Atšķirība starp formulas masu un molāro masu
Share
Galvenā atšķirība - formulas masa pret molāro masu
Formulas masa un molārā masa ir divas molekulu fizikālās īpašības, kas parāda zināmu atšķirību starp tām. Abi šie parametri, formulas masa un molārā masa, ir saistīti ar ķīmisko elementu (atomu, molekulu, vienību šūnu) svaru. Tā kā atomi, molekulas un vienības šūnas ir ārkārtīgi mazas daļiņas; vienas daļiņas masa ir nenozīmīgi maza. Tāpēc masa 1 mol (masa 6,02 * 1023 daļiņas gramos) kvantitatīvajā analīzē izmanto kā vienību. Dažādiem ķīmiskajiem elementiem ir dažādas molārās masas vērtības (C -12,01 g mol-1, Mg-24.3050 g mol-1) jo tām ir atšķirīgs pozīciju skaits kodolā. Līdzīgi tas noved pie tā, ka ķīmiskajiem savienojumiem ir dažādas unikālas molmasas vērtības (NaCl-58,4426 g mol-1). Formulas masu aprēķina, ņemot vērā savienojuma empīrisko formulu. Tā ir atsevišķu komponentu atomu masas vērtību summa empīriskajā formulā (H2O-18.00 g mol-1). galvenā atšķirība starp formulas masu un molāro masu ir tā, molekulas vai savienojuma formulas masa ir atomu atomu svaru summa tās empīriskajā formulā kamēr molārā masa ir 1 mol vielas masa gramos.
Kas ir Formula Mass?
Molekulu vai savienojumu formulas masa ir empīriskās formulas atomu atomu svara summa. Masas formulas vienībasatomu masas vienība”(Amu).
Formulu masas aprēķins
1. piemērs:
Kāda ir NaCl formulas masa (Na atomu masa = 22,9898 amu, Cl atomu masa = 35,4527 amu)?
NaCl formulas masa = Na + Cl
= 22,9898 amu + 35,4527 amu
= 58,4425 amu
2. piemērs:
Kāda ir C formulas masa2H5OH (C = 12,011 amu, H = 1,00794 amu, O - 15.9994 amu)?
C formulas masa2H5OH = 2C + 6H + O
= 2 (12,011 amu) + 6 (1,00794 amu) + (159994 amu)
= 46 amu
Kas ir molārā masa?
Molārā masa ir definēta kā vielas 1 mol masa. Tam ir vienības g / mol vai kg / mol. Katram ķīmiskajam elementam vai ķīmiskajam savienojumam ir unikāla molmasas vērtība.
Molārā masa = vienas daļiņas masa * (NA - Avogadro konstante)
NA = 6.022 * 1023mol-1
Elementu molārā masa
Dažādiem elementiem ir unikāla molmasas vērtība, jo tie satur atšķirīgu elektronu, protonu un neitronu skaitu. Piemēram,
Oglekļa molmasa ir 12,01 g mol-1.
Magnija molārā masa ir 24.3050 g mol-1.
Molekulu un savienojumu molārā masa
Ūdens molārā masa (H2O) ir 18,00 g mol-1
Mg (OH) molārā masa2 ir 58,3197 g mol-1
| 1 mol no | Daļiņu skaits | Molārā masa |
| C (elements) | 6.022 * 1023 atomi | 12,011 g mol-1 |
| Cu (elements) | 6.022 * 1023 atomi | 63,546 g mol-1 |
| Fe2O3 (jonu savienojums) | 6.022 * 1023 vienības šūnas | 159,70 g mol-1 |
| Al (OH)3 (jonu savienojums) | 6.022 * 1023 vienības šūnas | 78,00 g mol-1 |
| CF4 (kovalents savienojums) | 6.022 * 1023 molekulas | 88,01 g mol-1 |
| N2O5 (kovalentais savienojums) | 6.022 * 1023 molekulas | 108,011 g mol-1 |
| SiO2 (kovalentais savienojums) | 6.022 * 1023 molekulas | 60,09 g mol-1 |
Kāda ir atšķirība starp Formula Mass un Molar Mass?
Formulu masas un molārās masas definīcija
Formula Masa: Molekulu formulas masa (formulas svars) ir tās empīriskajā formulā esošo atomu atomu svara summa.
Molārā masa: Molārā masa ir 1 mol vielas masa gramos (Daļiņu skaits molā ir vienāds ar 6,022 * 1023).
Izmantojiet
Formula masa: Ķīmiskajiem savienojumiem tiek aprēķināta formulas masa. To aprēķina, izmantojot empīrisko formulu.
Molārā masa: Molārā masa tiek aprēķināta ķīmiskajām vielām, kas satur daudz elementāru vienību, piemēram, ķīmiskos elementus, jonu un kovalentos ķīmiskos savienojumus.
Aprēķina pamats
Formula masa: Dažādi ķīmiskie elementi ķīmiskajos savienojumos dod dažādas formulas masas.
Molārās masas: Atšķirīgas atomu masas rada atšķirības molās masās. Elementa atomu masa (atomu masas vienībās - amu) ir vienāda ar tā “molmasu”
Piemērs: Apsveriet NH4NĒ3
Formula masa (NH4NĒ3) : N + H + O
= (14,01 amu * 2) + (1,008 amu * 4) + (16,00 amu * 3)
= 80,05 amu
Molārā masa (NH4NĒ3) : 80,05 g mol-1
