Atšķirība starp etanolu un etānskābēm

Kas ir etanols?

Etanolu sauc arī par etilspirtu, un tā molekulārā formula ir C₂H₅OH.

To veido etilgrupa (C₂H₅) un hidroksilgrupa (OH).

Kad etanols ir tīrā stāvoklī, tam nav krāsas, tas ir viegli uzliesmojošs, tā viršanas temperatūra ir 78,5 ° C un pH ir 7,33..

Tam ir spēcīga smarža, kas ir līdzīga smaržai, un tā var ātri iztvaikot (t.i., ir ļoti gaistoša).

Etanols ir alkohola sastāvdaļa, ko cilvēki dzer. Tam ir nomācoša ietekme uz nervu sistēmu un tas ir toksisks, īpaši pietiekami lielos daudzumos.

Lietojot alkoholisko dzērienu, aknas to pārvērš acetaldehīdā un galu galā oglekļa dioksīdā un ūdenī.

Ja cilvēks pārāk ātri ieņem daudz alkohola, tas var izraisīt komu un pat nāvi.

Etanolu, kas cilvēkiem jādzer alus, vīna vai līdzīgu alkoholisko dzērienu veidā, ražo kā konkrēta substrāta fermentācijas procesa blakusproduktu. Procesa laikā tiek ražoti cukuri un etanols.

Fermentācijā, kurā ražo etanolu, parasti tiek izmantoti raugi, piemēram Saccharomyces cerevisiae vai Schizosaccharomyces.

Izgatavotā spirta veids ir atkarīgs no substrāta, piemēram, vīnu ražo no vīnogu raudzēšanas, un alu bieži ražo no miežu raudzēšanas..

Etanolu var arī pārveidot par dažādiem starpproduktiem izmantošanai rūpniecībā, piemēram, plastmasas ražošanā.

To var izmantot arī kā piedevu mehānisko transportlīdzekļu benzīnam, kur to sauc par gazoholu.

Kas ir etānskābe?

Etānskābi sauc arī par etiķskābi. Tam ir šāda molekulārā formula:
C₂H₄O₂ vai CH₃COOH.

Tā tiek uzskatīta par skābi kopš H⁺ protons var atdalīties no molekulas. Kad protons tiek zaudēts, atlikušo molekulu sauc par acetāta jonu.

Etānskābes pH ir zems - 2,4, pie 1,0 M koncentrācijas. Etānskābes viršanas temperatūra ir no 118 līdz 119 ° C, un tas ir arī gaistošs savienojums.

Tam ir raksturīga etiķa smarža un tas ir bezkrāsains šķidrums.

Etanols bez ūdens ir pazīstams kā ledus etiķskābe.

Etānskābe ir karbonskābe, kurai, kā norāda nosaukums, ir karboksilgrupa (-COOH), kurai pievienota metilgrupa (CH₃).

Etānskābe ir hidrofils šķīdinātājs, kas var darboties gan ar nepolārām, gan polārām vielām, kas to padara par ļoti noderīgu rūpniecībā.

To var ražot, fermentējot Acetobaktērijas baktērijas, bet arī var tikt ražotas sintētiski.

Etānskābi var iegūt, apvienojot oglekļa dioksīdu ar metanolu vai oksidējot acetaldehīdu.

Tas ir etiķa sastāvdaļa, kurā tas var veidot pat 9% no etiķa.

Tam ir kodīga iedarbība uz metāliem, un to var reducēt, veidojot etanolu ar nukleofīlu acilaizvietojumu.

Etānskābi var izmantot, lai veidotu polimērus, piemēram, tos, kurus izmanto plastmasas sodas pudeļu un pat koka līmēšanai.

To pat izmanto kā pārtikas piedevu, jo tā var pielāgot vielu skābumu.

Atšķirība starp etanolu un etānskābi

1. Etanolam ir molekulārā formula C₂H₅OH, savukārt etānskābei ir molekulārā formula C₂H₄O₂.
2. Etanolā ir etilgrupa, bet etānoskābē - metilgrupa.
3. Etānskābe ir karbonskābe; tas neattiecas uz etanolu.
4. Etanolā ir hidroksilgrupa, savukārt etānskābē ir karboksilgrupa.
5. Etanols tīrā stāvoklī ir bāzisks, bet etānskābe ir skāba.
6. Etānskābes viršanas temperatūra ir no 118 līdz 119^oC, bet etanola viršanas temperatūra ir 78,5^o
7. Etānskābei ir etiķa smarža, bet etanolam ir smaržas veida smarža.
8. Etānskābi var iegūt, izmantojot Acetobaktērijas baktērijas fermentācijas laikā; tas neattiecas uz etanolu.
9. Etanolu parasti veido, izmantojot tādus raugus kā Saccharomyces cerevisiae vai Schizosaccharomyces fermentācijas laikā; tas neattiecas uz etānskābi.
10. Etanolu lieto alkoholisko dzērienu pagatavošanai, bet etiānskābi - etiķa pagatavošanai.
11. Etanolu sauc arī par etilspirtu, savukārt etanskābi - arī par etiķskābi.

Tabula, kurā salīdzināts etanols un etānskābe

ETANOLS	Etānskābe
Molekulārā formula ir: C2H5OH	Molekulārā formula ir: C2H4O2.
Tajā ir etilgrupa	Ir metilgrupa
Vai nav karbonskābe	Ir karbonskābe
Tajā ir hidroksilgrupa	Ir klāt karboksilgrupa
Pamata tīrā stāvoklī	Skāba tīrā stāvoklī
Viršanas punkts 78,5oC.	Viršanas punkts no 118 līdz 119oC
Smaržas smarža	Etiķa smarža
Veidoti, izmantojot tādus raugus kā Saccharomyces cerevisiae vai Schizosaccharomyces	Nav izveidots, izmantojot tādus raugus kā Saccharomyces cerevisiae vai Schizosaccharomyces
Neveidojas, izmantojot Acetobaktērijas spp.	Veidojas, izmantojot Acetobaktērijas spp.
Izmanto alkoholisko dzērienu pagatavošanai	Izmanto etiķa pagatavošanai
Saukts arī par etilspirtu	Saukts arī par etiķskābi

Etanola un etānskābes kopsavilkums

• Etanols ir bezkrāsaini viegli uzliesmojoša viela ar formulu C₂H₅OH, un to var ražot, raudzējot dažādus substrātus.
• Etānskābe ir arī bezkrāsaina un tai ir formula C₂H₄O₂vai CH₃ Tas ir karbonskābes veids, līdz ar to ir vāja skābe.
• Etanolam ir zemāks viršanas punkts nekā etānskābei, un tam ir augstāks pH.
• Etanols ir alkoholisko dzērienu sastāvdaļa; veidotā spirta veids ir atkarīgs no fermentētā substrāta veida.
• Etānskābe ir galvenā etiķa sastāvdaļa, un to arī bieži pievieno produktiem, jo ​​tā var regulēt skābumu.
• Etānskābi var ražot arī fermentācijas procesā, bet gan baktērijas Acetobaktērijas parasti tiek izmantots.
• Gan etanolu, gan etānskābi var arī sintētiski iegūt ķīmiskās reakcijās.
• Etanolu var izmantot plastmasas ražošanā un kā benzīna piedevu.
• Etānskābi var izmantot arī tādu plastmasu ražošanā kā plastmasas pudeles, un to bieži izmanto kā pārtikas piedevu skābuma regulēšanai.