Galvenā atšķirība starp skudrskābi un etiķskābi ir tā skudrskābe (vai metānskābe, HCOOH) satur karbonskābes grupu, kas piesaistīta ūdeņraža atomam, bet etiķskābe (vai etānskābe, CH3COOH) ir metilgrupa, kas piesaistīta karbonskābei.
Gan skudrskābe, gan etiķskābe ir vienkāršas karbonskābes. Tomēr skudrskābe ir vienkāršākā karbonskābe, turpretī etiķskābe ir otrā vienkāršākā karbonskābe. Abi šie savienojumi ir skābi savienojumi.
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir skudrskābe
3. Kas ir etiķskābe
4. Skudrskābes un etiķskābes līdzības
5. Salīdzinājums blakus - skudrskābe un etiķskābe tabulas formā
6. Kopsavilkums
Skudrskābe ir vienkāršākā karbonskābe, kurā karbonskābes grupa ir pievienota ūdeņraža atomam. Tā ķīmiskā formula ir HCOOH vai CH2O2. Šī savienojuma IUPAC nosaukums ir metānskābe. Šis savienojums dabiski rodas dažās skudrās.
Daži ķīmiskie fakti par skudrskābi ir šādi:
Skudrskābes tvaika fāzei ir dimēri, pateicoties ūdeņraža saitei starp tās molekulām. Divas skudrskābes molekulas var veidot divas ūdeņraža saites, veidojot dimēru. Sakarā ar šo spēju veidot ūdeņraža saites ar ūdens molekulām, tas viegli sajaucas ar ūdeni .
1. attēls: Skudrskābes ķīmiskā struktūra
Skudrskābes ražošanā galvenokārt izmanto metilformātu un formamīdu. Metilformāta hidrolīze rada skudrskābi. Metilformiāts ir reakcijas rezultāts starp metanolu un oglekļa dioksīdu spēcīgas bāzes, piemēram, nātrija metoksīda, klātbūtnē. Dažreiz metilformiāts vispirms pārvēršas formamīdā (reaģējot metilformātu ar amonjaku), kas pēc tam hidrolizējas ar sērskābi, iegūstot skudrskābi.
Etiķskābe ir otrā vienkāršākā karbonskābe, kurai metilgrupa ir piesaistīta karbonskābes grupai. Šī savienojuma IUPAC nosaukums ir etānskābe. Etiķskābes ķīmiskā formula ir CH3COOH. Daži ķīmiskie fakti par etiķskābi ir šādi:
Etiķskābe ir galvenā etiķa sastāvdaļa. Tai ir raksturīga skāba garša un asa smarža. Etiķskābes karbonskābes grupas ūdeņraža atoms var atdalīties no molekulas, molekulējot to. Tāpēc tā ir skāba molekula. Tas ir arī vājš monoprotisks savienojums. Cietajā etiķskābē molekulas ir sakārtotas ķēdē līdzīgā struktūrā, pateicoties ūdeņraža saitēm, kas atrodas starp molekulām. Bet tā tvaika fāzē ir dimēri.
2. attēls: Etiķskābes ķīmiskā struktūra
Etiķskābes ražošanai ir divi veidi: sintētiskā ražošana un baktēriju fermentācija. Sintēzē izmanto galvenokārt metanola karbonilēšanu. Šī metode ietver reakciju starp metanolu un oglekļa monoksīdu.
Skudrskābe pret etiķskābi | |
Skudrskābe ir vienkāršākā karbonskābe, kurai ir karbonskābes grupa, kas piesaistīta ūdeņraža atomam. | Etiķskābe ir otrā vienkāršākā karbonskābe, kurai metilgrupa ir piesaistīta karbonskābes grupai. |
IUPAC nosaukums | |
Metānskābe | Etānskābe |
Ķīmiskā formula | |
CH3COOH. | HCOOH. |
Ķīmiski Uzbūve | |
Satur ūdeņraža atomu, kas savienots ar karboksilgrupu. | Satur metilgrupu, kas savienota ar karboksilgrupu. |
Molārā masa | |
46,03 g / mol. | 60,05 g / mol. |
Vārīšanās punkts | |
100,8 ° C. | 118,1 ° C. |
Kušanas punkts | |
8,4 ° C. | 16,6 ° C. |
Skudrskābe un etiķskābe ir vienkāršākie karbonskābes savienojumi. Galvenā atšķirība starp skudrskābi un etiķskābi ir tā, ka skudrskābe satur karbonskābes grupu, kas piestiprināta ar ūdeņraža atomu, savukārt etiķskābei ir metilgrupa, kas piestiprināta pie karbonskābes.
1. “Skudrskābe.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 14. aprīlis, pieejams šeit.
2. “Skudrskābe.” Nacionālais biotehnoloģijas informācijas centrs. PubChem Compound Database, ASV Nacionālā medicīnas bibliotēka, pieejama šeit.
3. “Etiķskābe.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 24. aprīlis, pieejams šeit.