Atšķirība starp etilaminu un anilīnu

galvenā atšķirība starp etilamīnu un anilīnu ir tas etilamīns ir alifātisks savienojums, savukārt anilīns ir aromātisks savienojums.

Gan etilamīns, gan anilīns ir organiski savienojumi, kuriem ir amīnu grupa (-NH₂). Etilamīnā aminogrupa piestiprinās etilgrupai, bet anilīnā aminogrupa piestiprinās pie benzola gredzena.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir etilamīns 
3. Kas ir anilīns
4. Salīdzinājums blakus - etilamīns pret anilīnu tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir etilamīns?

Etilamīns ir alifātisks organisks savienojums ar ķīmisko formulu CH₃CH₂NH₂. Tas rodas kā bezkrāsaina gāze un tai ir spēcīga smaka, līdzīga amonjakam. Parasti tas ir viegli sajaucams ar visiem šķīdinātājiem. Šī savienojuma molārā masa ir 45,08 g / mol.

01. attēls. Etilamīna struktūra

Etilamīna sintēzē ir divi galvenie procesi šī savienojuma plaša mēroga ražošanai. Visizplatītākā metode ir reakcija starp etanolu un amonjaku katalizatora klātbūtnē. Otra izplatītākā metode ir acetaldehīda reducējošā aminēšana.

Ir vairāki svarīgi etilamīna pielietojumi. Tas ir tādu herbicīdu, kā atrazīns un simazīns, ražošanas priekštecis. Turklāt tas ir noderīgs priekšnoteikums ciklidīna disociējošo anestēzijas līdzekļu sintēzei.

Kas ir anilīns?

Anilīns ir aromātisks organisks savienojums ar ķīmisko formulu C₆H₅NH₂. Tam ir benzola gredzens (fenilgrupa), kas pievienots amīnu grupai (-NH₂). Tas ir vienkāršākais aromātiskais amīns, jo nav citu sastāvdaļu kā amīnu grupa un aromātiskais gredzens. Arī šis savienojums ir nedaudz piramidāls un ir plakanāks par alifātisko amīnu. Tā molārā masa ir 93,13 g / mol. Turklāt tā kušanas temperatūra ir −6,3 ° C, bet viršanas temperatūra ir 184,13 ° C. Tam ir sapuvušu zivju smarža.

Rūpnieciski mēs varam ražot šo savienojumu divos posmos. Pirmais solis ir benzola nitrēšana ar koncentrētu slāpekļskābes un sērskābes maisījumu (50 līdz 60 ° C). Tas dod nitrobenzolu. Tad mēs varam hidrogenēt nitrobenzolu anilīnā metāla katalizatora klātbūtnē. Reakcija ir šāda:

Turklāt attiecībā uz pielietojumu šo savienojumu galvenokārt izmanto poliuretāna prekursoru ražošanā. Bez tam mēs varam izmantot šo savienojumu krāsvielu, narkotiku, sprādzienbīstamu materiālu, plastmasas, foto un gumijas ķimikāliju uc ražošanā..

Kāda ir atšķirība starp etilaminu un anilīnu?

Etilamīns ir alifātisks organisks savienojums ar ķīmisko formulu CH₃CH₂NH₂ savukārt anilīns ir aromātisks organisks savienojums ar ķīmisko formulu C₆H₅NH₂. Galvenā atšķirība starp etilamīnu un anilīnu ir tā, ka etilamīns ir alifātisks savienojums, bet anilīns ir aromātisks savienojums. Turklāt etilamīns rodas kā bezkrāsaina gāze, bet anilīns - kā bezkrāsains vai dzeltens šķidrums.

Apsverot ražošanas procesus, etilamīnam ir divi procesi: reakcija starp etanolu un amonjaku katalizatora klātbūtnē un acetaldehīda reducējošā aminēšana. Turklāt anilīnam ir divi ražošanas posmi: benzola nitrēšana ar koncentrētu slāpekļskābes un sērskābes maisījumu, kam seko nitrobenzola hidrogenēšana anilīnā metāla katalizatora klātbūtnē.

Zemāk infographic sniedz vairāk faktu par atšķirību starp etilamīnu un anilīnu.

Kopsavilkums - etilamins pret anilīnu

Etilamīns ir alifātisks organisks savienojums ar ķīmisko formulu CH₃CH₂NH₂ savukārt anilīns ir aromātisks organisks savienojums ar ķīmisko formulu C₆H₅NH₂. Rezumējot, galvenā atšķirība starp etilamīnu un anilīnu ir tāda, ka etilamīns ir alifātisks savienojums, savukārt anilīns ir aromātisks savienojums.

Atsauce:

1. “Anilīns”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2019. gada 9. jūnijs, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. Hermann Luyken - “Ethylamine-2D-flat” - paša darbs (CC0), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Anilīns no nitrobenzola”, autors Benjah-bmm27 - Savs darbs (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia