Atšķirība starp fluoru un fluoru

galvenā atšķirība starp fluoru un fluoru ir tas fluors ir neitrāls, savukārt fluors ir negatīvi lādēts.

Periodiskās tabulas elementi, izņemot cēlgāzes, nav stabili. Tāpēc elementi mēģina reaģēt ar citiem elementiem, lai iegūtu cēlgāzes elektronu konfigurāciju un panāktu stabilitāti. Fluors ir elements, kuram arī jāiegūst elektrons, lai panāktu cēlgāzes, neona, elektronu konfigurāciju. Visi metāli reaģē ar fluoru, veidojot fluorīdus. Tādēļ starp fluoru un fluoru ir atšķirība atkarībā no to fizikālajām un ķīmiskajām īpašībām viena elektrona maiņas dēļ.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir fluors 
3. Kas ir fluors
4. Salīdzinājums blakus - fluors vs fluors tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir fluors?

Fluors ir elements periodiskajā tabulā, ko apzīmē ar F. Tas ir halogēns (17. grupa) periodiskās tabulas 2. periodā. Fluora atomu skaits ir 9; tādējādi tai ir deviņi protoni un deviņi elektroni. Tā elektronu konfigurācija ir uzrakstīta kā 1s² 2s² 2p⁵. Tā kā p apakšlīmenī jābūt 6 elektroniem, lai iegūtu neona, cēlgāzes elektronu konfigurāciju, fluora spēja ir piesaistīt elektronu. Saskaņā ar Polainga skalu fluoram ir vislielākā elektronegativitāte periodiskajā tabulā, kas ir aptuveni 4.

01. attēls: fluora atoms

Fluora atomu masa ir 18,9984 amu. Istabas temperatūrā fluors pastāv kā diatomiska molekula (F2). F2 ir gaiši dzeltenīgi zaļganas krāsas gāze, un tās kušanas temperatūra ir -219 ° C un viršanas temperatūra -188 ° C. Starp fluora izotopiem F-17 nav stabils izotops, un tā pussabrukšanas periods ir 1,8 stundas. Bet F-19 ir stabils izotops. F-19 pārpilnība uz zemes ir 100%. Fluors var oksidēt skābekli, un tā oksidācijas stāvoklis ir -1.

Fluora gāze ir blīvāka nekā gaiss, un to var arī sašķidrināt un sacietēt. Tas ir ļoti reaktīvs, un tas ir saistīts ar augsto elektronegativitāti un vājo fluora-fluora saiti. Turklāt šīs ķīmiskās sugas reakcija ar lielāko daļu citu molekulu notiek ātri. Reaģētspējas dēļ tas netiek atrasts kā brīvs elements.

Kas ir fluors?

Fluors ir anjons, kas veidojas, ja fluors abstrahē elektronu no cita elektropozitīva elementa. Mēs to varam attēlot ar simbolu F-. Tas ir monovalents jons ar -1 lādiņu. Tāpēc tajā ir 10 elektroni un deviņi protoni. Turklāt fluora elektronu konfigurācija ir 1s² 2s² 2p⁶.

02 attēls: zobu pastu ar fluoru saturoša

Fluors pastāv tādos jonu savienojumos kā nātrija fluorīds, kalcija fluorīds (fluorīts) un HF. Tas dabiski pastāv arī ūdens avotos. Ir zināms, ka šis jons palīdz novērst zobu samazinājumu; tāpēc to pievieno zobu pastā.

Kāda ir atšķirība starp fluoru un fluoru?

Fluors ir ķīmisks elements, bet fluorīds ir anjons, ko tas veido. Galvenā atšķirība starp fluoru un fluoru ir tā, ka fluors ir neitrāls, savukārt fluors ir negatīvi lādēts. Fluors ir elements periodiskajā tabulā, ko apzīmē ar F, savukārt fluors ir anjons ar simbolu F-. Turklāt fluorīdā nav nepāra elektronu, bet fluora atomā ir viens nepāra elektrons. Vēl viena atšķirība starp fluoru un fluoru ir tā, ka elements, kas nesatur fluoru, rodas dabiski, bet fluīdi dabiski rodas ūdens avotos.

Kopsavilkums - fluors pret fluoru

Būtībā fluors ir ķīmisks elements, savukārt fluors ir anjons, ko tas veido. Galvenā atšķirība starp fluoru un fluoru ir tā, ka fluors ir neitrāls, turpretim fluors ir negatīvi lādēts.

Atsauce:

1. Millers, Brūss G. “Ogļu lietošanas ietekme uz cilvēku veselību un vidi.” Tīro ogļu inženierijas tehnoloģija, 2017, 105.-144.lpp., Doi: 10.1016 / b978-0-12-811365-3.00003-x.

Attēla pieklājība:

1. Pumbaa (Grega Robsona oriģināldarbs) “Elektronisks apvalks 009 Fluors - bez etiķetes”
2. Viljama Vorbija (CC BY 2.0) “Zobu pasta” caur Flikru