ar H2O molekulas). Tāpēc izmantotajiem šķīdumiem ir augsta viskozitāte. Bez tam, nepastāvība samazinās, ja etanolu sajauc ar ūdeni.
Etanols ir polārs savienojums, jo tam ir termināla hidroksilgrupa. Tas padara etanolu par labu šķīdinātāju polārajiem savienojumiem. Etanola ražošanai ir divi veidi: ķīmiskie procesi un bioloģiskie procesi. Visizplatītākais ķīmiskais process ir etilēna hidratācija. Visizplatītākais bioloģiskais ceļš ir cukuru fermentācija ar mikroorganismu palīdzību.
Etanola lietošanā ietilpst rūpnieciskas lietojumprogrammas, medicīnisks pielietojums kā degviela, kā šķīdinātājs utt. Etanolu izmanto arī kā antiseptisku līdzekli, jo tas var iznīcināt dažus mikroorganismus. Turklāt etanols ir metanola antidots. Etanolu var izmantot tieši kā degvielu vai kā degvielas piedevu.
Kas ir dimetilēteris?
Dimetilēteris ir ētera savienojums ar ķīmisko formulu C2H6O. Šī savienojuma IUPAC nosaukums ir Metoksimetāns. Šis savienojums ir labi pazīstams ar tā šķīdinātāju īpašībām. Tam ir divas metilgrupas, kas saistītas ar skābekļa atomu; abas metilgrupas ir saistītas ar vienu un to pašu skābekļa atomu.
2. attēls: Dimetilētera skeleta struktūra
Daži ķīmiski fakti par dietilēteri
- Ķīmiskā formula = C2H6O
- Molārā masa = 46,07 g / mol
- Kušanas temperatūra = −141 ° C
- Viršanas punkts = −24 ° C
- Agregātstāvoklis = istabas temperatūrā, tā ir bezkrāsaina gāze
- Smarža = ēterim līdzīga smaka
- Šķīdība ūdenī = nešķīst ūdenī
Dimetilēteris ir nepolārs savienojums. Tas nozīmē, ka dimetilēterim nav polaritātes. Tas notiek tās simetriskās molekulārās struktūras dēļ. Tāpēc tas ir labs nepolāru savienojumu šķīdinātājs. Tomēr, salīdzinot ar citiem organiskajiem savienojumiem, tas ķīmiski nav reaktīvs.
Kādas ir etanola un dimetilētera līdzības?
- Etanols un dimetilēteris ir organiski savienojumi.
- Gan etanola, gan dimetilētera molārā masa ir vienāda
- Abi ir labi šķīdinātāji
- Etanols un dimetilēteris ir izgatavoti no C, H un O atomiem.
Kāda ir atšķirība starp etanolu un dimetilēteri?
Etanols pret dimetilēteri | |
| Etanols ir spirts ar ķīmisko formulu C2H5OH. | Dimetilēteris ir ētera savienojums ar ķīmisko formulu C2H6O. |
| Kategorija | |
| Etanols ir spirts. | Dimetilēteris ir ēteris. |
| Kušanas punkts | |
| Etanola kušanas temperatūra ir -114,1 ° C. | Dimetilētera kušanas temperatūra ir –141 ° C. |
| Vārīšanās punkts | |
| Etanola viršanas temperatūra ir 78,37 ° C | Dimetilētera viršanas temperatūra ir –24 ° C |
| Fiziskais stāvoklis | |
| Etanols ir bezkrāsains šķidrums istabas temperatūrā ar lielu nepastāvību. | Dimetilēteris istabas temperatūrā ir bezkrāsains gāze. |
| Smarža | |
| Etanolam ir raksturīga spirta smaka. | Dimetilēterim ir raksturīga ēterim līdzīga smaka. |
| Hidroksilgrupas klātbūtne | |
| Etanolā ir hidroksilgrupa (-OH). | Dimetilēterī nav hidroksilgrupu. |
Kopsavilkums - etanols pret dimetilēteri
Etanols un dimetilēteris ir organiski savienojumi ar vienādu molmasu, bet atšķirīgām ķīmiskām struktūrām. Galvenā atšķirība starp etanolu un dimetilēteri ir tā, ka etanols ir bezkrāsains šķidrums istabas temperatūrā, savukārt dimetilēteris ir bezkrāsains gāze istabas temperatūrā..
Atsauce:
1. “Etanols”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 18. aprīlis, pieejams šeit.
2. “Ēters”. Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. PubChem Compound Database, ASV Nacionālā medicīnas bibliotēka, pieejama šeit.
3. “Dietilēteris”. Dietilēteris - Jaunās pasaules enciklopēdija, pieejama šeit.
Attēla pieklājība:
1. “1094992” (CC0), izmantojot Pixabay
2. Bens Milss “dietilēteris-2D skelets” - paša darbs (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia
