Etanola un propanola atšķirība
Share
galvenā atšķirība starp etanolu un propanolu ir tāds, ka etanols satur divus oglekļa atomus vienā molekulā, turpretī propanols satur 3 oglekļa atomus vienā molekulā.
Gan etanols, gan propanols ir alkoholiski savienojumi, kas kā molekulas funkcionālo grupu satur hidroksilgrupu (-OH). Arī abi no alkoholiem ir visvienkāršākie. Tā kā etanolā ir tikai divi oglekļa atomi, ir tikai viena molekula, ko mēs varam nosaukt par etanolu. Tomēr propanolā ir trīs oglekļa atomi. Tādēļ vienai un tai pašai molekulai var būt vairākas struktūras atšķirīgu šo atomu struktūras un telpiskā izvietojuma dēļ. Mēs saucam šīs dažādās struktūras par propanola “izomēriem”. Tomēr, runājot par šo savienojumu, mēs parasti atsaucamies uz 1-propanolu.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir etanols
3. Kas ir propanols
4. Salīdzinājums blakus - etanols un propanols tabulas formā
5. Kopsavilkums
Kas ir etanols?
Etanols ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C2H5OH. Mēs varam uzrakstīt šo formulu kā CH3−CH2-OH vai kā C2H5-OH. Katrā ziņā tas apzīmē spirta hidroksilgrupu (-OH). Šis savienojums ir gaistošs un viegli uzliesmojošs. Tas ir arī bezkrāsains šķidrums ar raksturīgu smaržu. Pirmām kārtām tas ir galvenais alkoholiskais savienojums, ko mēs varam atrast alkoholiskajos dzērienos.
01. attēls. Etanola ķīmiskā struktūra
Mēs varam ražot šo savienojumu, fermentējot cukurus ar raugu kā bioloģisku ceļu. Vai arī mēs varam izmantot petroķīmiskos procesus. Aplūkojot tā ķīmiskās īpašības, šī savienojuma molārā masa ir 46,07 g / mol. Kušanas temperatūra ir ap –114,14 ° C, un viršanas temperatūra ir ap 78,24 ° C. Tas arī viegli sajaucas ar ūdeni, jo tas var veidot ūdeņraža saites ar ūdens molekulām.
Apsverot etanola pielietojumu, ir medicīnisks, izklaides, kurināmais un kā šķīdinātājs. Tam ir antiseptiskas īpašības, un arī mēs to varam izmantot kā pretlīdzekli. Tādējādi tas ir noderīgs kā zāļu šķīdinātājs farmācijas nozarē. Turklāt tā ir izplatīta motora degviela, un līdzīgi tā ir noderīga kā degvielas piedeva.
Kas ir Propanols??
Propanols ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C3H8O. Tas ir bezkrāsains šķidrums un ar vieglu, spirta aromātu. Tā kā propanola molekulā ir trīs oglekļa atomi, tai ir izomēri. Tas nozīmē, ka šie trīs oglekļa atomi var sakārtoties dažādos veidos, lai iegūtu vienas molekulas atšķirīgus izvietojumus un struktūras. Piemēram, 1-propanols un 2-propanols.
02 attēls: Propanola ķīmiskā struktūra
Turklāt šī savienojuma molārā masa ir 60,1 g / mol. 1-propanola kušanas temperatūra ir –126 ° C un viršanas temperatūra ir 98 ° C. Tāpat kā etanols, propanols arī viegli sajaucas ar ūdeni, jo tas var veidot ūdeņraža saites ar hidroksilfunkcionālo grupu. Tādējādi mēs varam ražot šo savienojumu ar propionaldehīda katalītisko hidrogenēšanu.
Kāda ir atšķirība starp etanolu un propanolu?
Etanols ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C2H5OH tā kā propanols ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C3H8O. Abi šie ir spirta savienojumi. Tomēr viena etanola molekula satur divus oglekļa atomus, savukārt viena propanola molekula satur trīs oglekļa atomus. Tāpēc šī ir galvenā atšķirība starp etanolu un propanolu. Vēl viena atšķirība starp etanolu un propanolu ir tā, ka etanolā nav izomēru, bet propanolā ir izomēri. Kopumā etanols un propanols ir divi dažādi ķīmiski savienojumi, kuriem ir atšķirīgs atomu sastāvs, tātad atšķirīga molārā masa, kušanas temperatūra un viršanas temperatūra.
Zemāk esošajā infografikā tabulas veidā parādīta atšķirība starp etanolu un propanolu.
Kopsavilkums - etanols pret propanolu
Gan etanols, gan propanols ir spirta savienojumi. Galvenā atšķirība starp etanolu un propanolu ir tā, ka etanolā ir divi oglekļa atomi vienā molekulā, turpretī propanols satur 3 oglekļa atomus uz molekulu.
Atsauce:
1. “Etanols”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 11. oktobris. Pieejams šeit
2. “1-propanols”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 4. jūlijs. Pieejams šeit
Attēla pieklājība:
1. Lukáš Mižoch - “Etanola struktūra” - Savs darbs, (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Propanola plakanā struktūra” Autors Cacycle - Savs darbs, (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia
