Atšķirība starp formulas vienības masu un molekulāro masu

Galvenā atšķirība - formula Vienības masa pret molekulāro masu
 

Savienojuma formulas vai formulas masa ir šī savienojuma empīriskās formulas masa. Savienojuma empīriskā formula ir ķīmiskā formula, kas parāda attiecību starp dažādiem atomiem, kas atrodas šajā savienojumā maziem, veseliem skaitļiem. Citiem vārdiem sakot, tā ir vismazākā attiecība starp ķīmiskajiem elementiem savienojumā. Tas nenorāda katra ķīmiskā elementa faktisko skaitu. Mērot šīs formulas masu, to sauc par formulas vienības masu. Savienojuma molekulārā masa ir noteiktas vielas molekulas masa. Lielākoties termini molārā un molekulārā masa tiek lietoti savstarpēji aizstājami, lai gan tie ir atšķirīgi termini. Molārā masa ir vielas molu masa, turpretī molekulārā masa nav vielas molu masa. Vienkāršām molekulām formulas masa un molekulmasa ir vienāda. Bet sarežģītiem savienojumiem starp divām vērtībām ir liela atšķirība. galvenā atšķirība starp formulas vienības masu un molekulmasu ir tā formulas vienības masas vērtība vienmēr ir mazāka vai līdzīga vienas un tās pašas vielas molekulārajai masai, turpretī molekulmasas vērtība vienmēr ir lielāka vai līdzīga tās pašas vielas formulas vienības masai.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir formulas vienības masa
3. Kas ir molekulārā masa
4. Līdzības starp formulas vienības masu un molekulāro masu
5. Salīdzinājums blakus - formulas vienības masa pret molekulāro masu tabulas formā
6. Kopsavilkums

Kas ir formulas vienības masa?

Formulas vienības masa vai formulas masa ir konkrētas vielas empīriskās formulas masa. Tas nozīmē, ka tā ir ķīmisko elementu atomu masu summa, kas atrodas empīriskajā formulā. Empīriskā formula ir vielas ķīmiskā formula, kas nodrošina visvienkāršāko attiecību starp vielā esošajiem ķīmiskajiem elementiem. Piemēram, C empīriskā formula₆H₁₂O₆ (glikoze) ir CH₂O. Apsvērsim dažus piemērus, lai izprastu koncepciju.

Formula vienības masas aprēķināšana

Vienkāršu savienojumu formulas vienības masa

Vienkāršiem savienojumiem, piemēram, NaCl (nātrija hlorīds), empīriskā formula un molekulārā formula ir vienāda. Formulu vienības masas vērtība ir,

(Na atomu masa) + (Cl atoma masa) = (23 + 35,5) amu = 58,5 amu

Kompleksu savienojumu formulas vienības masa

Sarežģītiem savienojumiem, piemēram, C₁₁H₂₂O₁₁ (saharoze), empīriskā formula ir CH₂ Tad formulas vienības masa ir,

(C atomu masa) + 2 (H atoma masa) + (O atoma masa) = (12 + 2 × 1 + 16) amu = 30 amu.

Polimēru savienojumiem formulas vienības masa ir atkārtojošās vienības masa. Polimērs ir makromolekula, kas izgatavota no daudziem maziem savienojumiem, kas pazīstami kā monomēri. Atkārtota vienība apzīmē monomēru vai monomērus, ko izmanto polimēru savienojuma iegūšanai. Tādējādi tas ir līdzvērtīgs kompleksa savienojuma empīriskajai formulai.

Kas ir molekulārā masa?

Molekulārā masa ir noteiktas vielas molekulas masa. To sauc arī par molekulmasu. Molekulmasu aprēķina kā visu molekulā esošo ķīmisko elementu atomu masas summu, ņemot vērā šo elementu faktiskās attiecības..

Tāpēc lieliem, sarežģītiem savienojumiem formulas vienības masa vienmēr ir lielāka nekā molekulmasa. Bet mazām, vienkāršām molekulām abas var būt vienādas.

Molekulārās masas aprēķins

Apsvērsim dažus piemērus, lai saprastu aprēķina metodi.

Piemērs: glikoze

Glikozes ķīmiskā formula ir C₆H₁₂O₆. Tāpēc glikozes molekulmasa ir,

6 (C atomu masa) + 12 (H atoma masa) + 6 (O atoma masa)

= 6 (12 amu) + 12 (1 amu) + 6 (16 amu)

= (72 + 12 + 96) amu

= 180 amu.

01. attēls: Glikozes molekula

Piemērs: kalcija karbonāts

Kalcija karbonāta ķīmiskā formula ir CaCO₃ , kas ir arī šī savienojuma empīriskā formula. Tāpēc kalcija karbonāta molekulmasa ir,

(Ca atomu masa) + (C atoma masa) + 3 (O atoma masa)

= (40 + 12 + 3 x 16) amu

= 100 amu

Kādas ir līdzības starp formulas vienības masu un molekulāro masu?

• Gan formulas vienības masa, gan molekulārā masa ir vielu svara mērījumi.
• Gan formulas vienības masai, gan molekulārajai masai ir viena un tā pati mērvienība.

Kāda ir atšķirība starp formulas vienības masu un molekulāro masu?

Formula vienības masa pret molekulāro masu
Formulas vienības masa vai formulas masa ir konkrētas vielas empīriskās formulas masa.	Molekulārā masa ir molekulas masa noteiktā vielā.
Vērtība
Formula vienības masas vērtība vienmēr ir mazāka vai līdzīga tās pašas vielas molekulārajai masai.	Molekulmasas vērtība vienmēr ir lielāka vai līdzīga tās pašas vielas formulas vienības masai.

Kopsavilkums - formula Vienības masa pret molekulāro masu

Formulas vienības masa ir konkrētas vielas empīriskās formulas masa. Vielas molekulmasa ir konkrētas vielas molekulas faktiskā masa. Atšķirība starp formulas vienības masu un molekulāro masu ir tāda, ka formulas vienības masas vērtība vienmēr ir mazāka vai līdzīga tās pašas vielas molekulārajai masai, turpretī molekulmasas vērtība vienmēr ir lielāka vai līdzīga tās pašas vielas formulas vienības masai..

Atsauce:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. “Formula Mass pret Molecular Mass.” ThoughtCo, 2017. gada 25. marts. Pieejams šeit 
2. “Molekulārā masa”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 25. februāris. Pieejams šeit  
3. “Empīriskā formula.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 18. februāris. Pieejams šeit  

Attēla pieklājība:

1.'Alfa-D-glikoze Haworth'By Masur (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia