Atšķirība starp iztvaikošanu un kondensāciju

Iztvaikošana pret kondensāciju
 

Kondensācija un iztvaikošana ir divas ļoti svarīgas parādības, ar kurām mēs sastopamies ikdienas dzīvē. Starpgadījumus, piemēram, lietus mākoņus, ūdens pilienus ap vēsu dzērienu, var izskaidrot, izmantojot šīs parādības. Iztvaikošanai un kondensācijai ir dažādas pielietošanas iespējas tādās jomās kā analītiskā ķīmija, rūpnieciskā ķīmija, procesu inženierija, termodinamika un pat medicīnas zinātnes. Ir ļoti svarīgi labi izprast šīs parādības, lai būtu laba izpratne par šīm parādībām. Šajā rakstā mēs apspriedīsimies, kas ir iztvaikošana un kondensācija, to definīcijas, šo divu parādību pielietojumi, šo divu līdzības un visbeidzot atšķirības starp kondensāciju un iztvaikošanu.

Kas ir kondensāts?

Kondensācija ir vielas fiziskā stāvokļa maiņa no gāzveida fāzes uz šķidru. Apgrieztais kondensācijas process ir pazīstams kā iztvaikošana. Kondensāts var rasties daudzu faktoru dēļ. Nepieciešama pareiza izpratne par piesātinātiem tvaikiem, lai būtu skaidra izpratne par kondensāciju. Jebkurā temperatūrā šķidrums tiek iztvaicēts. Tomēr, kad šķidrums tiek uzkarsēts virs šķidruma viršanas temperatūras, sākas vārīšanās process. Ja siltums tiek piegādāts pietiekami ilgi, viss šķidrums iztvaiko. Šie tvaiki tagad ir gāze. Šīs gāzes temperatūrai jābūt augstākai par šķidruma viršanas temperatūru sistēmas spiedienā. Ja sistēmas temperatūra nokrītas zem viršanas punkta, tvaiki atkal sāk pārvērsties šķidrumā. To sauc par kondensāciju. Vēl viena kondensācijas metode ir nemainīga temperatūra un sistēmas spiediena paaugstināšana. Tas izraisīs faktiskā viršanas punkta palielināšanos un tvaiku kondensāciju. Pēkšņa temperatūras pazemināšanās var izraisīt arī kondensāciju. Rasas veidošanās ap vēsu dzērienu ir šāda parādība.

Kas ir iztvaikošana?

Iztvaikošana ir šķidruma fāzes maiņa uz gāzes stāvokli. Iztvaikošana ir viens no diviem iztvaikošanas veidiem. Otra iztvaikošanas forma ir vārīšanās. Iztvaikošana notiek tikai uz šķidruma virsmas. Kad jebkāda iekšēja vai ārēja faktora dēļ tiek palielināta šādas virsmas šķidrās molekulas enerģija, molekula spēs izjaukt starpmolekulārās saites, kas uz to iedarbojas, tādējādi izveidojot gāzes molekulu. Šis process var notikt jebkurā temperatūrā. Izplatīšanas enerģijas avoti ir saules gaisma, vējš vai apkārtējās vides temperatūra. Šķidruma iztvaikošanas ātrums ir atkarīgs no šiem ārējiem faktoriem, kā arī no dažiem šķidruma iekšējiem faktoriem. Iekšējie faktori, piemēram, šķidruma virsmas laukums, šķidruma starpmolekulārās saites stiprums un objekta relatīvā molekulārā masa ietekmē šķidruma iztvaikošanu..