Atšķirība starp formulas svaru un molekulmasu

Formula Svars pret molekulāro svaru

Atomi pievienojas un veido molekulas. Atomi var apvienoties dažādās kombinācijās, lai veidotu molekulas, un mūsu pētījumu vajadzībām mums ir zināmi molekulu norādīšanas veidi. Molekulārās formulas ir dažādi veidi. Pirms runāt par formulas svaru vai molekulmasu, ir jāzina, kas ir molekulārā formula un empīriskā formula. Molekulārā formula ir formula, kas parāda visus molekulas atomus. Piemēram, glikozes molekulārā formula ir C₆H₁₂O₆. Tātad glikozes molekulā ir seši oglekļa un skābekļa atomi un divpadsmit ūdeņraža atomi. Empīriskā formula parāda vienkāršāko atomu skaita attiecību molekulā. Piemēram, CH₂O ir glikozes empīriskā formula. Dažām molekulām, piemēram, ūdenim (H₂O), empīriskā formula un molekulārā formula ir vienāda.

Kas ir svara formula?

Formula svars ir visu atomu svara summa molekulas empīriskajā formulā. Tā kā empīriskā formula parāda tikai molekulu atomu tipus un to vienkāršāko attiecību, tas nedod pareizu molekulas formulu. Tātad pēc formulas svara netiek norādīts pareizs molekulas svars. Tomēr polimēros un lielos jonu savienojumos molekulas norādīšanai tiek dota empīriska formula. Tādā gadījumā svarīgs ir formulas svars.

Tādām molekulām kā ūdens formulas svars un molekulmasa būs līdzīgas, jo to empīriskā formula un molekulārā formula ir vienāda.

Kas ir molekulārais svars?

Molekulārais svars ir visu molekulas atomu svaru kolekcija. Molekulmasas SI vienība ir g mol^-1. Tas norāda atomu / molekulu / savienojumu daudzumu, kas atrodas vienā vielas mola. Citiem vārdiem sakot, tā ir Avogadro atomu / molekulu vai savienojumu skaita masa.

Praktiskajā scenārijā ir svarīgi izmērīt atomu un molekulu svaru. Tomēr ir grūti tos nosvērt kā atsevišķas daļiņas, jo to masa ir ārkārtīgi maza saskaņā ar parastajiem svēršanas parametriem (gramos vai kilogramos). Tāpēc, lai aizpildītu šo plaisu un izmērītu daļiņas makroskopiskā līmenī, ir noderīga molārās masas koncepcija. Molekulmasas definīcija ir tieši saistīta ar oglekļa-12 izotopu. Viena oglekļa 12 atomu mola masa ir precīzi 12 grami, kas ir tā molārā masa ir precīzi 12 grami uz mola.

Molekulu molekulmasa, kas satur tādus pašus atomus kā O₂ vai N₂ aprēķina, reizinot atomu skaitu ar atomu atomu svaru. Tādu savienojumu kā NaCl vai CuSO molekulmasa₄ aprēķina, saskaitot katra atoma atomu svarus.

Kāda ir atšķirība starp formulas svaru un molekulāro svaru?

• Formula svars ir visu atomu svara summa molekulas empīriskajā formulā. Molekulmasa ir visu atomu svaru kolekcija molekulārajā formulā.

• Molekulmasa norāda pareizo molekulu svaru, kam ir liels atomu skaits. Pēc formulas nevar parādīt faktisko atomu skaitu molekulā.