Etanola un etānskābes atšķirība

Galvenā atšķirība - etanols pret etanoīnskābi
 

Lai arī etanolam un etānskābei ir līdzīgi nosaukumi, tomēr starp tām var novērot būtisku atšķirību, jo tie ir divi dažādi organiski savienojumi, kas satur divas dažādas funkcionālās grupas. Etanols ir otrais vienkāršākais alkohola ģimenes loceklis tā kā etānskābe ir otrs vienkāršākais karbonskābes grupas loceklis. Viņi abi satur tikai divus oglekļa atomus papildus funkcionālajai grupai, kas atrodas molekulā. Kad mēs salīdzinām to ķīmiskās īpašības; abus tos izmanto kā organiskos šķīdinātājus un tiem piemīt raksturīga smarža. Pretstatā tam, etānskābe ir skābāks nekā etanols.

Kas ir Etanols?

Etanola parastais nosaukums ir etilspirts. Tās funkcionālā grupa ir hidroksilgrupa (-OH grupa). Visas ķīmiskās īpašības, piemēram, reaģētspēja, skābums vai bāziskums, ir atkarīgas no funkcionālās grupas. Etanolam ir ļoti maiga smarža, un tas ir gaistošs savienojums. Etanols ir ļoti svarīgs tā rūpnieciskajā izmantošanā; tas ir drošs šķīdinātājs, degvielas avots, ko izmanto zāļu un kosmētikas ražošanā, un tas ir alkoholisko dzērienu galvenā sastāvdaļa. Etanolu var ražot vietējā tirgū, izmantojot lauksaimniecības atkritumus, piemēram, kukurūzu, cukurniedres vai zāles.

Kas ir Etāniskā skābe?

Visbiežāk izmantotais etānskābes nosaukums ir etiķskābe. Tas ir bezkrāsains šķidrums ar raksturīgu skābu garšu un asu aromātu. Tam ir CH molekulārā formula₃COOH. Neatšķaidīto etānskābes formu sauc par “ledus etiķskābi”, un etiķa pagatavošanai izmanto apmēram apmēram 3–9% skābes tilpuma. Etānskābe tiek uzskatīta par vāju skābi; bet tas ir kodīgs un spēj uzbrukt ādai.

Kāda ir atšķirība starp etanolu un etānskābi?

Etanola un etānskābes raksturojums:

Funkcionālā grupa:

Etanols: Hidroksilgrupa (-OH grupa) ir funkcionālā grupa etanolā. Tā ir raksturīga spirtu īpašība. Visu spirtu struktūrā ir vismaz viena -OH grupa.

Etānskābe: Funkcionālā grupa etānskābē ir -COOH grupa. Tas ir raksturīgs visām karbonskābēm.

Īpašības:

Etanols: Etanols ir vienvērtīgs spirts ar saldu smaržu, kura vārīšanās temperatūra ir 78,5 ° C. Tas ir vienīgais ogļūdeņradis, kas visās proporcijās izšķīst ūdenī. Etanols reaģē ar sārmainu KMnO4, iegūstot etānskābi, bet etanoskābe nereaģē ar sārmainu KMnO4.

Etānskābe: Tā ir vāja monoprotiska skābe ūdens šķīdumā (pKa = 4,76). Šķidrā etiķskābe ir polārs šķīdinātājs, piemēram, ūdens. Tas izšķīdina gan polārus šķidrumus, piemēram, cukurus un sāļus, gan nepolārus šķidrumus, piemēram, eļļas un elementus, piemēram, sēru un jodu. Tas ir viegli un pilnīgi sajaucams ar ūdens hloroformu un heksānu. Etiķskābei ir spēcīga asa smarža.

Lietojumi:

Etanols: Etanols atrodas alkoholiskajos dzērienos un tiek izmantots arī kā biodegviela automašīnām. Tas ir labs šķīdinātājs, kas var izšķīdināt daudzos ūdenī nešķīstošos organiskos šķīdumus. Etanolu izmanto daudzu smaržu, kosmētikas un laku ražošanai krāsu rūpniecībā.

Etanols kā degviela:

CH₃CH₂OH + 3O₂      → 2CO₂   +          3H₂O

Etānskābe: Etiķskābi izmanto kā ķīmisku reaģentu citu ķīmisku vielu ražošanai. To izmanto lielākos daudzumos, lai iegūtu vinilacetāta monomēru; vinilacetātu var polimerizēt, iegūstot polivinilhlorīdu vai citus polimērus. Turklāt etiķskābi izmanto esteru ražošanai, kurus izmanto tintes, gleznojumos un pārklājumos. Etiķskābes anhidrīds ir vēl viens svarīgs ķīmisks savienojums, ko var sintezēt, kondensējot divas etiķskābes molekulas. Sadzīves etiķa ražošanai tiek izmantots neliels daudzums etānskābes.

Skābums:

Etanols: Etanols nereaģē ar nātrija bikarbonātu (NaHCO₃) un nemaina zila lakmusa papīra krāsu. Tāpēc tas ir mazāk skābs nekā etānskābe.

Etānskābe: Etānskābe ir vāja skābe, kas reaģē ar nātrija bikarbonātu (NaHCO₃), atbrīvojot CO2 gāzi. Tas arī pārvērš zilo lakmusu sarkanā krāsā.

  Attēla pieklājība: “Etanola – 3D bumbiņas”. (Publiskais īpašums), izmantojot Wikimedia Commons Jynto “Etiķskābes dimēra 3D bumba” (saruna) - Savs darbs. (CC0) caur Wikimedia Commons