Ētera un ketona atšķirība

galvenā atšķirība starp ēteri un ketonu ir tas ēteris satur divas alkilgrupas, kas saistītas ar vienu un to pašu skābekļa atomu, turpretī ketons satur skābekļa atomu, kas ar divkāršu saiti ir saistīts ar oglekļa atomu. 

Ēteri un ketoni ir organiski savienojumi. Abu šo savienojumu molekulārajā struktūrā ir C, H un O atomi. Tomēr, nosakot to funkcionālās grupas, ēteri var atšķirt no ketona.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir ēteris
3. Kas ir ketons
4. Blakus salīdzinājums - ēteris vs ketons tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir ēteris?

Ēteris ir organisks savienojums, kura ķīmiskā formula ir R-O-R. R grupas var būt alkilgrupas vai arilgrupas. Ja alkil- vai arilgrupas ir identiskas abās skābekļa atomu pusēs, tad tas ir simetrisks ēteris. Ja tie ir atšķirīgi, tad tas ir nesimetrisks ēteris.

01. attēls. Ētera vispārējā struktūra

C-O-C ķīmiskā saite, kurai ir 110 ° saites leņķis, nosaka ētera īpašības. Tāpēc tā darbojas kā funkcionālā grupa. Katras šīs funkcionālās grupas oglekļa hibridizācija ir sp³.

Tā kā skābekļa atoms ir vairāk elektronegatīvs nekā oglekļa atoms, ētera alfa ūdeņradis ir ļoti skābs, salīdzinot ar ogļūdeņražu. Tas nozīmē, ka ūdeņraža atoms, kas saistīts ar oglekļa atomu un atrodas blakus C-O-C saitei, viegli atbrīvo protonu. Tomēr tas ir mazāk skābs nekā karbonilsavienojumiem, piemēram, ketoniem.

Ēteri nevar veidot ūdeņraža saites savā starpā. Tā rezultātā rodas zemāki viršanas punkti, jo starp tā molekulām nav spēcīgu mijiedarbības spēku. Tomēr tie var veidot ūdeņraža saites ar ūdens molekulām, jo ​​uz skābekļa atoma ir vientuļu elektronu pāri. Un arī ēteri ir nedaudz polāri C-O-C saites saites leņķa dēļ.

Kas ir ketons?

Ketons ir organiska molekula ar ķīmisko formulu R-C - (= O) R. Šeit savienojums starp skābekļa atomu un oglekļa atomu ir dubultā saite. R grupas norāda alkil- vai arilgrupas. Centrālais oglekļa atoms kopā ar divkāršā savienojuma skābekļa atomu veido karbonilgrupu. Šis oglekļa atoms ir sp² hibridizēts.

02 attēls: Ketona vispārējā struktūra

Turklāt -C = O saite šeit ir ļoti polāra. Tāpēc ketoni ir polāras molekulas. Skābekļa atoms piesaista saites elektronus starp šo C un O saiti tās augstās elektronegativitātes dēļ. Tad oglekļa atoms iegūst daļēju pozitīvu lādiņu elektronu trūkuma dēļ. Un skābekļa atoms iegūst daļēju negatīvu lādiņu. Tāpēc šis skābekļa atoms izraisa ūdeņraža saišu veidošanos starp ketoniem un ūdens molekulām. Tādējādi ketoni ir viegli sajaucami ar ūdeni.

Turklāt karbonilgrupas oglekļa atoms ir pakļauts nukleofilu uzbrukumiem. Nukleofils ir savienojums, kas bagāts ar elektroniem. Tā kā karbonilgrupas oglekļa atoms ir daļēji pozitīvi lādēts, nukleofīls var mijiedarboties ar oglekļa atomu. Tāpēc ketonos notiek nukleofīlas pievienošanas reakcijas.

Kāda ir atšķirība starp ēteri un ketonu?

Ēters pret ketonu
Ēters ir organisks savienojums, kas satur divas alkilgrupas, kas saistītas ar vienu un to pašu skābekļa atomu.	Ketons ir organisks savienojums, kas satur skābekļa atomu, kas ar divkāršu saiti ir saistīts ar oglekļa atomu.
Ķīmiskā formula
R-O-R	R-C - (= O) R
Funkcionālā grupa
C-O-C.	-C (= O)-.
Alfa oglekļu skābums
Mazāk skābs nekā ketons, bet ir ļoti skābs nekā ogļūdeņraži.	Ļoti skābs nekā ēteri.
Oglekļa hibridizācija
Oglekļa hibridizācija C-O-C saitē ir sp3.	Oglekļa hibridizācija karbonilgrupā ir sp2.

Kopsavilkums - ēteris vs ketons

Ēteri un ketoni ir organiskas molekulas. Abas šīs molekulas satur C, H un O atomus. Atšķirība starp ēteri un ketonu ir tāda, ka ēteris satur divas alkilgrupas, kas saistītas ar vienu un to pašu skābekļa atomu, turpretī ketons satur skābekļa atomu, kas ar oglekļa atomu saistīts ar divkāršu saiti..

Atsauce:

1. “Ēters”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 14. aprīlis. Pieejams šeit  
2. “Ketons”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 14. aprīlis. Pieejams šeit 

Attēla pieklājība:

1. 'Ēteris (vispārīgi)' Autors nenodrošina mašīnlasāmu tekstu. (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Ketonu grupa-2D-skelets” (publisks domēns), izmantojot Commons Wikimedia