Atšķirība starp fluoroforu un hromoforu

galvenā atšķirība starp fluoroforu un hromoforu ir tas fluorofors ir fluorescējošs ķīmisks savienojums, turpretī hromofors nav fluorescējošs savienojums. Tā ir ķīmiska savienojuma sastāvdaļa, kas ir atbildīga par šīs molekulas krāsu.

Fluorofori ir daudz lietojumu, pateicoties tā spējai atkārtoti izstarot gaismu uzbudinājumiem, kas rodas gaismas avota dēļ. Daži lietojumi ietver izmantošanu kā krāsvielu vai krāsošanas līdzekli, kā fermentu substrātu, kā marķieri šķidrumos utt..

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir fluorofors?
3. Kas ir hromofors
4. Blakus salīdzinājums - fluorofors pret hromoforu tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir fluorofors?

Fluorofors ir fluorescējošs ķīmisks savienojums, kas var atkārtoti izstarot gaismu uzbudinājumos, kas rodas gaismas avota dēļ. Šie savienojumi iegūst šo īpašību vairāku aromātisko grupu klātbūtnes dēļ, kuras ir savstarpēji apvienotas, vai planāras / cikliskas molekulas ar vairākām pi saitēm (dubultsaitēm). Šie savienojumi var absorbēt gaismas enerģiju (ar noteiktu viļņa garumu) un atkārtoti izstarot šo enerģiju kā garāku viļņa garumu.

Viļņu garums, ko absorbē šie savienojumi, ir atkarīgs no fluorofora ķīmiskās struktūras. Parasti šie savienojumi ir mazi, organiski savienojumi, taču var būt arī lielāki savienojumi. Piemēram: olbaltumvielas, piemēram, zaļš fluorescējošs proteīns.

01. attēls. Fluorescence UV starojuma ietekmē

Flurofora piemēri

Daži izplatīti fluoroforu piemēri ir šādi:

• Ksantēna atvasinājumi, piemēram, fluoresceīns
• Cianīns
• Naftalīna atvasinājumi
• Kumarīna atvasinājumi
• Pirene atvasinājumi, piemēram, zilā kaskāde
• Antracēna atvasinājumi

Kas ir hromofors?

Hromofors ir molekulas daļa, kas ir atbildīga par šīs molekulas krāsu. Šajā molekulu reģionā ir enerģijas atšķirība starp diviem atsevišķiem molekulāriem orbitāļiem, kas ietilpst redzamā spektra viļņu garuma diapazonā. Tad, kad redzamā gaisma nonāk šajā reģionā, tā absorbē gaismu. Tas izraisa elektronu ierosmi no pamata stāvokļa uz ierosinātu. Tāpēc krāsa, ko mēs redzam, ir krāsa, kuru neuzsūc hromofors.

Bioloģiskajās molekulās hromofors ir reģions, kurā notiek molekulas konformācijas izmaiņas, kad to skar gaisma. Konjugētas pi sistēmas bieži kalpo kā hromofori. Konjugētā pi sistēmā ir vienas saites un divkāršās saites mainīgā modelī. Šīs sistēmas bieži rodas aromātiskos savienojumos.

Kāda ir atšķirība starp fluoroforu un hromoforu?

Fluorofors ir fluorescējošs ķīmisks savienojums, kas var atkārtoti izstarot gaismu uzbudinājumos, kas rodas gaismas avota dēļ. Hromofors ir molekulas daļa, kas ir atbildīga par šīs molekulas krāsu. Šī ir galvenā atšķirība starp fluoroforu un hromoforu.

Kopsavilkums - fluorofors pret hromoforu

Fluorofori un hromofori ir ķīmiskās sugas, kas ir atbildīgas par savienojumu redzamo iedarbību. Atšķirība starp fluoroforu un hromoforu ir tāda, ka fluorofors ir fluorescējošs ķīmisks savienojums, turpretī hromofors nav fluorescējošs savienojums.

Atsauce:

1. “Fluorofors”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 10. jūnijs. Pieejams šeit  
2. “Hromofors”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 10. aprīlis. Pieejams šeit

Attēla pieklājība:

1.'PaperAutofluorescence'By Richard Wheeler (Zephyris) - Savs darbs, (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia